高考化学二轮复习硫及其化合物知识归纳总结及答案Word下载.docx

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2．下列有关说法正确的是（）

A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3

B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3

C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加

【答案】D

A.因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；

B.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；

C.SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；

D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；

答案为D。

S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。

3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是（　　）

硫酸　化学纯（CP）（500mL）

品名：

硫酸

化学式：

H2SO4

相对分子质量：

98

密度：

1.84g·

cm－3

质量分数：

98%

A．该硫酸的物质的量浓度18.0mol·

L－1

B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4LH2

C．配制230mL4.6mol·

L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

【答案】C

A．该硫酸的物质的量浓度为==18.4mol/L，故A错误；

B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；

L－1的稀硫酸需要选取250mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×

4.6mol•L-1=V×

18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；

D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；

故选C。

4．下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是（　　）

A．2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑

B．2H2SO4（浓）＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑

C．H2SO4（浓）＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑

D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

【答案】A

A．在2H2SO4（浓）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确；

B．在2H2SO4（浓）＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，故B错误；

C．在H2SO4（浓）＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，故C错误；

D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是强酸，故D错误；

故答案为A。

结合反应原理，依据元素化合价的变化，准确判断浓硫酸的性质是解题关键，浓硫酸在化学反应中，若硫元素的化合价降低（有二氧化硫生成），浓硫酸表现强氧化性；

若硫元素的化合价不变（仍为＋6价，以硫酸根形式存在），浓硫酸表现酸性。

5．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

结论

A

向品红中通入SO2气体，溶液颜色褪去

SO2有强氧化性

B

将铜粉加入FeCl3溶液中，溶液变蓝

活泼性：

Cu＞Fe

C

向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，出现白色沉淀

溶液中含CO32-

D

将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路

微蓝色透明液体为胶体

A．AB．BC．CD．D

A.SO2与有色物质化合生成无色物质，所以二氧化硫的漂白性与氧化性无关，故A错误；

B.将铜粉加入FeCl3溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，说明氧化性：

Fe3+>

Cu2+，铁的活泼性大于铜，故B错误；

C.向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有CO32-或HCO3-，故C错误；

D.用激光笔照射微蓝色透明液体，有光亮的通路，说明产生了丁达尔效应，所以微蓝色透明液体为胶体，故D正确。

6．锌与100mL18.5mol·

L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。

将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子浓度为0.1mol·

L－1。

下列叙述不正确的是（　　）

A．反应中共消耗1.8mol硫酸B．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1

C．反应中共消耗97.5g锌D．反应中共转移3mol电子

【分析】

Zn和浓硫酸先反应：

Zn＋2H2SO4（浓）=ZnSO4＋SO2↑＋H2O，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，然后在具体分析；

A.Zn和浓硫酸先反应：

Zn＋2H2SO4（浓）=ZnSO4＋SO2↑＋H2O，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，反应后溶液稀释至1L，测的溶液中c（H＋）=0.1mol·

L－1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为×

1L×

0.1mol·

L－1=0.05mol，总硫酸物质的量为100×

10－3L×

18.5mol·

L－1=1.85mol，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为（1.85mol－0.05mol）=1.8mol，故A说法正确；

B.令生成amolSO2和bmolH2，则有：

得到2a＋b=1.8mol，反应后得到气体物质的量为（a＋b）mol=，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO2和H2的体积之比为0.3：

1.2=1：

4，故B说法错误；

C.根据选项A的分析，反应后溶液中的溶质为H2SO4和ZnSO4，根据硫酸守恒得出n（H2SO4）＋n（ZnSO4）＋n（SO2）=n（H2SO4）总，得出n（ZnSO4）=（1.85mol－0.05mol－0.3mol）=1.5mol，消耗Zn的质量为1.5mol×

65g·

mol－1=97.5g，故C说法正确；

D.整个反应中Zn失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol×

2=3mol，故D说法正确；

故答案为：

B。

浓硫酸氧化性强，根据氧化还原反应的规律，锌先与浓硫酸反应：

Zn＋2H2SO4（浓）=ZnSO4＋SO2↑＋H2O，随着反应的进行硫酸的浓度降低，然后发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，最后根据反应方程式以及守恒进行计算。

7．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）

溶液

现象

H2O2溶液

无明显现象

SO2与H2O2不反应

H2S溶液

产生淡黄色沉淀

SO2有氧化性

酸性KMO4溶液溶液

紫色褪去

SO2有还原性

滴有酚酞的NaOH溶液

溶液红色褪去

SO2有酸性氧化物的性质

A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；

B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；

C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；

D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；

选A。

本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。

8．下列物质的检验与结论正确的是（）

A.焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。

所以不确定是否含K+，A项错误；

B.待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；

C.如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；

D.原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；

故答案选B。

本题易错点为A项。

Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。

9．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是（）

A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性

B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥NH3、H2S等气体

C．SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强

D．以FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应

A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；

B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；

C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；

D.中硫的化合价为-2价，中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；

10．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是

A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

A．先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故A错误；

B．先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故B错误；

C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误；

D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO3