江苏高考化学试题及答案解析版Word文档格式.docx
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B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D.Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·
L−1NaOH溶液：
Na+、K+、、
B.0.1mol·
L−1FeCl2溶液：
K+、Mg2+、、
C.0.1mol·
L−1K2CO3溶液：
Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D.0.1mol·
L−1H2SO4溶液：
K+、、、
5.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B.将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·
L−1NaOH溶液
C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
6.下列有关化学反应的叙述正确的是
A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C.SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：
Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：
Al+2OH−+H2↑
C.室温下用稀HNO3溶解铜：
Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是
A.原子半径：
r（W）>
r（Z）>
r（Y）>
r（X）
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.NaCl（aq）Cl2（g）FeCl2（s）
B.MgCl2（aq）Mg（OH）2（s）MgO（s）
C.S（s）SO3（g）H2SO4（aq）
D.N2（g）NH3（g）Na2CO3（s）
10.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是
A.铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+
B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C.活性炭存在会加速铁的腐蚀
D.以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是
A.一定温度下，反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）能自发进行，该反应的ΔH<
B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH−
C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×
1023
D.反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的ΔH可通过下式估算：
∆H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和
12.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A.1molX最多能与2molNaOH反应
B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X
C.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应
D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等
13.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
向浓度均为0.05mol·
L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp（AgI）>
Ksp（AgCl）
C
向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色
Br2的氧化性比I2的强
D
用pH试纸测得：
CH3COONa溶液的pH约为
9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
14.室温下，反应+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×
10−8。
将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。
若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A.0.2mol·
L−1氨水：
c（NH3·
H2O）>
c（）>
c（OH−）>
c（H+）
B.0.2mol·
L−1NH4HCO3溶液（pH>
7）：
c（H2CO3）>
H2O）
C.0.2mol·
L−1氨水和0.2mol·
L−1NH4HCO3溶液等体积混合：
c（）+c（NH3·
H2O）=c（H2CO3）+c（）+c（）
D.0.6mol·
H2O）+c（）+c（OH−）=0.3mol·
L−1+c（H2CO3）+c（H+）
15.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。
A.反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的ΔH>
B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D.380℃下，c起始（O2）=5.0×
10−4mol·
L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>
2000
非选择题
16.N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N2O的处理。
N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。
NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。
（2）NO和NO2的处理。
已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO2+2OH−2+H2O
2NO2+2OH−++H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；
吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。
（3）NO的氧化吸收。
用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。
其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。
其原因是________。
17.化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称为________和________。
（2）A→B的反应类型为________。
（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：
________。
（4）C一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。
（5）已知：
（R表示烃基，R'
和R"
表示烃基或氢），写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
________________________
18.聚合硫酸铁[Fe2（OH）6-2n（SO4）n]m广泛用于水的净化。
以FeSO4·
7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
（1）将一定量FeSO4·
7H2O溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。
H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________；
水解聚合反应会导致溶液的pH________。
（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：
准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。
用5.000×
10−2mol·
L−1K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_____。
19.实验室以工业废渣（主要含CaSO4·
2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和（NH4）2SO4晶体，其实验流程如下：
（1）室温下，反应CaSO4（s）+（aq）CaCO3（s）+（aq）达到平衡，则溶液中=________[Ksp（CaSO4）=4.8×
10−5，Ksp（CaCO3）=3×
10−9]。
（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得（NH4）2CO3溶液，其离子方程式为________；
浸取废渣时，向（NH4）2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。
控制反应温度在60~70℃，搅拌，反应3小时。
温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是________；
保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有________。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。
设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：
______[已知pH=5时Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀完全；
pH=8.5时Al（OH）3开始溶解。
实验中必须使用的试剂：
盐酸和Ca（OH）2]。
20.CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分
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