贵州省贵阳市高三第一次模拟理综化学Word格式.docx
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C.丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内
D.葡萄糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生H2
9．下列实验所对应的实验操作及实验目的均正确的是（）
A.
B.
C.
D.
实验操作
实验目的
吸收氨气并防倒吸
制备并观察氢氧化亚铁
实验室制取并收集O2
电解饱和食盐水制备H2和Cl2
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A.3molFe在过量的纯氧中完全燃烧，转移的电子数为9NA
B.52g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NA
C.标准状况下，22.4LCO和N2的混合气体的分子数目为2NA
D.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-的总数为0.1NA
11．如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。
下列关于该装置的说法错误的是
A.SO2通入阳极，该电极上发生氧化反应
B.物质A为硫酸
C.阴极的电极反应为NO-5e-+6H+==NH4++H2O
D.（NH4）2SO4可作为肥料
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z+的最外层电子数与电子层数的比值分别为1、2、3、4，下列说法正确的是（）
A.简单离子半径：
Y<
Z
B.W与X形成化合物的沸点一定低于W与Y形成化合物的沸点
C.Y与Z形成的化合物一定属于离子化合物
D.由W、X、Y、Z四种元素组成的盐只有一种
13．浓度均为0.01mol•L-1、体积均为V1L的两种一元酸HX和HY的水溶液，加水稀释至体积为VL，测得两溶液pH随lg变化的情况如图所示，下列说法错误的是（）
A.HY为一元弱酸
B.将两种溶液无限稀释，由水电离产生的c（H+）相等
C.lg=3时，升高温度，增大
D.HX的电离程度：
b>
a
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35～36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共43分）
26．（14分）中国首台静默移动发电站MFC30正式问世，MFC30是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。
已知甲醇制氢方式主要有以下三种：
方法Ⅰ.甲醇水蒸气重整制氢：
CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）ΔH1=+49.4kJ/mol
方法Ⅱ.甲醇氧化重整制氢：
CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）ΔH2=-192.4kJ/mol
方法Ⅲ.甲醇分解制氢：
CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）ΔH3
（1）已知CO的燃烧热ΔH=-283.0kJ/mol，请结合方法Ⅱ的热化学方程式计算ΔH3=__________，该反应在_________条件（填“高温”“低温”或“任意温度”）下自发进行。
（2）实验室模拟方法Ⅰ制氢，当合成气组成n（CH3OH）∶n（H2O）=1∶1时，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图甲所示。
①温度为250℃、压强为p2时，反应达平衡时H2的体积分数为________；
②图中的压强由小到大的顺序是___________________，理由是_________________________________。
（3）方法Ⅲ制H2的能量变化曲线如图乙所示。
图中由曲线a变化到曲线b应采取的措施是______________。
恒温恒容时，下列选项能说明该反应达到平衡状态的是___________。
a.v正（CO）=2v逆（H2）b.体系的平均摩尔质量不再改变
c.H2的浓度保持不变d.ΔH不再改变
（4）甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学方法可以消除这种污染，原理是在通电的条件下将酸性溶液中的Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。
请写出Co3+去除甲醇的离子方程式______________________________。
（5）MFC30燃料电池是以氢气为燃料、熔融Li2CO3与K2CO3混合物为电解质的高温型燃料电池，其负极的电极反应式为：
_________________________________。
27．（14分）我国重晶石（含BaSO490%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。
我省某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡（BaTiO3）的工艺流程如下：
查阅资料可知：
①常温下：
Ksp（BaSO4）=1.0×
10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×
10-9
②TiC14在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：
TiCl4+2H2O==TiO2+4HCl。
③草酸氧钛钡的化学式为BaTiO（C2O4）2•4H2O。
请回答下列问题：
（1）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（假设杂质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为___________，此反应的平衡常数K=__（填写计算结果）。
若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。
（2）酸浸时所发生反应的离子方程式为___________________________________。
（3）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_____________________。
（4）可循环使用的物质X是_________（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：
___________________________________________________________。
（5）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、__________和_________（填化学式）。
28．（15分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用的食品抗氧化剂之一。
制备该物质的反应方程式为Na2SO3+SO2==Na2S2O5，某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。
（1）采用下图装置制取Na2S2O5，装置Ⅲ中有Na2S2O5晶体析出。
①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为__________；
滴加浓硫酸前需要将装置内的空气排净，这样操作的目的是___________________________________。
②装置Ⅱ的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择____________________。
a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液
③从装置Ⅲ中分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是_______________；
装置Ⅳ的作用是_________________________，盛装的试剂为_____________________。
（2）将0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，测得该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化的情况如图所示。
①写出上述条件下Na2S2O5溶解于水时与水反应的化学方程式：
_____________________；
②结合溶液中离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因：
__________________________。
（3）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_________________________。
（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760—2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。
该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：
滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI）
按上述方案进行实验，消耗标准I2溶液20.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为___________g·
L-1，该数据说明某葡萄酒中SO2的残留量_________（填“是”或“否”）达到我国国家标准。
（二）选考题：
共15分。
请考生从两道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
35．（15分）
【选修3：
物质结构与性质】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示：
原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b
基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c
位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子
d
位于周期表中第7纵列
e
基态原子M层全充满，N层只有一个电子
请回答：
（1）c属于______区的元素，其基态原子的电子排布图为____________________。
（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。
（3）元素b的氢化物的水溶液中存在的氢键有_______种；
画出一种存在于b的氢化物与水分子之间的氢键________________________________。
（4）a与其同主族短周期元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为___________（用化学式表示）。
若将a元素最高价氧化物的水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为____________，A的空间构型为____________________；
（5）a元素与b元素可形成ab-阴离子，则与ab-互为等电子体的单质及化合物的化学式分别为___________、______________（各填写一种）。
（6）在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为________________。
（7）d的某氧化物晶体结构如图。
每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为_______________，其晶胞的棱长为xcm，则该晶体距离最近的两个阴离子的核间距为_________cm（用含有x的代数式表示）。
36．（15分）
【选修5：
有机化学基础】某二烯烃C5H8在工业生产中可用于生产生物降解塑料PHB（），其转化关系如下：
已知：
①
②
③同一个碳原子上不能同时连接两个碳碳双键
（1）用系统命名法给二烯烃C5H8命名为__________________，写出该二烯烃的高聚物的反式结构_____________________。
（2）A→C的反应类型为_____________________。
（3）B的结构简式为__________________，所含官能团的名称为_____________
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