人教版九年级化学上册基础知识总结Word下载.docx
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汞氧气氧化汞(红色)
6、测定空气中的氧气的含量:
(1)、红磷燃烧现象:
产生大量白烟。
(2)、反应方程式:
(3)、①、液面上升小于原因可能是:
A、装置气密性不好,装置漏气,
B、红磷的量不足,不足以将瓶中的氧气消耗掉,
C、反应完成后未冷却至室温就打开止水夹。
②、能否用铁代替红磷?
不能,原因是铁不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫等代替红磷?
不能,原因是碳、硫燃烧生成物是气体。
燃料之所以选择红磷是因为红磷能在空气中燃烧,产物是固体。
7、空气的成分:
(按体积计算),氮气()78%、氧气()21%、稀有气体0.94%、
二氧化碳()0.03%、其他气体和杂质0.03%。
8、
(1)、混合物:
由两种或两种以上的物质混合而成的物质;
(空气、河水、海水等);
不能用一个化学式表示;
(2)、纯净物:
只由一种物质组成;
可以用一个化学式表示。
(3)、化合物:
由不同种元素组成的纯净物;
(4)、氧化物:
由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素;
、、、、、、、、、
(5)、单质:
由同种元素组成的纯净物。
、、、、、(单质的化合价为0)
9、稀有气体,又叫惰性气体,化学性质很不活泼。
(稀有气体都是单原子分子,氦气:
、氖气:
、氩气:
)
10、目前计入空气污染指数的项目暂定为:
、、、可吸入颗粒物()、(臭氧)。
11、
(1)、氧气(),密度比空气大(可用向上排空气法收集),不易溶于水(可用排水法收集)。
(2)、二氧化碳(),密度比空气大(可用向上排空气法收集),能溶于水,且与水反应生成碳
酸(),,所以不能用排水法收集。
(3)、一氧化碳(),难溶于水,且的相对分子质量为28,与空气的平均相对分子质量(29)
差不多,即,密度与空气密度差不多,因此,收集用排水法。
(4)、氢气(),密度比空气小(可用向下排空气法收集),难溶于水(可用排水法收集)。
12、实验室制氧气:
高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气
玻璃导管
(1)、实验时要先组装好仪器,检验装置的气密性;
(2)、在试管口放一团棉花;
(棉花的作用:
防止加热时粉末进入导管);
(3)、把试管口略向下倾斜固定在铁架台上;
(试管口略向下倾斜的作用:
有些固体试剂受热时会放出水蒸气,试管口向下倾斜可防止冷凝水
回流到试管底部,炸裂试管)
(4)、加热试管:
、预热:
先使酒精灯火焰在试管下方来回移动,让试管均匀受热;
、加热:
预热完成后,用酒精灯外焰对所在的部位加热;
(5)、收集气体:
、导管口开始有气泡放出时,不宜立即收集;
(因为此时气体并不完全是,可能是试管
内的空气与氧气的混合物。
、当气泡连续并比较均匀地放出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
、待集气瓶里的水排完以后,在水面下用玻璃片盖住瓶口。
小心地把集气瓶移出水槽,正
放在桌子上。
、检验气体是否是氧气:
将带火星的木条伸入到集气瓶中,若木条复燃,则气体为;
、检验氧气是否收集满:
将带火星的木条放在集气瓶口处,若木条复燃,则气体收集满。
注:
、当气体的密度和空气的密度相近且难溶于水时,一般采用排水法;
、空气的平均相对分子质量为29。
如果某气体的相对分子质量大于29,则这种气体的密度比空
气大;
如果小于29,则密度比空气的小。
(6)、停止加热时,先要把导管移出水面,然后再熄灭酒精灯。
(如果先熄灭酒精灯,水槽中的水可
能会倒吸入试管,使试管因骤然冷却而炸裂)
13、其他方法制氧气:
氯酸钾氯化钾氧气过氧化氢(双氧水)水氧气
(二氧化锰),在这两个反应中是催化剂,起催化作用,能加速反应速率,且自身化学性质、
质量在反应前后不变。
(硫酸铜)溶液也可催化过氧化氢()分解。
14、工业大量制氧气:
分离液态空气法(利用液态气体的沸点不同)
15、实验室制取二氧化碳():
碳酸钙稀盐酸氯化钙水二氧化碳
(1)、药品:
、大理石或石灰石【主要成分是碳酸钙()】
、稀盐酸()
药品选取注意事项:
①、液体不能用稀硫酸(),因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸
钙(),硫酸钙覆盖在大理石的表面,使反应逐渐停止。
②、也不能用浓盐酸(浓),因为浓盐酸易挥发,挥发出氯化氢()气体,
而使制得的二氧化碳气体不纯;
③、固体不能用碳酸钠()代替大理石,因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈,使
生成的气体不易收集,同时,碳酸钠相对于大理石来说价格较高,不经济。
结论:
在实验室里制取二氧化碳,最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应,二者反应速率适
中、药品价格廉价易得,制得的气体比较纯净。
(2)、仪器:
长颈漏斗(或分液漏斗)、锥形瓶、玻璃导管、集气瓶
(3)、二氧化碳验满、检验方法:
、验满:
将燃着的木条放在集气瓶口,燃着的木条熄灭证明二氧化碳已满;
、检验:
将该气体通入到澄清的石灰水【】中,澄清的石灰水变浑浊证明是二氧化碳。
二氧化碳氢氧化钙碳酸钙水
16、启普发生器:
随开随反应,随关随停止。
甲乙丙
甲:
不是启普发生器;
乙、丙为启普发生器。
A、B不是启普发生器,只有C是启普发生器
17、实验室制取氢气():
锌稀硫酸硫酸锌氢气
1、氢气是无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气小。
2、氢气在空气中燃烧时,产生淡蓝色火焰;
3、混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸;
4、因此,点燃氢气(或可燃性气体)前一定要检验其纯度。
、用拇指堵住集满氢气的试管口;
、靠近火焰,移开拇指点火。
5、点燃氢气时,发出尖锐爆鸣声表明气体不纯,声音很小则表示气体较纯。
氢气()在空气里燃烧
实验现象:
纯净的氢气在空气中安静燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,罩在火焰上方的烧杯内壁
出现无色液滴。
点燃
氢气氧气水
18、硫的燃烧:
(1)、在空气中燃烧:
发出微弱的淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体()。
(2)、在氧气中燃烧:
发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体()。
集气瓶中水的作用:
吸收反应生成的二氧化硫(),防止污染空气。
19、铁丝在氧气中燃烧:
剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体。
铁氧气四氧化三铁
铁丝盘成螺旋状:
增大反应面积。
火柴用于引燃铁丝。
集气瓶中水的作用:
防止高温熔融溅落物造成集气瓶底炸裂。
20、氧化反应:
物质与氧气()发生的反应。
在氧化反应中提供氧,具有氧化性。
剧烈氧化:
物质在氧气()中燃烧。
氧化反应
缓慢氧化(进行的很慢,甚至不易被察觉):
动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、
农家肥料的腐熟等。
21、分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如:
保持氧气化学性质的最小粒子:
氧气分子()。
22、原子是化学变化中的最小粒子。
在化学变化中,分子先分解成原子,原子再重新组合成分子。
氢原子和氧原子
23、原子结构:
质子(带正电,1个质子带1个单位的正电荷)
原子核
原子中子(不带电)
核外电子(带负电,1个电子带1个单位的负电荷)
元素周期表中的顺序数质子所带电荷数质子的个数电子的个数
24、得失电子:
(1)、金属原子最外层电子一般都少于4个,在化学反应中易失去电子,带正电,形成阳离子;
达到稳
定结构。
(2)、非金属原子最外层电子一般都多于4个,在化学反应中易得到电子,带负电,形成阴离子;
达
到稳定结构。
25、构成物质的微粒有:
原子、分子、离子。
26、元素:
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
元素只有种类之分,没有个数之分。
27、地壳中的元素含量:
氧()硅()铝()铁()钙()钠()钾()镁()氢()
28、元素的化学性质与其原子的核外电子排布,特别是最外层电子数密切相关。
29、元素组成物质,原子、分子、离子构成物质。
(九年级上册课本60页)
30、元素符号的意义:
:
、一个氧原子;
、氧元素。
、一个锌原子;
、锌元素;
、锌这种物质。
元素符号是否有这种物质的含义,关键在于是否在自然界中有这种物质。
31、净水过程:
絮凝剂:
明矾的作用:
明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附作用,能使杂质沉降。
活性炭:
能吸附水中的气味、色素等以达到净水目的。
投药消毒:
净水过程中唯一一个化学变化。
32、过滤:
一贴、二低、三靠。
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁;
二低:
、滤纸边缘低于漏斗边缘;
、液面边缘低于滤纸边缘。
三靠:
、烧杯紧靠玻璃棒;
、玻璃棒靠在三层滤纸上;
、漏斗下端紧靠烧杯内壁。
玻璃棒作用:
引流。
33、硬水:
含有较多可溶性钙和镁的化合物;
生活中煮沸可将硬水软化。
软水:
不含或含有较少可溶性钙、镁化合物。
用肥皂水区分软硬水:
硬水:
泡沫少、浮渣多。
软水:
泡沫多、浮渣少(或无浮渣)。
34、蒸馏过程中沸石(或碎瓷片)作用:
防止加热时出现暴沸。
35、净化程度:
36、电解水:
电解水:
用电为直流电,正极生成氧气(),负极生成氢气(),
氢气()和氧气()体积比为:
,
在水中加入少量硫酸钠()或氢氧化钠()可以增强导电性。
37、化学式的含义:
38、化合价:
(九年级上册课本85页)
在化合物里,正负化合价的代数和为0。
在化合物里,通常为价,通常为价,通常为价。
金属都是正价。
单质的化合价为0价。
39、质量守恒定律:
参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
五个不变:
1、原子种类不变2、原子个数不变
3、原子质量不变4、元素种类不变
5、元素质量不变6、物质总质量不变
两个一定变:
1、分子种类一定变2、物质种类一定变
一个可能变:
分子个数可能变
40、镁的燃烧:
镁氧气氧化镁
镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体。
41、化学计算题步骤:
(一定要按照步骤格式来写,方程式一定要写对)
42、碳(常温下,化学性质不活泼)的三种单质:
金刚石、石墨(木炭、活性炭、炭黑)、。
43、碳的燃烧:
碳在空气中燃烧,发出红光,放出热量;
碳在氧气中燃烧,发出白光,放出热量。
碳充分燃烧:
;
碳不充分燃烧:
碳使二氧化碳转变成一氧化碳:
44、还原反应:
含氧化合物里的氧被夺