化学实验专项训练二及答案Word下载.docx
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⑵除去这两种气体气体。
回答:
①甲装置的作用是。
乙装置的作用是。
丙装置的作用是。
③为了达到上述⑴和⑵的目的,请用甲、乙、丙三种装的接口代号,表示出正确的接连顺序:
不纯的一氧化碳纯净的一氧化碳。
首先考虑上述三种装置的功能及作用:
装置
反应
功能
说明
甲
H2SO4+H2O
H2SO4·
H2O
(此化学方程式不作
要求)
除尽水
因为水蒸气的量很小,被浓H2SO4吸收后,液体体积变化微小,故不能用于证明水蒸气
乙
CuSO4+5H2O
CuSO4·
5H2O
证明水
因为气体是在其上方通过,故不能用来除尽水
丙
Ca(OH)2+CO2
CaCO3+H2O
证明二氧化碳
除去二氧化碳
用一瓶石灰水可以证明及除去少量的CO2
确定甲、乙、丙三套装置的功能及作用以后,再考虑三种仪器装置的连接顺序——由于各种物质的水溶液经洗气后,都会带有少量的水蒸气,因此必须先用乙装置证明混合气体之中含有(或说混有)水蒸气,所以乙装置必须排在前边。
为了确保最终得到的是干燥的纯净的气体,则必须把甲装置放在最后边。
因而丙装置就只能放在中间了。
最后考虑得出甲、乙、丙三种装置间接口的边结应为:
不纯的一氧化碳→c、d(或d、c)→e、f→b、a→纯净的一氧化碳。
【专项训练】
A组习题
(一)选择题(每小题只有一个答案符合题意,请将正确的选项的题号写在题后的括号里)
1.下列各组气体中,可用同一种方法收集,且该方法是组内每种气体的最好收集方法这样的一组是()
A.H2、O2、CO2B.H2、O2、CO2
C.H2、CO2、、O2D.O2、CO、CO2
2.下列实验操作中正确的是()
A.将剩余的药品放回原瓶子中。
B.把被加热的物质放在酒精灯的内焰部分加热
C.给燃着的酒精灯添加酒精
D.氢气还原氧化铜,氧化铜变色后,停止加热,继续通氢气直至试管冷却到室温
3.下列各组气体中,能用相同的制气和收集装置的是()
A.CO2、O2B.H2、CO2C.H2、O2D.都不能
4.实验室制取氧气,操作步骤为①点燃酒精灯给试管加热;
②熄灭酒精灯;
③检查仪器装置的气密性;
④把氯酸钾及二氧化锰装入试管后固定在铁架台上;
⑤用排水法收集;
⑥将导管移出水面等六步,正确操作的顺序是()
A.③④①⑤②⑥B.③④①⑤⑥②
C.④③①⑤⑥②D.④③①⑤②⑥
5.鉴别碳酸盐常用的药品是()
A.稀盐酸B.澄清石灰水
C.稀盐酸和澄清石灰水D.稀硫酸
6.除去CO2中混有的CO(少量),应采用的正确方法是()
A.将气体通入浓硫酸中
B.将气体通入石灰水中
C.将气体通过赤热的氧化铜
D.将气体通过赤热的碳
7.将空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和灼热的铜丝,最后剩下的气体是()
A.氮气及稀有气体B.氮气、二氧化碳及稀有气体
C.氮气、氧气与稀有气体D.水蒸气与稀有气体
8.下列各组物质中,加入适量的盐酸后过滤,不能将混有的杂质除净的是()
A.铜粉中混有少量的铁粉B.NaCl中混有少量的CaCO3
C.Na2SO4中混有少量的CaCO3D.木炭粉中混有少量的镁粉
9.下列各组物质的水溶液,能分别使紫色石蕊试液依次显示红、紫、蓝三种颜色的是()
A.Na2SO4、NaOH、NaCl
B.CO2、BaCl2、CaO
C.Hcl、NaOH、NaCl
D.KOH、HNO3、NaCl
*10.有一蓝色溶液,加入铁屑后出现红色固体;
若有蓝色溶液中加入氯化钡溶液则出现白色沉淀,再滴入稀硝酸,白色沉淀不消失。
根据以上分析,判断该蓝色溶液是()
A.CuCO3B.CuSO4C.Cu(NO3)2D.FeSO4
(二)填空
1.有一白色粉末A,到少量进行以下的实验:
试推判:
(写化学式)
蓝色沉淀B是,发生反应的化学方程式是
,白色沉淀C是,发生反应的化学方程式是
,由此推断白色粉末A是。
2.填写实验报告:
实验内容
观察到的现象
反应的化学方程式
在盛有CuSO4溶液试管中加入锌粒⑴
给试管里的胆矾粉末加热⑵
在盛有FeCl3溶液的试管中滴加烧碱溶液⑶
3.有甲、乙、丙三种物质,已知甲为钠盐,乙为氯化物,丙为碱。
经过实验有如下现象:
⑴甲、乙两种物质的溶液混合后没有气体或沉淀生成;
⑵乙、丙两种物质的溶液混合后有蓝色的沉淀出现;
⑶甲、乙两种物质的溶液混合后有白色沉淀出现,该沉淀不溶于稀硝酸。
推断:
甲是,乙是,丙是。
4.有一固体粉末,可能由CaCO3、KNO3、CuSO4、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种所组成,通过实验得到以下结果:
⑴该固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层为清液且无色;
⑵滴加稀硝酸后,白色沉淀不溶解。
从以上的实验可以推出:
该物体粉末中一定含有,可能含有,一定不含有。
5.把铜片、锌片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中,反应完全停止后,锌片有剩余,因此溶液中大量存在的离子是,经过滤后得到的固体有。
6.胆矾中结晶水的质量分数为
7.在20℃时,食盐的溶解度为36克。
将20克食盐放入50克水中,得到饱和溶液的质量是克,该饱和溶液的溶质的质量分数是。
8.有下列物质:
⑴烧碱;
⑵盐酸;
⑶消石灰;
⑷大理石;
⑸碳酸钠;
⑹硫酸;
⑺二氧化碳。
请按要求从中选出适当的物质,将所选物质的化学式填在相应的空格上:
少量存在于人的胃液中以帮助消化的是;
能用于砌墙,抹墙及降低酸性土壤酸性的是;
能够提高温室中农作物产量的是;
具有强烈腐蚀性并且固体可用作干燥剂的是;
作为矿物存在于自然界之中,并且可以用作建筑材料的是。
(三)化学计算
1.含有碳酸钙杂质的氯化钙样品80克,恰好与124.4克质量分数为5.87的盐酸完全反应。
求:
⑴该样品中含杂质碳酸钙的质量分数。
⑵反应后所得溶液的质量分数。
⑶如果在此温度下,所得到的溶液为饱和溶液,那么此饱和溶液的溶解度是多
少?
2.工业上用还原的方法以含铁矿石中冶炼生铁。
现要以三氧化二铁的质量分数为80%的赤铁矿石中,冶炼出100吨铁的质量分数为98%的生铁,那么需要这种赤铁矿石多少呢?
3.现有一氧化碳与二氧化碳的混合气体,通入灼热的氧化铜粉末,待充分反应后,消耗了氧化铜0.8克。
如果将该混合气体通入过量的澄清的石灰水中,充分反应,生成了沉淀2.0克。
求:
原混合气体中,一氧化碳与二氧化碳的质量各是多少克?
4.把5.0克含有少量杂质的食盐样品(所含杂质不容于水),放入44.1克水中充分搅拌,使样品中的氯化钠完全溶解。
将得到的悬浊液进行过滤,然后取出5.85克滤液,并在其中滴入硝酸银溶液直到沉淀不再产生时为止。
把得到的沉淀充分干燥后进行称量,沉淀质量为1.435克。
⑴第一次过滤后所得滤液中溶质的质量分数是多少?
⑵不纯的食盐样品中氯化钠(NaCl)的质量分析是多少?
5.在t℃时,149克溶质的质量分数为30%的氯化钾溶液,与此108.8毫升(密度为1.25)的硝酸银溶液恰好完全反应。
⑴反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
⑵将上述反应后的溶液过滤后,得到的滤液恰好为饱和溶液,那么在t℃时,硝酸钾的溶解度是多少?
6.现有73克10%的盐酸溶液,恰好与80克某浓度的氢氧化钠溶液完全反应,将反应后的溶液蒸发掉108.8克水后,再冷却到20℃,溶液恰好达到饱和。
⑴氢氧化钠溶液中溶质的质量分数?
⑵20℃时,此反应生成物的溶解度?
B组习题
1.现在NaCl2、Na2CO3、Ca(OH)2、稀H2SO4、NaOH五种溶液及CO2。
请按下图所表示的关系,将这六种物质填入相应的长方格中(长方格之间的连线,表示长方格内的物质能够发生反应),并写出有关么应的化学方程式。
图如下:
2.在20℃时,将6.99克氯化钠与硫酸钠的混合物溶于22克水中,然后再加入31.2克质量分数为20%的氯化钡溶液,恰好沉淀不再产生。
⑴反应后的溶液中溶质的质量分数。
⑵若要使反应的溶液成为20℃时的饱和溶液,需加入氯化钠的质量是多少?
【答案】:
A组
(一)选择题:
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
C
(二)填空题:
1.B.Cu(OH)2CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4
C.BaSO4NaSO4+BaCl2→BaSO4+2NaCl
A.CuSO4(无水)
2.
⑴锌粉上覆盖有红色物质,溶液的蓝色消失。
Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu
⑵蓝色粉末逐渐变成白色,试管口部有无铯液滴汇集。
CuSO4·
5H2OCuSO4+5H2O⑶有红褐色的沉淀生成。
FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl
3.甲Na2CO3乙CuCl2丙Ba(OH)2
4.BaCl2Na2SO4CaCO3KNO3CuSO4
5.Zn2+NO3—,ZnCuAg
6.36%
7.68克26.5%
8.Hcl(盐酸)Ca(OH)2CO2NaOHCaCO3
(三)化学计算
1.解:
设反应需要的CaCO3的质量为x,生成CaCl2H2OCO2的质量分别为y,z,x1
CaCO3+2Hcl→CaCl2+H2O+CO2↑
100731111844
x124.4克×
5.87%yzx1
=7.3克
分析解出:
x=10.0克y=11.1克
z=1.8克x1=4.4克
⑴碳酸钙的质量分数
⑵氯化钙的质量分数
⑶水的质量:
溶质CaCl2的质量: