化学平衡图像典型例题及答案Word文件下载.docx

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练2

t1；

t2；

t3。

（2）该反应正方向是热反应，气体物质的量的反应。

答案：

（1）B；

C；

A

（2）放；

增大

练3

在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：

A（g）B（g）噲垐?

2C（g）H<

0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示。

下列说法中，一定不正确的是

A．0~t1时，v正>

v逆

B．I、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>

ⅡC．t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C物质

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数KⅠ=KⅡ

、物质的量/浓度/转化率/百分含量-时间图像

除了v-t图像之外，c-t图像也是很常见的一类，它能直接表现出反应体系中的浓度大小。

对于一般的反应AB噲垐?

AB，请画出不同情况下的c-t图像：

T1___T2，热反应

例题2

定温度下，在

2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下

列描述正确的是

10s，用Z表示的反应速率为

11

0.158molL1s1

10s，X的物质的量浓度减少了

0.79mol

L1

10s，Y的转化率为79.0%

A．反应开始到

B．反应开始时

C．反应开始时

D．反应的化学方程式为：

X（g）+Y（g）噲垐?

Z（g）答案：

C

已知：

CO2（g）+3H2（g）噲垐?

CH3OH（g）+H2O（g）H=－49.0kJ/mol。

某温度下，在容积为1L的密闭容

器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下反应，测得CO2（g）、CH3OH（g）的物质的量随时间的

变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率

-1-1

v（H2）=0.075mol?

L-1?

min-1

B．此温度下，该反应的平衡常数为0.225

C．缩小体积，既能增大反应速率，又能提高H2的转化率

D．欲增大平衡状态时c（CH3OH）的值，可采用升高温度的方法

c（CO2）

定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）+B（g）噲垐?

xC（g）+D（s），

t1时刻达到平衡。

在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间的变化如

（）

图所示。

A．反应方程式中的x=2

B．t2时刻改变的条件是使用催化剂

C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D

D．t1~t3间该反应的平衡常数不相同

在t2时因改变某个条件而

今有反应X（g）Y（g）噲垐?

2Z（g）H<

0，右图表示该反应在t1时达到平衡，

发生变化的曲线。

则下图中的t2时改变的条件是A．升高温度或降低Y的浓度B．加入催化剂或增大X的浓度C．降低温度或增大Y的浓度D．缩小体积或降低X的浓度答案：

例题3

在密闭容器中进行下列反应：

M（g）+N（g）R（g）2L，此反应符合右图，下列叙述正确的是

练1在一定温度下发生反应：

I2（g）H2（g）噲垐?

2HI（g）ΔH<

0并达平衡。

HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示。

若改变反应条件，在甲条件下ω（HI）的变化如曲线（I）所示。

在乙条件下ω（HI）的变化如曲线（III）所示。

则甲条件、乙条件分别是

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂

A．①⑤，③B．②⑤，④C．③⑤，②D．③⑤，④答案：

D

对于可逆反应mA（g）+nB（s）噲垐?

pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物

与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是

A．降温，化学平衡向正反应方向移动

B．使用催化剂可使D%有所增加

C．化学方程式中化学计量数m+n<

p+q

D的质量分数D%

D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反

应方向移动

A

三、转化率/百分含量-温度/压强图像

例题4

已知反应mA（g）nB（g）噲垐?

xC（g）yD（g），A的转化率

RA与p、T的关系如图，

根据图示可以得出

的正确结论是

A．正反应吸热，

m+n>

x+y

B．正反应吸热，

m+n<

C．正反应放热，

D．正反应放热，

）

对于反应2NO+O2噲垐?

2NO2，图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中

NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有

到平衡状态，且v正>

v逆的是

；

该反应是

热”或“放热”）。

反应（

a、b、c、d四点，其中表示未达

C；

放热

压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．A、C两点的反应速率：

A>

C

B．A、C两点气体的颜色：

A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：

C答案：

四、速率-温度/压强图像

例题5下列反应符合图示v-T变化曲线的是

A．4NH3（g）+5O2（g）噲垐?

4NO（g）+6H2O（g）H<

0B．N2O3（g）噲垐?

NO2（g）+NO（g）H>

C．3NO2（g）+H2O（l）噲垐?

?

2HNO3（aq）+NO（g）H<

0D．2CO（g）噲垐?

CO2（g）+C（s）H<

0答案：

练1下列反应符合图示v-p变化曲线的是A．H2（g）I2（g）噲垐?

2HI（g）

B．3NO2（g）H2O（l）噲垐?

2HNO3（l）NO（g）C．2C（石墨）O2（g）2CO（g）

D．CO2（g）C（s）噲垐?

2CO（g）答案：

B练2

某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：

2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H<

0，图甲表示

反应速率（v）与温度（T）的关系、图乙表示T1时，平衡体系中SO2的体积分数与压强（p）的关系。

下列说

法不正确的是

A．图甲中，曲线1表示逆反应速率与温度的关系

B．图甲中，d点时，混合气体的平均摩尔质量不再改变

C．图乙中，a、b两点的反应速率：

va>

vb

D．图乙中，c点的正、逆反应速率：

v逆>

v正

五、混合气体平均相对分子质量-温度/压强图像

例题6

已知（CH3COOH）2（g）噲垐?

2CH3COOH（g），经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度（T）

的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该过程的ΔH<

B．气体压强：

p（a）<

p（b）=p（c）

C．平衡常数：

K（a）=K（b）<

K（c）

D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下进行

例题7

已知可逆反应aA+bB噲垐?

cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动答案：

练1在容积相同的不同密闭容器内，分别充入相同质量的N2和H2，在不同温度下任其发生反应

N2（g）3H2（g）噲垐?

2NH3（g），在第7s时分别测定其中的体积分数，并绘成下图曲线。

（1）A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是。

（2）此反应的正反应是热反应。

（3）AC段曲线是增函数曲线，CE段曲线是减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为是。

（1）AB

NH3的

（2）放

（3）AC段：

反应开始v正>

v逆，反应向右进行生成NH3；

CE段：

已达平衡，升温使平衡左移，