甘肃省张掖市届高三第一次诊断考试理综化学试题解析解析版Word下载.docx
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重金属离子可使蛋白质变性，故D正确。
考点：
本题考查化学与生活。
8.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．1.0L1.0mo1·
L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
B．0.1molCu与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积为2.24L
C．25℃时pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA
D．反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O中，每消耗1molCl2转移电子数为NA
【答案】D
水中含有大量的氧原子，1.0L1.0mo1·
L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数大于3NA，故A错误；
0.1molCu与足量的浓硫酸反应生成SO2在标准状况下的体积为2.24L，故B错误；
25℃时pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的浓度为0.1mo1·
L－1，没有溶液体积无法求OH一的物质的量，故C错误；
反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂，每消耗1molCl2转移电子数为NA，故D正确。
本题考查阿伏加德罗常数。
9.下列离子方程式正确的是（）
A．在FeSO4溶液中加入H2O2溶液：
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．向FeBr2溶液中通入少量的氯气：
2Br-＋Cl2=2Cl-＋Br2
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：
SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+
在FeSO4溶液中加入H2O2溶液：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故A项错误；
向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：
Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；
Fe2+的还原性大于Br-，向FeBr2溶液中通入少量的氯气：
2Fe2+＋Cl2=2Cl-＋2Fe3+，故C错误；
SO2能被ClO-氧化为SO42-，故D正确。
本题考查离子方程式。
10.85岁中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学医学奖。
颁奖理由是“因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。
”下列关于青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）说法错误的是（）
A．青蒿素和双氢青蒿素互为同分异构体
B．青蒿素和双氢青蒿素均能发生取代反应
C．青蒿素的分子式为C15H22O5
D．青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应
【答案】A
青蒿素比双氢青蒿素少2个氢原子，不属于同分异构体，故A错误；
青蒿素含有酯基、双氢青蒿素含有羟基，青蒿素和双氢青蒿素均能发生取代反应，故B正确；
青蒿素的分子式为C15H22O5，故C正确；
青蒿素含有酯基，在一定条件下能与NaOH溶液发生水解反应，故D正确。
本题考查有机物的结构和性质。
11.部分短周期元素的有关信息为：
元素代号
元素性质或原子结构
T
第二层上的电子数是第一层的3倍
R
与T同一族
L
L2＋与T2－的核外电子数相等
Q
与L同族
Z
元素最高正价是＋3价，与L同周期
根据上表中信息，判断以下叙述正确的是（）
A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．Z与T形成的化合物具有两性
D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等
【答案】C
根据元素的有关信息，T为O元素、R为S元素、L为Mg元素、Q为Be元素、Z为Al元素；
非金属性S<
O，所以氢化物的稳定性为H2O>
H2S，故A错误；
金属性Mg>
Be，与稀盐酸反应的速率为Be＜Mg，故B错误；
氧化铝具有两性，故C正确；
MgS中Mg2+有10个电子、S2-有18个电子，故D错误。
本题考查原子结构。
12.以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图。
下列叙述正确的是（）
A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
D．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
酸性燃料电池工作时，正极反应为O2＋4H+＋4e－=2H2O，故A错误；
a为阳极，b为阴极，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，故B错误；
a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体为氧气，转移4mol电子生成1mol氧气，与电池中消耗1molH2,转移2mol电子，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积比为1:
2，故C错误；
a为阳极，b为阴极，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，故D正确。
本题考查电化学反应。
13.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。
亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。
则下列分析正确的是（）
A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
C．pH越大，该漂白剂的漂白性能越好
D．25℃，PH=3时，NaClO2溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-）
根据图示吧，亚氯酸钠在酸性条件下易分解为ClO2、HClO2，亚氯酸钠在酸性条件下不稳定，故A错误；
25℃，PH=6时，HClO2、ClO2-；
HClO2的电离平衡常数的数值Ka10-6，故B正确；
HClO2和ClO2都具有漂白作用，所以pH越小，该漂白剂的漂白性能越好，故C错误；
根据电荷守恒，NaClO2溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-）+c（Cl-），故D错误。
本题考查水溶液。
第II卷（非选择题，共174分）
3、非选择题：
（一）必考题：
共129分
26.（14分）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl·
xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，冷却玻管B能降低气体的温度，但不能液化水蒸气。
现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。
（1）Mg2Al（OH）6Cl·
xH2O热分解的化学方程式为。
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是。
装置连接后，首先要进行的操作是。
（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N2的作用是，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N2的作用是_。
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x＝。
若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将（填“偏高”或“偏低”）。
【答案】
（1）2[Mg2Al（OH）6Cl·
xH2O]4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋（5＋2x）H2O↑
（2）a—e—d—b 吸收HCl气体 检查气密性
（3）将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收 防止产生倒吸
（4）3 偏低
（1）根据元素守恒，Mg2Al（OH）6Cl·
xH2O热分解的化学方程式为2[Mg2Al（OH）6Cl·
xH2O]4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋（5＋2x）H2O↑；
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，氢氧化钠吸收氯化氢、浓硫酸吸收水蒸气，则装置的连接顺序为a—e—d—b ；
为保证生成的气体被完全吸收，装置连接后，首先要进行的操作是检查气密性；
（3）加热过程中持续通入N2的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收；
停止加热后气体冷却，体系内压强变小，要持续通入N2的作用是防止产生倒吸；
（4）完全分解后测得C增重3.65g，即生成氯化氢0.1mol、D增重9.90g，即生成氯化氢0.55mol，2HCl：
H2O=2：
（5＋2x）=0.1:
0.55；
则x＝3。
若取消冷却玻管B后进行实验，气体不能被完全吸收，测定的x值将偏低。
本题考查化学实验。
27.（15分）CoCl2·
6H2O是一种饲料营养强化剂。
工业上利用水钴矿〔主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2·
6H2O的工艺流程如下：
已知：
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（金属离子浓度为：
0.01mol/L）
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Co（OH）2
Al（OH）3
Mn（OH）2
开始沉淀
2.7
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
③CoCl2·
6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是。
（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式__________________________________；
若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式______________________________________________。
（3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_______________、________________和过滤。
制得的CoCl2·
6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
（4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，过滤所得到的沉淀成分为。
（5）萃取剂的作用是。
（6）为测定粗产品中CoCl2·
6H2O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克。
则粗产品中CoCl2·
6H2O的质量分数是______________________。
（1）还原Co3+
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