人教版高中化学必修一第一章《从实验学化学》单元检测题解析版Word格式文档下载.docx

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A．溶液密度ρ可表示为

B．物质的量浓度c可表示为

C．溶液的质量分数w%可表示为

D．相对分子质量Mr可表示为

5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．18gH2O所含的分子数为NA

B．22.4LH2O所含的分子数为NA

C．NA个氢原子的质量为2g

D．1molNaCl中含0.5NA个Na+和0.5NA个Cl﹣

6.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（　　）

A．AB．BC．CD．D

7.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（　　）

A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的

C．酒精着火时可用水扑灭

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

8.已知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。

运输金属钾的包装箱应贴有的图标是（　　）

A．易燃液体B．遇湿易燃物品C．氧化剂D．腐蚀品

9.t℃时CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度为dg·

cm－3，物质的量浓度为cmol·

L－1。

向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t℃，均能获得Wg胆矾晶体，下列关系式正确的是（　　）

A．c＝mol·

L－1B．S＝g

C．m＝gD．W＝g

10.ag硝酸钾溶于bg水，形成VmL饱和溶液。

下列关系式错误的是（　　）

A．该溶液的物质的量浓度：

c（KNO3）＝mol·

L－1

B．该溶液的质量分数：

w（KNO3）＝%

C．20℃时KNO3的溶解度S＝g

D．该溶液的密度ρ＝g·

11.现有硫酸钠、硫酸铁、硫酸镁三种无色的溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（　　）

A．蒸馏水B．盐酸C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

12.下列说法不正确的是（　　）

A．做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去

B．实验室制取O2、CO2，多余的少量气体可以排放到空气中

C．实验室产生的过量有毒尾气，一定要排放到室外空气中

D．“水滴石穿”是因为溶解了CO2的雨水与CaCO3作用生成Ca（HCO3）2

13.中学化学实验中应用最广泛的仪器之一是滴瓶。

滴瓶用于盛放各种溶液，关于滴瓶中滴管的使用，叙述不正确的是（　　）

A．向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴不能伸入试管内

B．不能将滴管水平拿持

C．加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶

D．滴管除了原滴瓶外，不能放在别的地方

14.实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·

L－1的碳酸钠溶液，下列操作可以实现的是（　　）

A．称量5.3g碳酸钠固体溶于480mL水配制成溶液

B．称量5.3g碳酸钠固体溶于水配制成0.5L溶液

C．称量5.3g碳酸钠晶体（Na2CO3·

10H2O）溶于水配制成0.5L溶液

D．称量5.3g碳酸钠晶体（Na2CO3·

10H2O）溶于0.5L水配制成溶液

15.科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag,12C的一个原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．该原子的摩尔质量是aNA

B．Wg该原子的物质的量是mol

C．Wg该原子中含有NA个该原子

D．由已知信息可得：

NA＝

二、填空题

16.填写下列空白：

（1）3.01×

1023个SO2分子中含有氧原子的个数为________；

SO2气体的质量为________。

（2）常温常压下，92gNO2气体含有的原子数为________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。

（3）NO和O2可发生反应：

2NO＋O2===2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________。

17.有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO、CO。

现进行以下实验：

A.用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

B.取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C.取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：

该溶液中肯定存在的离子有　　；

肯定不存在的离子有　　。

②写出C中发生反应的离子方程式　　。

18.盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g·

mL-1，则此盐酸的物质的量浓度为mol·

L-1。

三、实验题

19.现有下列仪器：

（1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是________（填序号）；

仪器⑤的冷凝水应从________（填“a”或“b”）口进入。

（2）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________（填序号），该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做________。

20.工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：

CaO＋H2O===Ca（OH）2。

要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。

请回答下列问题：

（1）加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是________________。

（2）在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有________________________________________________________________________。

（3）在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是________________________________，并且对此要注意的问题是_____________________________________________________。

21.实验室用63%的浓HNO3（其密度为1.4g·

mL－1）配制240mL0.50mol·

L－1稀HNO3，若实验仪器有：

A.10mL量筒　B．50mL量筒　　C．托盘天平

D．玻璃棒　E．100mL容量瓶　F．250mL容量瓶

G．500mL容量瓶　H．胶头滴管　I．200mL烧杯

（1）此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·

（2）应量取63%的浓硝酸______mL，应选用________。

（填仪器的字母编号）

（3）实验时还需选用的仪器有D，I，______（填序号）。

（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）________。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

四、计算题

22.在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。

（1）混合液中，NaCl的物质的量为　　mol，MgCl2的质量为　　g。

（2）该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为　　mol•L﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为　　mol•L﹣1。

23.欲将0.10mol·

L－1的NaOH溶液和0.60mol·

L－1的NaOH溶液混合成0.20mol·

L－1的NaOH溶液。

求两种溶液的体积比（忽略混合时溶液体积变化）。

24.现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451g。

将沉淀与过量盐酸反应，得到112mL二氧化碳气体（在标准状况下）。

求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？

答案解析

1.【答案】A

【解析】过滤实验中用到仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等，不需用酒精灯、试管夹、烧瓶等。

2.【答案】A

【解析】生石灰即氧化钙，具有很强的吸水性，无毒，可用作食品的干燥，A正确；

浓硫酸具有较强的吸水性和腐蚀性，可用于气体的干燥，不能用作食品干燥剂，B不正确；

氯化钠不能吸收水分，无干燥能力，C不正确；

烧碱，即NaOH，是常用的干燥剂，有极强的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，D不正确。

3.【答案】A

【解析】同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，压强不确定，分子数有可能不相同；

同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比（64∶44＝16∶11）；

同温同体积气体的压强之比等于其物质的量之比（5∶2）；

同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比（5∶2）。

4.【答案】D

【解析】　A项ρ＝＝，故A项不正确；

B项c＝＝，故B项不正确；

C项w%＝×

100%，故C项不正确；

由上述C项整理，得Mr＝，故D项正确。

5.【答案】A

【解析】18gH2O物质的量为=1mol，所含的分子数为NA，A正确；

水标况下为液体，不能使用气体摩尔体积，B错误；

NA个氢原子物质的量为1mol，质量为1g，C错误；

1mol氯化钠含有1mol钠离子和1mol氯离子，1molNaCl中含NA个Na+和NA个Cl﹣，D错误。

6.【答案】B

【解析】A项，在混合物中加水后，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不会与水反应，这样除去了原物质，剩下了杂质，故A错误；

B项，在混合物中加入盐酸，氧化铜会与盐酸反应而溶解，铜不会与盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故B正确；

C项，混合物中加入氢氧化钠，氢氧化钠既会与硫酸反应，也会与硫酸铜反应，杂质除去了，原物质也除去了，故C错误；

D项，一氧化碳也可以在氧气中燃烧，故D错误。

故选B。

7.【答案】A

【解析】碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，A正确；

试管内液体过多，加热时容易溅出伤人，故一般不超过试管容积的，B错误；

酒精能与水任意比互溶，故当酒精着火时，如果用水灭，不但不能灭火，还会增大着火面积，应用湿抹布盖灭，C错误；

量筒不能受热，故浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，D错误。

8.【答案】B

【解析】

9.【答案】C

【解析】t℃时CuSO4的溶解度是Sg，设100g水与SgCuSO4构成饱和溶液，则所得饱和溶液质量＝（100＋S）g，溶质硫酸铜的物质的量＝mol，而所得饱和溶液的体积＝×

10－3L，物质的量浓度c＝