河南安阳学年高三高考考前适应性训练理科综合能力测试化学试题一 Word版含答案Word格式文档下载.docx

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c1molNa2O2与水反应转移的电子数为NA

d常温下，1mol·

L﹣1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2NA

e标准状况下，2.24LC6H14含原子总数大于2NA

f17gH2O2中含有的电子数为9NA

g将2molSO2与1molO2混合，发生反应转移的电子总数一定是4NA

h常温下，100mL1mol·

L﹣1AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1NA．

A．.acfhB．aceg

C．acefhD．bdeh

3、卤素互化物与卤素单质性质相似．已知CH2=CH﹣CH=CH2（1，3﹣丁二烯）与氯气发生加成产物有三种：

①CH2Cl﹣CHCl﹣CH=CH2（1，2﹣加成）

②CH2Cl﹣CH=CH﹣CH2Cl（1，4﹣加成）

③CH2Cl﹣CHCl﹣CHCl﹣CH2Cl（完全加成）

据此推测CH2=C（CH3）﹣CH=CH2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的加成产物有几种（不考虑顺反异构和镜像异构（）

A．6种B．10种

C．12种D．14种

4、能使酚酞变红的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

A．Mg2+、Fe3+、Cl﹣、H+

B．Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣

C．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+

D．K+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣

5、X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；

X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；

X、Y、Z三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（　　）

A．Q与W能形成10电子，不能形成14电子、18电子分子

B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4

C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物

D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性

6、已知反应①：

CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应②：

H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K．则下列说法正确的是（　　）

A．反应①的平衡常数K1=

B．反应③的平衡常数K=

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应为吸热反应

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大

7、下列物质：

①稀HNO3．②NaHCO3溶液；

③KI溶液；

④NaAlO2溶液；

⑤KSCN溶液；

⑥酸性K2Cr2O7溶液，与Fe2（SO4）3不反应的是（　　）

A．①⑥B．④⑥

C．③④D．①④⑥

第Ⅱ卷

（非选择题，共4小题，共52分）

8、亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

实验Ⅰ制备NaNO2

该小组查阅资料知：

2NO+Na2O2=2NaNO2；

2NO2+Na2O2=2NaNO3

设计制备装置如下（夹持装置略去）：

（1）如果没有B装置，C中发生的副反应有，．

（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO3﹣，发生反应的离子方程式为．

（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质．于是在A与B装置间增加了装置，改进后提高了NaNO2的纯度．

实验Ⅱ测定制取的样品中NaNO2的含量

步骤：

a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：

b．称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待测液，加入1mLM溶液，后加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．

试管编号

①

②

③

④

⑤

NaNO2含量/mg·

L﹣1

20

40

60

80

（4）步骤b中比较结果是：

待测液颜色与④号色阶相同．则甲同学制得的样品中NaN02的质量分数是：

．

（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．

实验方案

实验现象

实验结论

取5mL待测液，加入一定量的，振荡，再加入1mLM溶液，，再振荡，

与④号色阶对比．

维生素C可以有效降低NaNO2的含量．

9、某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．

【实验】在0.1mol·

L﹣lMgSO4，0.05mol·

L﹣lAl2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol·

L﹣1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．

（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于（填仪器名称）中滴加．

（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是．

（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：

推测l：

生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH﹣；

推测2：

；

推测3:

若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为，请据此描述Mg（OH）2，A1（OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异．

（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：

较大量存在的含金属元素的离子

检验方法

10、锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．现有一碳素钢锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3、SiO2等，下面是清洗水垢的流程：

I．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

II．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；

III．向洗液中加入Na2SO3溶液；

IV．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉．

（1）在步骤I中：

①用NaOH是为了溶解除去水垢中的，反应的化学方程式是．

②已知：

20℃时溶解度/g

CaCO3

CaSO4

Mg（OH）2

MgCO3

1.4×

10﹣3

2.55×

10﹣2

9×

10﹣4

1.1×

根据数据和化学平衡原理解释，加入Na2CO3的作用．

（2）在步骤II中：

①加入稀盐酸和少量NaF溶液能除掉的水垢是（填化学式）．

②清洗过程中，溶解的Fe2O3会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因．

（3）步骤III中，加入Na2SO3的目的是．

（4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜．

①完成并配平其反应的离子方程式：

□Fe+□NO+□H2O═□N2↑+□Fe3O4+□

②下面检测钝化效果的方法合理的是（填序号）．

a．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间

b．在炉面上滴加酸性KSCN溶液，观察红色消失的时间

c．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间

d．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间．

11、【选修五有机化学基础】以乙烯为原料合成环状化合物E（C4H4O4）的流程如下：

请回答下列问题：

（1）E的结构简式是　　；

C中所含官能团的名称是　　．

（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是　　，名称（系统命名）是　　．

（3）反应①～⑤中，属于取代反应的是　　（填写编号）．

（4）写出反应②的化学方程式　　．

（5）F是E的同分异构体，且1molF与足量的NaHCO3溶液反应可放出2molCO2气体，请写出符合条件的F的所有的结构简式　　．

（6）参照上述合成路线的表示，设计以乙烯为原料制备乙二醇的最简合成路线：

　　．

参考答案及评分标准

1.【答案】A

【解析】A、在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量．使用燃烧热时要注意两个关键点：

①反应物用量：

可燃物为1mol；

②产物要求：

充分燃烧成稳定氧化物[H→H2O（l）、C→CO2（g）、S→SO2（g）]，该反应没有生成稳定氧化物，因此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大，故A正确；

B、①的反应热为﹣221kJ/mol，故B错误；

C、已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“﹣”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·

mol﹣1，故C错误；

D．醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．

故选A．

2.【答案】C

【解析】解：

a12g金刚石的物质的量为1mol，而1mol金刚石中含2mol碳碳键即2NA个，故a正确；

b一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故形成的胶粒的个数小于NA个，故b错误；

cNa2O2与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故c正确；

dNH4NO3溶液的体积不明确，故溶液中的氮原子的物质的量无法计算，故d错误；

e标准状况下，C6H14为液态，故2.24LC6H14的物质的量大于0.1mol，则含有的原子的物质的量大于2mol即2NA个，故e正确；

f17gH2O2的物质的量为0.5mol，而1mol双氧水中含18mol电子，故0.5mol双氧水中含9mol电子即9NA个，故f正确；

gSO2与O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于4NA个，故g错误；

hAl3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，导致阳离子的个数增多，故溶液中的阳离子的个数多于0.1NA个，故h正确；

故选C．

3.【答案】C

【解析】异戊二烯结构为，和BrCl发生加成时，可以是1，2﹣加成，Cl可以位于1号或2号碳上，有2种产物；

可以是1，4﹣加成，Cl可以位于3号或4号C上，有2种产物；

可以是完全加成，如果Cl原子位于1号C上，另一个Cl原子可能位于3号或4号碳上，有2种产物；

如果Cl原子位于2号C上、另一个Cl原子可能位于3或4号C上，有2种产物；

如果Br原子位于1号C上、另一个Br