化学中考常考知识点复习资料Word文件下载.docx

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碳酸钙,碳酸钡,碳酸银;

氢氧化镁;

硫酸钡,氯化银。

11、红褐色沉淀:

氢氧化铁12、蓝色沉淀:

氢氧化铜

(二)、液体的颜色

13、无色液体:

水,稀盐酸,稀硫酸,酚酞试液,双氧水

14、蓝色溶液:

含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

15、黄色溶液:

含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

16、浅绿色溶液:

含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

17、紫红色溶液:

高锰酸钾溶液18、紫色溶液:

石蕊溶液

(三)、气体的颜色

19、红棕色气体:

二氧化氮20、黄绿色气体:

氯气

21、无色气体:

氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,甲烷氯化氢气体等大多数气体。

二常见气体的净化和干燥

注一定先净化后干燥

(1)气体的净化(除杂)

H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用澄清石灰水

CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H2、CO)用CuOCO(O2)用铜网

O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

(2)气体的干燥(除去水)

干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)

酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

注意:

证明时,一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜;

除去水时,先除去杂质,再除去水。

证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

三实验部分指示剂的使用

1、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。

操作方法:

用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去。

紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;

无色酚

酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。

2、溶液的酸碱度常用pH表示,测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

PH的范围在0——14之间,pH>7溶液呈碱性,pH=7溶液呈中性,pH<7溶液呈酸性。

PH越大碱性越强,pH越小酸性越强;

pH升高加碱(或水),pH降低加酸(或水)。

四用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻。

⑵浓H2SO4:

吸水性,放在空气中质量增重。

使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

⑶粗盐(因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解),放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存。

放在空气中质量增加且变质。

NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

⑸碳酸钠晶体Na2CO3·

10H2O,由于在常温下失去结晶水(叫风化),放在空气中质量减轻且变质。

⑹无水CuSO4:

能吸水(检验水的存在)。

⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

⑻生石灰放在空气中变质:

CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:

浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。

⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑾NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多,应用Al(OH)3Al(OH)3+HCl

⑿熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]

⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)

工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3

⒁检验Cl-:

AgNO3、HNO3溶液检验SO42-:

BaCl2、HNO3溶液

区别HCl、H2SO4:

用BaCl2溶液

⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2,制取NaOH用:

Ca(OH)2+Na2CO3—

制取Ca(OH)2用:

CaO+H2O—

波尔多液不能使用铁制容器是因为:

CuSO4+Fe—

不发生复分解反应的是:

KNO3、NaCl

⒃证明盐酸和可溶性盐酸盐(Cl-):

用AgNO3和稀HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

证明硫酸和可溶性硫酸盐(SO42-):

用BaCl2和稀HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

证明碳酸盐(CO32-):

用盐酸和石灰水

证明铵盐(NH4+):

用氢氧化钠溶液,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

五气体的制取、收集

常用气体的发生装置

A:

固体之间反应且需要加热,用制O2装置(NH3、CH4);

一定要用酒精灯。

B:

固体与液体之间且不需要加热,用制H2装置(CO2);

一定不需要酒精灯。

(2)常用气体的收集方法

排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,(CO、N2、NO只能用排水法)

向上排空气法适用于密度比空气大的气体(CO2、HCl只能用向上排空气法)

C:

向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法:

导管应伸入瓶底

六常用的意外事故的处理方法

使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹布。

酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

D:

若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。

七初中化学中的“例外”

1.原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成,但氢原子核中无中子。

2.同一种物质中也存在同一元素的不同化合价,如Fe304(Fe:

+2、+3价)、NH4N03(N:

-3、+5价)。

3.虽然物质种类不同,但其相对分子质量却相同。

如CO与N2、H3P04与H2SO4、NaHCO3与MgC03、(NH4)2HP04与(NH4)2S04等等。

4.质子数和电子数都分别相等的粒子,不一定是同种元素的原子。

(1)可能是两种不同的分子.如H2O与NH3;

(2)可能是不同的原子和分子。

如S与02;

(3)可能是两种不同的离子,如Na+与NH4+。

5.排在金属活动性顺序表前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,但是K、Ca、Na例外。

将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应,而是先与水发生置换反应,生成的碱再与盐发生复分解反应。

例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

6.常见金属元素中.常温下大多为固体,唯有金属汞在常温下呈液态。

7.温度升高,绝大多数物质的溶解度增大,只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如固体Ca(0H)2和常见气体。

点燃

8.通常CO2既不能燃烧.也不能支持燃烧,但点燃的镁条却可以在C02中燃烧:

2Mg+CO2===2MgO+C。

9.物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。

如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中,碳元素的质量分数均为14.29%,不管二者以任何比例混合,碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)

10.可燃物燃烧要具备两个条件:

①与02接触;

②温度达到着火点。

但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。

如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。

11.二氧化碳能使燃着的木条熄灭,但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。

如N2等。

12.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。

如:

SO2。

所不同的是,二氧化碳无气味,二氧化硫有刺激性气味。

13.干冰能升华.但能升华的物质不一定是干冰。

碘。

14.有机化合物是含碳化合物,但含碳的化合物不一定是有机化合物。

CaCO3、CO2

15.中和反应属于复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应。

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

16.金属能导电.但能导电的不一定是金属。

NaCl的水溶液。

八初中化学基本概念中的“一定”和“不一定”

1.单质一定只含有一种元素,但只含有一种元素的物质不一定是单质,如:

02和03的混合气体。

2.酸溶液中一定含有H+,其溶液一定呈酸性;

呈酸性的溶液中一定含有H+,但其溶液不一定是酸溶液。

NaHS04==Na++H++SO42-。

其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。

3.碱溶液中一定含有OH-,其溶液一定呈碱性;

呈碱性的溶液中一定含有OH-,但其溶液不一定是碱溶液。

Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性.但它们都不是碱,是由CO32-与水反应导致的。

4.盐中一定含有酸根阴离子.不一定含有金属阳离子。

铵盐。

5.氧化物中一定含有氧元素,但含有氧元素的物质不一定是氧化物。

02、KCl03都不是氧化物。

6有机物中一定含有碳元素,但含有碳元素的物质不一定是有机物。

C、CO、CO2、碳酸盐等都是无机物。

7溶液一定是均一、稳定、透明的液体。

但均一、稳定、透明的液体不一定是溶液。

H20、C2H5OH等则不是溶液。

8中和反应一定生成盐和水,但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。

如2NaOH+CO2==Na2C03+H20Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20

9复分解反应中元素的化合价一定不变,置换反应中元素的化合价一定改变;

化合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。

10置换反应一定有单质和化合物生成,但有单质和化合物生成的化学反应不一定是置换反应。

CO+CuO==Cu+CO2.

11化合反应一定生成一种物质.但有一种物质生成的化学反应不一定是化合反应;

分解反应的反应物一定是一种物质,但只有一种物质参加的化学反应不一定是分解反应。

203==302。

九你知道为什么要这样操作吗?

有些化学实验必须严格遵守操作的顺序,实验时,一定要弄清先做什么,再做什么。

同时,还要弄清为什么要这样做。

下面列举部分实验的操作顺序.你知道这样做的原因吗?

1.铁丝在氧气中燃烧的试验:

应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。

(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。

2.实验室制H2、O2、CO2等气体的实验:

应先检查装置的气密性,再向容器中装药品。

(防止装置漏气造成不必要的后果。

3.用排水法收集氧气结束时,应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。

(防止水槽中的水倒流到试管里使试管炸裂。

4.点燃可燃性气体前,应先验纯.再点燃。

(防止氢气不纯.点燃时爆炸。

5.H2还原CuO实验开始时,应先通一会儿H2.再加热;

结束时.应先停止加热,再继续通入H2,直到试管冷却为止。

(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;

防止生成的铜在高温下又被氧化。

6.用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。

再收集H2,检验其纯度。

(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。

7.金属制品在电镀或焊接前.应先用稀盐

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