江苏省连云港市届高三第一次模拟考试 化学 Word版含答案Word文档格式.docx
《江苏省连云港市届高三第一次模拟考试 化学 Word版含答案Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省连云港市届高三第一次模拟考试 化学 Word版含答案Word文档格式.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C.Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污
D.Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料
4.下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是（ ）
A.制取NO2B.净化NO2C.收集NO2D.尾气处理
5.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大。
X与Z位于同一主族，Z的核外电子数是X的2倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：
r（X）<
r（Y）<
r（Z）
B.Y的氧化物能与氢氧化钠溶液反应
C.Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D.Z的气态氢化物的稳定性比W的强
6.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.氯化铁溶液溶解铜片：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
B.氯气与水反应：
Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
C.硝酸银溶液中加入过量氨水：
Ag＋＋NH3·
H2O===AgOH↓＋NH
D.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
7.在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是（ ）
A.SiO2Na2SiO3（aq）H2SiO3
B.MgCl2·
6H2OMgCl2Mg
C.SO2CaSO3CaSO4
D.FeFe2O3FeCl3（aq）
8.通过以下反应均可获取O2。
下列有关说法不正确的是（ ）
①光催化分解水制氧气：
2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g） ΔH1＝571.6kJ·
mol－1
②过氧化氢分解制氧气：
2H2O2（l）===2H2O（l）＋O2（g） ΔH2＝－196.4kJ·
③一氧化氮分解制氧气：
2NO（g）===N2（g）＋O2（g） ΔH3＝－180.5kJ·
A.反应①是人们获取H2的途径之一
B.反应②、③都是化学能转化为热能
C.反应H2O2（l）===H2O（g）＋O2（g）的ΔH＝－98.2kJ·
D.反应2H2（g）＋2NO（g）===N2（g）＋2H2O（l）的ΔH＝－752.1kJ·
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.能使甲基橙变红的溶液中：
K＋、Mg2＋、NO、I－
B.c（HCO）＝1mol·
L－1溶液中：
Na＋、NH、SO、OH－
C.无色透明的溶液中：
Fe3＋、Al3＋、NO、SO
D.＝1012的溶液中：
Ba2＋、Na＋、Cl－、AlO
10.下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
甲乙丙丁
A.图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B.图乙表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量
C.图丙表示0.1mol·
L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·
L－1硫酸时溶液pH的变化
D.图丁表示向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：
下列有关叙述正确的是（ ）
A.X分子中所有原子处于同一平面
B.X、Y、Z均能和NaOH溶液反应
C.可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z
D.1molY跟足量H2反应，最多消耗3molH2
12.下列说法正确的是（ ）
A.反应2NaCl（s）===2Na（s）＋Cl2（g）的ΔH<
0，ΔS>
B.常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n（H＋）·
n（OH－）不变
C.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
D.氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2LH2，则转移电子数为6.02×
1023
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清
酸性：
苯酚>
HCO
B
将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
Fe（NO3）2已变质
C
氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
氯乙烷发生水解
D
在2mL0.01mol·
L－1的Na2S溶液中先滴入几滴
0.01mol·
L－1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入
L－1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀
Ksp（CuS）<
Ksp（ZnS）
14.常温下，Ka1（H2C2O4）＝10－1.3，Ka2（H2C2O4）＝10－4.2。
用0.1000mol·
L－1NaOH溶液滴定10.00mL0.1000mol·
L－1H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。
A.点①所示溶液中：
c（Na＋）>
c（HC2O）>
c（H2C2O4）>
c（C2O）
B.点②所示溶液中：
c（HC2O）＝c（C2O）
C.点③所示溶液中：
c（Na＋）＝c（HC2O）＋c（C2O）
D.点④所示溶液中：
c（Na＋）＋2c（H2C2O4）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋2c（C2O）
15.温度为T时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应：
H2（g）＋I2（g）2HI（g） ΔH<
0。
实验测得：
v正＝2v（H2）消耗＝2v（I2）消耗＝k正c（H2）·
c（I2），
v逆＝v（HI）消耗＝k逆c2（HI），k正、k逆为速率常数，受温度影响。
容器
物质的起始浓度（mol·
L－1）
物质的平衡浓度
c（H2）
c（I2）
c（HI）
Ⅰ（恒容）
0.1
c（I2）＝0.07mol·
L－1
Ⅱ（恒压）
0.6
A.反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强的比为1∶3
B.两容器达平衡时：
c（HI，容器Ⅱ）>
3c（HI，容器Ⅰ）
C.温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时（平衡常数为K），有K＝成立
D.达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1molI2和0.1molHI，则此时v正>
v逆
非选择题
16.（12分）沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。
以精选石灰石（含有少量MgCO3、FeCO3杂质）为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下：
（1）流程中可以循环利用的物质有气体Ⅰ、气体Ⅱ和________（填化学式）。
（2）“碳化”时发生反应的离子方程式为____________________________，该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是________________。
（3）工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠，原理如下图所示：
①电解过程中，加入氯化钙的目的是___________________________________________。
②石墨电极发生的电极反应方程式为_________________________________。
③电解得到的Na中约含1%的Ca，除去其中少量Ca的方法为________________________________________________________________________。
已知部分物质的熔沸点如下表：
物质
熔点（K）
沸点（K）
Na
370
1156
Ca
1123
1757
17.（15分）化合物H是一种用于合成药物的中间体，其合成路线流程图如下：
（1）B中的含氧官能团名称为羟基、________和________。
（2）B→C的反应类型为________。
（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：
________。
①含有苯环且遇FeCl3溶液不显色；
②能发生水解反应，水解产物之一能发生银镜反应，另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。
（4）F的分子式为C18H20O4，写出F的结构简式：
________________。
（5）以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）白钠镁矾（mNa2SO4·
nMgSO4·
xH2O）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3·
Mg（OH）2·
4H2O]晶须的过程如下：
向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3·
3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶须。
（1）热解反应的方程式为________________________________________。
（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是_____________________________________。
（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：
①取白钠镁矾3.340g溶于水配成100.00mL溶液A；
②取25.00mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得白色沉淀1.165g；
③另取25.00mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000mol·
L－1的EDTA标准溶液滴定Mg2＋（离子方程式为Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋），滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。
通过计算确定白钠镁矾的化学式（写出计算过程）。
19.（15分）利用锌冶炼废渣（ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3、SiO2）制备ZnSO4和Fe2O3的实验流程如下：
已知：
“碱浸”时，NaOH溶液浓度越大，溶液越黏稠，越容易生成铝硅酸钠沉淀。
（1）“水浸”阶段需在70～80℃条件下进行，适宜的加热方式为________。
（2）“氧化”阶段是将Fe2＋氧化后进一步生成Fe（OH）3，从反应产物的角度分析，以氯水替代H2O2的缺点是①使ZnSO4中混有ZnCl2；
②_______________________________________________________。
（3）“灼烧”时FeS2发生反应的化学方程式为__________________________。
使用的装置如右图，仪器
升级会员 