弱电解质的电离平衡小结学案Word格式文档下载.docx

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如，NH3、酸性氧化物（CO2、SO2等）虽然溶于水后都能导电且又是化合物，但在水溶液中不是它们本身发生电离，故它们不是电解质应为非电解质。

㈡强电解质与弱电解质比较

强电解质

弱电解质

概念

在水溶液里或熔化状态下，能全部电离，导电能力强的电解质称强电解质。

在水溶液里或熔化状态下，仅部分电离，导电能力弱的电解质称弱电解质。

化合物类型

典型离子键的化合物，某些共价化合物，通常是绝大多数盐、强酸、强碱等。

某些共价化合物，通常是弱酸、弱碱等。

电离状况与存在形式

完全电离，不可逆、不存在电离平衡，电解质以阴、阳离子或水合离子自由移动。

不完全电离，可逆，存在电离平衡，电解质以分子和阴、阳离子或水合离子自由移动。

电离表示方式举例

Na2CO32Na++CO32—

Ba（OH）2Ba2++2OH—

HIH++I—

NH3·

H2ONH4++OH—

H2SH++HS—

HS—H++S2—

分步电离

1.下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是（）

A、CH3COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、SO2

2.下列说法下列正确的是（）

A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子

B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液

C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

D、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

3.医院常用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。

HgS难溶于水，但易溶于NaCl饱和溶液中，关于HgCl2的描述合理的是（）

A、是难溶的共价化合物B、是离子化合物

C、是一种强电解质D、是一种弱电解质

4.把0.05molNaOH固体加入到下列100ml液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）

A、水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液

5.下列物质中导电性最差的是（）

A、熔融的NaOHB、石墨棒C、盐酸D、氯化钠晶体

6.下列电离方程式中正确的是（）

A、Na2HPO4溶于水：

Na2HPO4=2Na++H++PO43—

B、NaHSO4熔化：

NaHSO4=Na++H++

C、HF溶于少量水中：

HFH++F－

D、（NH4）2SO4溶于水：

（NH4）2SO42NH4++

㈢弱电解质的电离平衡

在一定温度下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时所达到的平衡状态称之为电离平衡。

⑵电离平衡的特征：

“逆”“等”“动”“定”“变”

⑶影响电离平衡的因素：

温度：

因电离平衡过程是吸热的，温度升高，电离平衡向电离方向移动。

浓度：

增大分子的浓度，电离平衡向电离方向移动；

加水稀释，电离平衡向电离方向移动

7.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：

Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO—，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入（）

A、H2SB、CaCO3C、HClD、NaOH

8.氨水中存在着下列平衡：

H2ONH4++OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使OH－浓度增大，应加入的物质是（）

A、NH4Cl固体B、硫酸C、NaOHD、水

9.将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

A、溶液中c（H+）、c（OH－）都减小B、溶液中c（H+）增大

C、醋酸电离度减小D、溶液PH增大

10.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（）

A、变蓝色B、变深C、变浅D、不变

11.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程导电能力如图所示，则：

（1）“O”点为何不导电?

。

（2）a、b、c三点的pH值由大到小的顺序是 

（3）a、b、c三点中CH3COOH的电离程度最大的一点是 

点

（4）若使C点溶液的c（CH3COO－）提高，在如下措施中可采取（填标号） 

A.加热 

B.加浓醋酸 

C.加入固体KOH 

D.加水

E.加固体CH3COONa 

F.加Zn粒

㈣强弱电解质的比较

12.有0.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各50ml，试比较：

（1）三种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是。

（2）三种酸与足量的锌反应,开始时产生H2的速率是。

（3）三种酸与足量的锌反应产生H2的体积是。

（4）三种酸分别与0.1mol/L的NaOH溶液中和反应，消耗NaOH体积由大到小的顺序是。

（5）三种酸的pH值由大到小的顺序是。

13.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）

A、H2OB、NaOH固体C、CH3COONa固体D、Na2SO4溶液E、NaNO3溶液

14.用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2~3

15.在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和醋酸，分别加水稀释至1000mL，再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状相同的锌粒。

下列说法正确的是（　　）

A．开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同

B．开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快

C．反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同

D．反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量不同

16.若将“200mL0.1mol/L盐酸和醋酸”换成“200mLPH=1的盐酸和醋酸”，则正确的是（　　）

17.现有等体积的Ba（OH）2、NaOH和NH3·

H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（）

A、若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大

B、若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3

C、若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3

D、若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3

18.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）

①醋酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能使石蕊变红色

③醋酸溶液中存在醋酸分子　　④常温，0.1mol/L醋酸的pH＞1

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　

⑥等体积PH相同的醋酸溶液和盐酸，稀释相同倍数后醋酸PH值小于盐酸PH值

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

⑧相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸pH小

㈤电离平衡常数和电离度

1.电离平衡常数K：

指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。

⑴K表达式

一元弱酸：

HAH++A-，Ka=

一元弱碱：

MOHM＋+OH-，Kb=

⑵电离平衡常数意义：

在相同条件（T）下，K值越大，相应弱电解质的电离能力

相应酸（或碱）的酸（或碱）性。

⑶影响电离平衡常数大小的因素：

a.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数

b.与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡常数只受影响，不受浓度影响。

2.弱电解质的电离度α：

当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）的百分数。

⑴电离度的意义：

在同温同浓度的条件下，电离度越大，相应弱电解质的电离能力，相应酸（或碱）的酸（或碱）性。

⑵影响电离度大小的因素：

内因：

与弱电解质的本性有关；

外因：

①温度越高，弱电解质的电离度越大；

②浓度越稀，弱电解质的电离度越大；

19.已知25℃时，0.1mol/L的某酸HB溶液中，C（H+）=1.0×

10-3mol/L，求：

（1）该酸是强酸还是弱酸？

（2）该温度下该酸溶液的电离平衡常数Ka和电离度α。

（3）若把温度升到80℃，则该酸溶液的电离平衡常数Ka和电离度α如何变化？

（4）若把浓度增加到1mol/L，则该酸溶液的电离平衡常数Ka和电离度α如何变化？

20.在某温度下，质量分数浓度为3%的某一元弱酸HA溶液的密度为1.00g/cm3。

测知该溶液的C（H+）=1×

10-2mol/L.若此一元弱酸的相对分子质量为60。

求该溶液的物质的量浓度及弱酸HA的电离度和电离平衡常数。

21.在25℃时，0.10mol/LCH3COOH溶液中[H+]是多少？

已知Ka=1.8×

10-5。

二、水的电离和水的离子积

1．水的电离：

2H2OH3O++OH—或H2OH++OH—

25℃时，c（H+）=c（OH—）=10—7mol·

L—1

2．水的离子积：

KW=c（H+）·

c（OH—）=10—14（25℃）

理解KW时要注意:

（1）KW与温度有关，温度升高，有利于水的电离，KW增大。

如100℃时，KW=10—12。

（2）KW适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。

不管哪种溶液有c（H+）H2O=c（OH—）H2O；

如酸性溶液中：

|C（H+）酸+c（H+）H2O|·

c（OH—）H2O=KW

碱性溶液中：

|C（H+）碱+c（H+）H2O|·

3．影响水电离平衡的因素

⑴酸、碱：

在纯水中加人酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，KW不变。

⑵温度:

升温将促进水的电离，故平衡右移，c（H+）、c（OH—）同时增大，pH变小，仍显中性。

⑶其它因素：

如加入活泼金属，由于与水电离出的H+直接作用，促进了水的电离。

22.25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：

H2OH+＋OH－；

ΔH＞0，下列叙述正确的是（）

A.向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH―）降低，Kw不变

B.向溶液中加入少量浓盐酸后，测得溶液PH=3，则溶液中水电离出的c（H+）=10-3mol/L

C.向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H+）降低，Kw不变

D.将溶液加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变

23.在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H＋）＝10－amol/L，c（OH－）＝10－bmol/L，已知a＋b＝12,则

（1）该温度下水的离子积常数KW＝________。

（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。

（3）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

24.室温下，某溶液中水