初三化学下册知识点梳理Word格式.docx

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通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金:

由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★:

一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好

合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和钛合金

形状记忆金属

生铁

黄铜

青铜:

成分

含碳量

24.3%

0.032%

铜锌

铜锡

铅锡

 

钛镍合金

备注

不锈钢:

含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

注:

钛和钛合金:

被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,

因此可用来制造人造骨等。

(1)熔点高、密度小

优点

(2)可塑性好、易于加工、机械性能好

(3)抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属+酸→盐+H2↑

3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:

“前换后,盐可溶”)

+4+4(“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序:

钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金

K(H)

金属活动性由强逐渐减弱 

在金属活动性顺序里:

(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

(除K、、)

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

(1)原理:

在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

6+2O3高温2+32

(2)原料:

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是3O4)、赤铁矿(主要成分是2O3)

2、铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件是:

铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:

2O3·

2O)

(铜生铜绿的条件:

铜与O2、水、2接触。

铜绿的化学式:

2()23)

(2)防止铁制品生锈的措施:

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜:

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:

①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径:

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

意义:

节约金属资源,减少环境污染

第九单元《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念:

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液

(2)溶液的基本特征:

均一性、稳定性的混合物

注意:

a、溶液不一定无色,如4为蓝色4为浅绿色2(4)3为黄色、溶质可以是固体、液体或气体;

水是最常用的溶剂、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

d、溶液的名称:

溶质的溶剂溶液(如:

碘酒——碘的酒精溶液)

固体、气体溶于液体,液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断有水,水为溶剂液体溶于液体,

3、饱和溶液、不饱和溶液无水,量多的为溶剂

(1)概念:

(2)判断方法:

看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解

不饱和溶液

饱和溶液

降温、蒸发溶剂、加溶质

升温、加溶剂

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

①()2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低

②最可靠的方法是:

加溶质、蒸发溶剂

(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

(5)溶解时放热、吸热现象

溶解吸热:

如43溶解

溶解放热:

如溶解、浓H24溶解

溶解没有明显热现象:

二、溶解度

1、固体的溶解度

(1)溶解度定义:

在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素:

①条件:

一定温度②标准:

100g溶剂③状态:

达到饱和④质量:

单位:

(2)溶解度的含义:

20℃时的溶液度为36g含义:

在20℃时,在100克水中最多能溶解36克

或在20℃时,在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

(3)影响固体溶解度的因素:

①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;

如3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;

如极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如()2

2、气体的溶解度

(1)气体溶解度的定义:

在压强为101和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

(2)影响因素:

①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)

③压强(压强越大,气体溶解度越大)

3、混合物的分离

(1)过滤法:

分离可溶物+难溶物

(2)结晶法:

分离几种可溶性物质

结晶的两种方法蒸发溶剂,如(海水晒盐)

降低温度(冷却热的饱和溶液,如3)

《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:

硫酸(H24)、盐酸()、硝酸(3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(3·

H2O)

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:

氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:

溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”:

无色液体

工业用盐酸:

黄色(含3+)

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

特性

挥发性

(敞口置于空气中,瓶口有白雾)

吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途

①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸,助消化

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性(具有通性的原因:

酸离解时所生成的阳离子全部是)

(1)与酸碱指示剂的反应:

使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色

(2)金属+酸→盐+氢气

(3)金属氧化物+酸→盐+水

(4)碱+酸→盐+水

(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)

3、三种离子的检验

试剂

3及3

42-

①(3)2及3②及2

32-

及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

白色固体,极易溶于水(溶解放热)

白色粉末,微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)

熟石灰、消石灰

制法

()2233↓+2

2()2

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料:

制肥皂、造纸

③去除油污:

炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业:

制漂白粉

②农业:

改良酸性土壤、配波尔多液③建筑:

2、碱的通性(具有通性的原因:

离解时所生成的阴离子全部是)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:

使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色

(2)非金属氧化物+碱→盐+水

(3)酸+碱→盐+水

(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)

四、非金属氧化物与金属氧化物

非金属氧化物

金属氧化物

(1)大多数可与水反应生成酸

22H23

32H24

(1)少数可与水反应生成碱

2O22

K2O22可溶

2()2性碱

(2)酸性氧化物+碱→盐+水

2()23↓2O

(不是复分解反应)

(2)碱性氧化物+酸→盐+水

2O3+623+3H2O

难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

如()2加热2O2()3加热2O3+3H2O

五、中和反应溶液酸碱度的表示法——

1、定义:

酸与碱作用生成盐和水的反应

2、实质:

-H2O

3、应用:

(1)改变土壤的酸碱性。

(2)处理工厂的废水。

(3)用于医药。

4、溶液酸碱度的表示法——

(1)0714

酸性增强中性碱性增强

(2)的测定:

最简单的方法是使用试纸

用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的(读数为整数)

(3)酸碱性与酸碱度关系:

指示剂

石蕊

酚酞

酸性

<

7

变红色

无色

中性

=7

紫色

碱性

﹥7

变蓝色

(4)酸雨:

正常雨水的约为5.6(因为溶有2);

5.6的雨水为酸雨

第十一单元《盐化肥》知识点

一、常见的盐定义:

能解离出金属离子(或4+)和酸根离子的化合物

物质

俗称

物理性质

氯化钠

食盐

白色粉末,

水溶液有咸味,

溶解度受温度

影响不大

(1)作调味品

(2)作防腐剂

(3)消除积雪(降低雪的熔点)

(4)农业上用溶液来选种

(5)制生理盐水(0.9%溶液)

维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换

促生盐酸、帮助消化,增进食欲

碳酸钠

23

纯碱(因水溶液呈碱性)苏打

白色粉末状固体,易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

3

小苏打

白色晶体,

易溶于水

制糕点所用的发酵粉

医疗上,治疗胃酸过多

1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。

(无水氯化钙可用作干燥剂)

2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为23·

10H2O。

碳酸钠晶体23·

10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。

风化:

常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。

(化学变化)

3、2H3△23+H22↑3H22↑

二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、 

实验步骤:

溶解、过滤、蒸发

2、 

实验仪器

实验步骤

实验仪器

其中玻璃棒的作用

溶解

烧杯、玻璃棒

加速溶解

过滤

铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒

引流

蒸发

铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

使液体受热均匀,防止液体飞溅

三、盐的化学性质

盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,K、、除外)

盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条件)

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