高中化学 第1章 从实验学化学 121 物质的量教案3 新人教版必修1文档格式.docx

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2、心理特点：

高一的学生，具备一定的抽象思维能力和总结归纳能力，利于本节内容的学习。

抽象思维能力有助于学生更好的理解摩尔、气体摩尔体积等概念；

总结归纳能力使学生对气体摩尔体积和浓稀溶液之间的转换配置有比较直观的理解。

高一学生的好奇心未减、解决问题的荣誉体验强烈，利于本节课的开展（本节课采取“问题抛给式”，让学生在解决问题的同时学习新知识、消化新知识、体验新知识的应用）。

三、课时安排：

第一课时：

物质的量的单位——摩尔

第二课时：

气体摩尔体积www.ks5u.com

第三课时：

物质的量在化学实验中的应用

四、本章框架

（第一课时）

《物质的量的单位——摩尔》教学设计

一、教学目标

1.知识与技能：

（1）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；

（2）了解阿伏加德罗常数的涵义；

（3）了解摩尔质量的概念;

（4）了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算;

2.过程与方法：

在认识和运用物质的量的新概念解决问题过程中，逐步体会这些概念的必要性和重要性，推而广之，运用到生活中。

3.情感态度与价值观：

（1）在不断的解决问题过程中，发现矛盾、体验矛盾、直面矛盾，养成良好的解决问题的积极的态度。

（2）体验问题解决后的快乐，推而及之，体会科学探索的快乐。

二、教学重点、难点

重点:

物质的量及其单位,物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。

难点：

物质的量及其单位——摩尔

三、教学策略：

引导探究式、自主建构概念。

四、教学媒体：

多媒体幻灯片

五、教学过程

学生活动

教师活动

学习任务：

微小物体重量称量、长度测量

思考并参与

提问、引导并追问

流程图

学习任务1：

了解物质的量的基本概念，认识摩尔。

主动思考，积极建构

引导、讲解、追问。

学习任务2：

了解阿伏加德罗常数。

学习任务3：

了解摩尔质量的含义。

建立宏观、微观之间的联系，会进行相应的计算

积极思考，主动参与

引导、举例、设问、总结

解决开始的问题，升华“化零为整、化整为零”的思想

详细流程表：

教学环节

学生

活动

设计

意图

环节一

引入

物质的量

导语：

上节课，大家在实验室遨游了一圈，不晓得实验能力见长么？

我先来测验一下。

一粒米的质量如何称量？

一张纸的厚度如何确定？

聚微成宏思想

好，不错。

上面的题是热身，下面来个狠的。

咱们化学研究分子、原子等微粒，那么一个分子或者原子，比如一个碳原子，一个水分子重多少？

怎么称量？

能直接称量么？

当然不能，那怎么办？

称一定质量的单质碳，一定质量的水？

除以原子、分子个数？

坏了？

？

！

“质量\？

”，你的分母是多少啊？

多少个分子？

原子？

……你能事先数100个或者200原子，往那里一放，称其质量么？

……你有纳米手也不行！

看来这个办法行不通。

怎么办？

现在我们的问题转化为：

宏观的可称量的质量和微粒个数究竟有什麽关系？

一定质量的物质中到底含有多少数量的微粒？

这个时候，慨叹吧？

宏观、微观之间出现了天堑！

怎么填补？

比如说，我就是想知道这支粉笔里有多少个原子？

想知道我吃的钙片里有多少原子？

……

组织学生讨论，看学生有无办法。

倾听、思考

参与回答

学生聆听，认真思考，并回答。

针对这样的情况，主动思考

学生说出自己的看法和想法。

引发学生思考

培养学生聚微成宏的思想。

激发学生兴趣

不断的刺激学生，让学生的认知出现矛盾，激励学生自己想往下探究和学习。

环节二

认识

总结学生说的，引出新课。

那么，按照同学们的讨论结果，我们可以订一些规矩，比如“某某规定：

一支长3厘米，重10克的粉笔中含1010个原子，以此为依据，我们可以将其它物质与这支粉笔比较得出其原子个数。

”这样完全可以，这个思想完全值得肯定。

但是我们不够腕，我们规定的不够标准、不具备普遍适用性，所以，我们来看国际规定。

来一起认识我们今天的化学计量大腕“物质的量。

”

物质的量，这四个字是个整体，不能分割，就像“刘德华”不能叫“刘华”或者“刘的中华”一样，它不能叫“物质质量或者物质量之类”，必须是“物质的量。

它是个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

单位是摩尔，简称摩，符号mol。

就像我们已经认识的“米、厘米来计量长度”

千克、毫克来计量质量等等，

“摩尔”用来计量原子、分子等微观粒子的数量，即物质的量。

1mol究竟包含多少粒子？

呵呵，就是国际规定了，国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kgC中所含的碳原子数相同，约为6.02×

1023个。

思考：

已知:

一个碳原子的质量为1.993×

10－26kg

求:

0.012kg碳-12中所含的碳原子数？

解：

碳原子数=0.012/1.993×

10－26kg=6.02×

1023

这个6.02×

1023叫阿伏加德罗常数，表示1mol任何粒子的粒子数目，符号：

NA

单位：

mol－1数值：

NA≈6.02×

1023mol－1。

积极思考

主动想象着这样的规定究竟是否合理。

记录并思考。

记录，聆听，思考。

用通俗的语言和常规的方法把新知识介绍给学生，学生不会觉得陌生，不会排斥。

一点点渗透新概念，让学生理解。

逐渐上升到科学概念的层面，强调科学性。

环节三

应用

我们来看：

物质的量n

阿伏加德罗常数NA

微粒个数N

规律

1mol（Fe）

6.02×

1×

（Fe原子）

N=n×

或者：

n=N/NA

2mol（Fe）

2×

0.5mol（Fe）

0.5×

3mol（O2）

3×

1023（氧分子）

1023（氧原子）

amol（Na）

a×

1023（Na原子）

这样大家明白了么？

强化练习：

1、1molH2所含氢气分子的个数，

2、2molH2含个氢原子，

3、1molSO42-是个硫酸根离子，

4、0.5molH2O中含有个H2O。

5、2molH2O水中含有个H2O水分子，个H。

6、1.204×

1024个H，合mol。

好，来给大家简单说说NA≈6.02×

1023mol－1的这个数字究竟有多大？

将1分硬币排列成1mol，可来回地球与太阳之间400亿次之多。

如果有6.02×

1023粒大米，平均分给全球60亿人，吃几十代人都吃不完。

好，下面我们就可以解决开始的那个问题了！

吗？

一个碳原子，一个水分子重多少？

现在问题是，我们知道1mol物质含有的微粒个数大约是6.02×

1023个，比如我知道这支粉笔质量是10克，可是含有多少个微粒啊？

还是不知道？

怎么这么郁闷？

问题又来了吧？

哼哼，这1mol究竟相当于多少质量啊？

我给大家变个魔术，数字魔术！

质量m

1molH2O

18g，

1023（水分子）

0.5molH2O

9g

1molAl

27g

1023（铝原子）

2molAl

54g

1molFe

56g

1023（铁原子）

2molFe

112g

好，由这些魔术般的数字中你能发现什么？

学生总结。

1、1mol任何粒子集合体都含有6.02×

1023个粒子；

2、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。

单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

符号为M,常用的单位是g/mol（g.mol-1）

例如：

Mg的摩尔质量是24g/mol1molMg的质量是24g

KCl的摩尔质量是74.5g/mol同理。

SO2的摩尔质量是64g/mol

CO32-的摩尔质量是60g/mol

把上面表格的任何一项拿出来，单个看看：

Mg的摩尔质量是24g/mol表示1molMg的质量是24g

那么：

2molMg的质量是？

2mol×

24g/mol=48g

3molMg的质量是？

3mol×

24g/mol=72g

0.5molMg的质量是？

0.5mol×

24g/mol=24g

好，那么大家发现规律了：

物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：

m=n×

M也即：

n=m/M

比如：

48克Mg的物质的量为：

=48g/24g/mol

=2mo