广东省深圳市中考化学试题及参考答案Word格式.docx

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C．凡是无色的、均一的液体一定是溶液

D．硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰，生成SO3

5．（1.5分）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称，如图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是（　　）

A．碘是一种金属元素B．碘原子的核外有7个电子层

C．碘原子的核电荷数为53D．碘的相对原子质量为126.9g

6．（1.5分）丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89，下列说法正确的是（　　）

A．丙氨酸属于无机化合物

B．丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3：

1

C．丙氨酸化学式中x=7

D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子

7．（1.5分）“催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体．如图为该反应的微观示意图．

下列说法正确的是（　　）

A．该反应中四种物质均为化合物

B．该反应前后原子数目发生改变

C．甲、丁中同种元素化合价相同

D．乙、丙中所含元素种类相同

8．（1.5分）为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（　　）

A．

分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物

B．

除去CO中的CO2气体

C．

区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体

D．

探究可燃物燃烧的条件

9．（1.5分）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的容解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．a1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至a2℃时，均有固体析出

C．a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和

D．a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%

10．（1.5分）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是（　　）

选项

X的物质类别

观点描述

A

金属

若X为Cu，则反应能够发生

B

金属氧化物

若X为MgO，则Y为H2O

C

碱

若X为NaOH，则盐为Na2SO4

D

盐

若X为BaCl2，则生成白色沉淀

A．A、B．B、C．C、D．D、

二、解答题（共3小题，满分25分）

11．（8分）甲、乙、丙是初中化学常见物质．这些物质之间的转化关系如下图所示．

根据以上信息，请回答下列问题．

（1）写出甲的化学式　　．

（2）写出反应①的化学方程式　　．

（3）写出反应②的化学方程式　　．该反应属于　　反应（填基本反应类型）．

（4）反应③在一定温度下进行，若乙为Fe2O3，则丙为Fe；

若丙为Cu，则乙为　　（填化学式）．

（5）请完成下列表格，证明Fe的金属活动性比Cu的强．

实验方案

实验现象

将铁片浸入　　（填化学式）溶液中

铁片表明析出　　固体

12．（8分）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：

NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：

I．气体制备

（1）二氧化碳气体制备

实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为　　．应选择的气体收集装置为　　（选填装置对应的字母）．

（2）氨气制备

实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：

Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2+2H2O+2NH3↑．现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为　　

→　　（选择装置对应的字母）．实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式　　．

II．NaHCO3制备

物质

NaHCO3

NH4Cl

溶解度/g（20℃）

9.6

37.2

（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因　　．

（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作　　．

13．（9分）我国矿物种类齐全，储量丰富．工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属．其中赤铁矿是炼铁的主要原料．请回答下列问题：

I．铁制品广泛应用于生产、生活中．

（1）下列不属于铁合金的是　　（选填字母）．

A．Fe（OH）3B．生铁C．不锈钢

（2）铁钉生锈，属于　　变化（选填“物理”“化学”）：

如图1是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是　　（选填字母）．

II．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）可用于生产催化剂．

（3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为　　．

（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和Fe2O3），其反应原理为：

2Fe2O3+C4FeO+CO2↑．现将焦炭和过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，如图2为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线．

①由图可知：

生成CO2气体的质量为　　g．

②计算反应后固体混合物中FeO的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）．

参考答案与试题解析

1．（1.5分）

【考点】DF：

化学符号及其周围数字的意义．

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

【解答】解：

A、五氧化二磷的化学式：

P2O5，故选项正确；

B、硅的元素符号为：

Si，故选项错误；

C、离子的表示方法：

在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32﹣；

故选项错误；

D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以3个氧原子，就可表示为：

3O；

故选A

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

2．（1.5分）

【考点】6R：

二氧化碳的用途；

64：

空气的污染及其危害；

75：

水的净化；

K2：

常见污染物的来源、危害及治理．

【分析】A、根据干冰升华时吸热进行分析；

B、根氮气的化学性质进行分析；

C、根据用明矾净化水的原理进行分析；

D、根据回收废旧电池的意义进行分析．

A、干冰即固体二氧化碳，升华时吸收周围的热量，使周围环境的温度降低，可作制冷剂，可用于食品冷藏，故正确；

B、氮气是空气的主要成分，化学性质稳定、无毒，不属于空气污染物，故说法错误；

C、用明矾溶于水生成的胶状物吸附杂质，使之沉降，可达到净水的目的，故说法正确；

D、回收废旧电池可减少对水源、土壤的污染是有利于环境的做法，故说法正确．

故选：

【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．

3．（1.5分）

【考点】4L：

玻璃仪器的洗涤；

49：

液体药品的取用；

4C：

物质的溶解；

4K：

检查装置的气密性．

【分析】A、根据振荡试管的方法分析判断；

B、根据溶解操作的方法进行分析．

C、根据检验溶液的酸碱性的正确方法分析；

D、根据检查装置的气密性的正确方法分析．

A、振荡试管时，振荡的正确方法是用手腕的力左右摆动，故实验操作错误；

B、不能在量筒中配制NaCl溶液，应在烧杯中进行，故实验操作错误；

C、检验溶液的酸碱性时，应取样检测，不能将酚酞直接滴入试剂瓶，故实验操作错误；

D、检查装置气密性的方法：

把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故实验操作正确．

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

4．（1.5分）

【考点】4U：

溶液的酸碱度测定；

68：

氧气的化学性质；

71：

电解水实验；

7C：

溶液的概念、组成及其特点．

【分析】A、根据电解水的实验结论，进行分析判断．

B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．

C、根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断．

D、根据氧气的化学性质，进行分析判断．

A、检验电解水的产物，由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可以判断水的组成元素，故选项说法正确．

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使柠檬汁的酸性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误．

C、无色的、均一的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误．

D、硫在O2中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫，故选项说法错误．

【点评】本题难度不大，掌握用pH试纸测定未知溶液的pH的方法、溶液的特征、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键．

5．（1.5分）

【考点】C5：

元素周期表的特点及其应用；

B8：

原子结构示意图与离子结构示意图．

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：

左上角的数字表示原子序数；

字母表示该元素的元素符号；

中间的汉字表示元素名称；

汉字下面的数字表示相对原子质量；

若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；

若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；

进行分析判断即可．

A．碘的汉字名称偏旁是“石”字，所以碘元素属于非金属元素，故错误；

B．由碘原子结构示意图可知，碘原子的核外有5个电子层，故错误；

C．由元素周期表的信息可知，碘元素的原子序数为53，原子序数=核电荷数，所以碘原子的核电荷数为53，故正确；

D．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误．

故选C．

【点评】本题难度不大，灵活运用原子结构示意图的含义、元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键．

6．（1.5分）

【考点】D1：

化学式的书写及意义；

AC：

有机物与无机物的区别；

D8：

相对分子质量的概念及其计算；

D9：

元