初三化学下册知识点梳理Word格式.docx
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通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金:
由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★:
一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
24.3%
0.032%
铜锌
铜锡
铅锡
钛镍合金
备注
不锈钢:
含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注:
钛和钛合金:
被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,
因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
优点
(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:
“前换后,盐可溶”)
+4+4(“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序:
钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金
K(H)
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(除K、、)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理:
在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
6+2O3高温2+32
(2)原料:
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是3O4)、赤铁矿(主要成分是2O3)
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:
铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:
2O3·
2O)
(铜生铜绿的条件:
铜与O2、水、2接触。
铜绿的化学式:
2()23)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜:
如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径:
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义:
节约金属资源,减少环境污染
第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
(2)溶液的基本特征:
均一性、稳定性的混合物
注意:
a、溶液不一定无色,如4为蓝色4为浅绿色2(4)3为黄色、溶质可以是固体、液体或气体;
水是最常用的溶剂、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)
固体、气体溶于液体,液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断有水,水为溶剂液体溶于液体,
3、饱和溶液、不饱和溶液无水,量多的为溶剂
(1)概念:
(2)判断方法:
看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
①()2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是:
加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:
如43溶解
溶解放热:
如溶解、浓H24溶解
溶解没有明显热现象:
如
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:
①条件:
一定温度②标准:
100g溶剂③状态:
达到饱和④质量:
单位:
克
(2)溶解度的含义:
20℃时的溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克
或在20℃时,在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;
如3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;
如极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如()2
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:
在压强为101和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:
①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)
③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法:
分离可溶物+难溶物
(2)结晶法:
分离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂,如(海水晒盐)
降低温度(冷却热的饱和溶液,如3)
《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:
硫酸(H24)、盐酸()、硝酸(3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(3·
H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:
氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:
溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:
无色液体
工业用盐酸:
黄色(含3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因:
酸离解时所生成的阳离子全部是)
(1)与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气
(3)金属氧化物+酸→盐+水
(4)碱+酸→盐+水
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
试剂
3及3
42-
①(3)2及3②及2
32-
及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
白色固体,极易溶于水(溶解放热)
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
()2233↓+2
2()2
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料:
制肥皂、造纸
③去除油污:
炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:
制漂白粉
②农业:
改良酸性土壤、配波尔多液③建筑:
2、碱的通性(具有通性的原因:
离解时所生成的阴离子全部是)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物+碱→盐+水
(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
四、非金属氧化物与金属氧化物
非金属氧化物
金属氧化物
化
学
性
质
(1)大多数可与水反应生成酸
22H23
32H24
(1)少数可与水反应生成碱
2O22
K2O22可溶
2()2性碱
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
2()23↓2O
(不是复分解反应)
(2)碱性氧化物+酸→盐+水
2O3+623+3H2O
难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如()2加热2O2()3加热2O3+3H2O
五、中和反应溶液酸碱度的表示法——
1、定义:
酸与碱作用生成盐和水的反应
2、实质:
-H2O
3、应用:
(1)改变土壤的酸碱性。
(2)处理工厂的废水。
(3)用于医药。
4、溶液酸碱度的表示法——
(1)0714
酸性增强中性碱性增强
(2)的测定:
最简单的方法是使用试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的(读数为整数)
(3)酸碱性与酸碱度关系:
指示剂
值
石蕊
酚酞
酸性
<
7
变红色
无色
中性
=7
紫色
碱性
﹥7
变蓝色
(4)酸雨:
正常雨水的约为5.6(因为溶有2);
5.6的雨水为酸雨
第十一单元《盐化肥》知识点
一、常见的盐定义:
能解离出金属离子(或4+)和酸根离子的化合物
物质
俗称
物理性质
氯化钠
食盐
白色粉末,
水溶液有咸味,
溶解度受温度
影响不大
(1)作调味品
(2)作防腐剂
(3)消除积雪(降低雪的熔点)
(4)农业上用溶液来选种
(5)制生理盐水(0.9%溶液)
维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换
促生盐酸、帮助消化,增进食欲
碳酸钠
23
纯碱(因水溶液呈碱性)苏打
白色粉末状固体,易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
3
小苏打
白色晶体,
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上,治疗胃酸过多
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂)
2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为23·
10H2O。
碳酸钠晶体23·
10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
风化:
常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。
(化学变化)
3、2H3△23+H22↑3H22↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、
实验步骤:
溶解、过滤、蒸发
2、
实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀,防止液体飞溅
三、盐的化学性质
盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,K、、除外)
盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条件)