最新年浙江省化学竞赛初赛试题及答案资料Word下载.docx
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屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化
B．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
C．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。
例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到
D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。
南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应
3．离子液体（或称离子性液体）是指全部由离子组成的液体，如熔融NaCl、KOH等。
室温附近呈液态的离子液体称为室温离子液体，其常见的阳离子有季铵盐离子、季鏻盐离子、咪唑盐离子、吡咯盐离子等，常见的阴离子有卤素离子、四氟硼酸根离子、六氟磷酸根离子等。
离子液体具有许多传统溶剂无法比拟的独特性能，被广泛应用于化学研究的各个领域。
下列说法不正确的是
A．离子液体在反应过程中可作为溶剂和催化剂，从而提高化学反应的速率
B．在使用含有重金属元素的离子液体时，要严格遵守安全守则，严禁用手直接触碰，同时佩戴防毒面具，防止离子液体易挥发而导致中毒
C．离子液体具有电导率高的特点，可作为电解质溶液应用于电化学研究
D．通过对离子液体的进一步研究，发现选择不同的阴阳离子可调节其对许多无机物、有机物的溶解度，在分离提纯物质方面具有良好的应用前景
4．下列说法正确的是
A．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
B．2017年2月，朝鲜第三代领导核心金正恩兄长金正男系神经毒剂“VX”中毒身亡，VX的键线式为：
，分子式为C10H26PSNO2，无手性
C．有机物X（结构如右图）是一种治疗艾滋病的新药，酸性水解
得到的产物均为极性分子；
有机物X也可发生加成反应，1molX最多
消耗5molH2
D．以下示意了一种新型的合成方法，使得生产兼具良好延展性与硬度的玻璃成为了可能
5．下列有关物质结构的说法不正确的是
A．研究人员经过不懈努力，通过NaNO3和Na2O在573K反应制得了Na3NO4，并且发现NaNO4也是存在的，后者与水反应的化学方程式：
NaNO4+H2O=NaNO3+H2O2
B．随着计算化学的发展，研究人员通过“晶体结构预测”模型进行演算发现，一定条件下能够得到氦钠化合物，并进一步合成得到Na2He。
此外“一定条件”不可能指常温常压
C．三苯锗丙酸（Ph3GeCH2CH2COOH）可用于合成有机锗化合物（一类具有高效低毒的搞癌药物）。
三苯锗丙酸可与H2最多按1∶9反应，也能通过缩聚反应制备有机高分子药物
D．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（-NH2）的同分异构体共有14种
6．下列各反应方程式不正确的是
A．Cl2与H2O反应：
Cl2+H2OCl-+H++HClO
B．向含氰化氢的废水中加入铁粉和碳酸钾制备黄血盐：
12HCN+2Fe+3K2CO3=2K3Fe（CN）6+H2↑+3CO2↑+5H2O
C．碱性条件下，甲醛与Zn（CN）42-反应：
Zn（CN）42-+4HCHO+4H2O→4HOCH2CN+Zn（OH）42-
D．在水溶液中，硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，分离，所得溶液中加碘水不褪色：
3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO4
7．下列选择或操作均正确的是
A．装置甲可用于吸收有刺激性气味的SO2气体
B．装置乙可用于分离碘单质和氯化铵的固体混合物
C．装置丙可作为分解草酸晶体（H2C2O4·
H2O）的装置，已知草酸晶体100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右开始分解成气体
D．装置丁的实验现象，说明该装置不漏气
8．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。
已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素同期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是
A．B为碳元素，其同素异形体C60构成分子晶体故能溶于有机溶剂，而石墨则往往可以出现在死火山口，因为那里曾经历过高温高压
B．化合物BD2是直线型分子，若遇E同周期的金属单质着火均可用BD2灭火
C．用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀
D．A、C两元素可能形成原子个数比（A∶C）为3∶1、2∶1以及1∶1的化合物
9．下列说法正确的是
A．实验室制备硫酸亚铁晶体时，对硫酸亚铁溶液进行蒸发浓缩操作应选用水蒸气浴加热
B．取1mL淀粉溶液于试管中，滴加3~4滴硫酸溶液，在沸水浴中加热5min，冷却后选加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水，即可验证淀粉是否发生水解
C．抽滤操作中，洗涤沉淀时要关小或者关闭抽气泵
D．实验室中的乙醇往往都含有一定量的水，可通过蒸馏方法得到无水乙醇
10．含有4n+2（n=0，1，2……）π电子的单环封闭平面共轭多烯化合物具有芳香性，这就是Hü
ckel规则。
根据Hü
ckel规则，下列具有芳香性的是
11．利用传感技术可以探究压强对2NO2N2O4化学
平衡移动的影响。
在室温、100KPa条件下，往针筒中
充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。
分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，
测定针筒内气体压强变化如右图所示。
下列说法正确
的是
A．B点NO2的转化率为6%
B．B点到D点的过程中，NO2的物质的量先减少后增大
C．B、E两点对应的正反应速率大小为vB<
vE
D．E、H两点气体的平均相对分子质量大小为ME>
MH
12．氢氧燃料电池作为极具发展前途的新动力电源，广泛应用于大型电站发电、便携移动电源、飞机、汽车、军舰等。
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置（一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如右图所示。
甲池中A为含苯的物质的量分数为0.10的混合气体，B为10mol混合气体，其中苯的物质的量分数为0.24，C为标准状况下2.8mol气体（忽略水蒸气），下列说法正确的是
A．乙池中溶液的pH变小
B．D处通入H2，C处有O2放出
C．该储氢装置的电流效率：
η=生成目标产物消耗的电子数转移的电子总数×
100%=75%
D．甲池中阴极区，苯被还原的同时，还有其他物质也被还原
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确的给2分，多选、错选都给0分）
13．Crabtree等报道了26种分子间双氢键B-H…H-A（即H与H之间形成类氢键）。
日本Doi和Miyake新近对双氢键作了理论计算，得出像LiH…HCN的分子之间存在双氢键。
以下哪些分子之间不可能含双氢键
A．两分子的H3N—BH3B．C2H4和C2H2C．苯和三氯甲烷D．LiH和C2H2
14．某磁性材料黑色物质（丙）是由氧化物（甲）与气态氢化物（乙）（标况下的密度为1.518g·
L-1）按物质的量之比1∶4反应生成的。
为探究物质丙的组成和性质，设计并完成如下实验：
A．氧化物甲中阳离子的核外电子排布式：
[Ar]3d5
B．将气体乙在过量的空气中充分燃烧后的混合气体通入BaCl2溶液，出现白色沉淀
C．物质丙的化学式为Fe2S3，将上述滤液暴露在空气中发生如下反应：
4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
D．将盛有等浓度、等体积盐酸的两个反应容器（锥形瓶）置于不同温度的水浴中，加入等量的丙，观察黑色物质消失的快慢，可以验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响
15．H2C2O4为二元弱酸，其水溶液中存在形式的分布与pH关系如图所示，下列说法不正确的是
A．由图可知：
草酸的Ka2=6.3×
10-5
B．浓度均为0.01mol/L的草酸与NaOH溶液
等体积混合并充分反应得到的溶液中：
c（Na+）>
c（HC2O4-）>
c（H+）>
c（OH-）>
c（C2O42-）
C．向pH=3的草酸溶液滴加氨水升至6的过
程中反应的离子方程式：
HC2O4-+NH3·
H2O=NH4++C2O42-+H2O
D．向草酸溶液滴加NaOH溶液至中性：
c（H+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
16．梯形聚合物是由两个以上的单链相连而成一条梯状大分子链的聚合物。
由于大分子链上没有单链，其僵硬性增大，具有更高的热稳定性。
某梯状聚合物BBL的结构简式为
两种物质缩聚而成。
A．A分子中所有原子共平面，1molA水解后最多可与2molNaOH反应
B．B属于芳香族化合物，可溶于水，其水溶液显碱性
C．BBL是平面型聚合物分子，平均每个链节中有7个环，其链节有顺反异构现象
D．由A、B生成BBL的反应中，还会生成H2O和HCl，且物质的量相等
17．已知：
顺、反丁烯二酸的四个酸解离常数为1.17×
10-2，9.3×
10-4，2.9×
10-5和2.60×
10-7。
其中顺丁烯二酸，又称马来酸，如果将其添加到淀粉中，可快速地使食品吸水从而增加“QQ”的口感。
顺、反丁烯二酸的结构如下：
近来，又有理论计算表明，甲酸也存在Z-和E-型两种异构体，且两者存在一定的能量差别：
根据以上给出的信息，结合所学知识，下列说法正确的是
A．熔点：
反丁烯二酸>
顺丁烯二酸；
水中的溶解度：
顺丁烯二酸
B．相同温度下，将两片相同的镁带投入相同物质的量浓度的顺反丁烯二酸溶液中，产生气泡的初始速率相同
C．酸常数2.60×
10-7对应于顺丁烯二酸的第二级电离
D．甲酸E-型异构体的pKa<
3.77
18．无摩擦、无质量的活塞1、2、3和4将反应器隔成甲、乙、丙和丁4部分（如下图所示）。
分别进行反应：
A（g）+B（g）C（g），起始时物质的量已标在图中。
某温度和100kPa下实现平衡时，各部分的体积分别为V甲、V乙、V丙和V丁。
这时若去掉活塞1或3，均不会引起其他活塞移动。
下列叙述正确的是
A．若向甲容器中充入一定量的B，则B的转化率变大
B．b<
3a
C．y=（b-8a）/7
D．若假定该反应的K==1（=1mol/L），则去掉活塞2后再次达到
平衡时，活塞3向右移动
三、本题包括2个小题，共23分
19．（10分）金属单质A与气体单质B加热反应生成C，C具有硬度高、耐高温等特点，易与常见液体D反应，生成刺激性气味气体E（能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）。
A与E在加热条件下反应得到C。
盐F受热分解得到B与D，两者的物质的量之比为1∶2。
请回答：
（1）C的化学式，写出A与E反应的化学方程式。
（2）气体E中心原子的杂化方式是。
（3）液态E中存在自耦电离，类似水的电离，写出E的自耦电离方程式。
（4）下列物质中
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