高中化学 重难点讲义+巩固练习题 盐类的水解40.docx

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高中化学重难点讲义+巩固练习题盐类的水解40

盐类的水解

1．【易】向浓度为0.1mol·L－1的K2CO3溶液中分别加入下列物质，能使c（CO）增大的是（　　）

A．H2O　　　　　　　　　B．CO2

C．KHSO4D．KOH

【答案】D

【解析】CO＋H2OHCO＋OH－。

A项，稀释时c（CO）减小；B项，CO2与OH－反应，使平衡正向移动，c（CO）减小；C项，KHSO4===K＋＋H＋＋SO，使平衡正向移动，c（CO）减小；D项，c（OH－）增大，平衡逆向移动，使c（CO）增大。

2．【易】在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是（　　）

A．盐的水解不属于离子反应

B．溶液的pH一定发生改变

C．水的电离程度逐渐增大

D．没有中和反应发生

【答案】C

【解析】本题考查的是盐类水解的实质。

盐的水解属于离子反应，选项A不正确；像CH3COONH4这样的弱酸弱碱盐，CH3COO－和NH的水解程度一样大，水解后溶液仍然呈中性，溶液的pH不发生改变，选项B也不正确；盐类发生水解，实质是促进水的电离，选项C正确；盐类水解反应的逆过程是中和反应，因此有中和反应发生。

故正确答案为C。

3．【易】（2012·大连高二测试）下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是（　　）

A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．HS－＋H2OH2S＋OH－

C．Br2＋H2OHBr＋HBrO

D．H2S＋H2OH3O＋＋HS－

【答案】D

【解析】A项为NH的水解反应；B项是HS－的水解反应；C项是Br2与水的反应，属于氧化还原反应；D项为H2S的电离。

4．【易】下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是（　　）

A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃

B．在水中滴入稀硫酸

C．在水中加入小苏打

D．在水中加入氯化铝固体

【答案】D

【解析】A项溶液显中性；B项，加入稀H2SO4抑制水的电离；C项加入NaHCO3，HCO水解溶液显碱性；D项AlCl3中的Al3＋水解，促进H2O的电离，且溶液显酸性。

5．【易】（2012·宜昌高二月考）在盐类水解的过程中，下列说法正确的是（　　）

A．盐的电离平衡被破坏

B．弱酸的酸式盐水解后溶液可能呈酸性也可能呈碱性

C．溶液的pH一定会增大

D．c（H＋）与c（OH－）的乘积一定会增大

【答案】B

【解析】大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A项错误；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错；一定温度下的稀溶液中，c（H＋）与c（OH－）乘积是一个常数，D错。

6．【易】下列各方程式中，属于水解反应的是（　　）

A．CO2＋H2OH2CO3

B．OH－＋HS－S2－＋H2O

C．HS－＋H2OH3O＋＋S2－

D．S2－＋H2OHS－＋OH－

【答案】D

【解析】A项，CO2不是“弱离子”，不属于水解反应；B项，HS－与OH－发生反应生成S2－和H2O，实质属于中和反应；C项，为HS－的电离而不是水解。

7．【易】下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．Na2CO3水解：

CO＋H2O===HCO＋OH－

B．NaHS水解：

HS－＋H2O===S2－＋H3O＋

C．FeCl3和Na2CO3同时加入水中，发生水解：

2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe（OH）3↓＋3CO2↑

D．FeCl3水解：

Fe3＋＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋

【答案】C

【解析】A项多元弱酸的酸根离子分步水解，用“”连接，B项实际是HS－的电离，用“”连接，D项是水解方程式，不能写“↓”。

8．【易】下列说法正确的是（　　）

A．盐溶液都是中性的

B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

C．NaHCO3溶液显酸性

D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c（OH－）>c（H＋）

【答案】D

【解析】A项，盐溶液可能为酸性、中性或碱性；B项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如强酸弱碱盐，溶液显酸性；C项，NaHCO3因水解而显碱性；D项，CO分步水解，使溶液中c（OH－）>c（H＋），所以Na2CO3溶液显碱性。

9．【易】有关盐类水解的说法不正确的是（　　）

A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH

【答案】D

【解析】Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H＋结合生成HCO和H2CO3，

使溶液中c（H＋）

10．【易】（2012·湖北沙市中学高二期末检测）pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（　　）

A．大于B．小于

C．等于D．无法确定

【答案】B

【解析】CH3COOH电离出H＋抑制H2O的电离，而NH4Cl水解促进水的电离，故水的电离程度：

CH3COOH

11．【易】下列说法中正确的是（　　）

A．HCO在水溶液中只电离，不水解

B．硝酸钠溶液水解后呈中性

C．可溶性的铝盐都能发生水解反应

D．可溶性的钠盐都不发生水解反应

【答案】C

【解析】HCO既能发生电离又能发生水解，HCOH＋＋CO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如Na2CO3溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解。

12．【易】（2012·大连高二检测）将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（　　）

A．①③⑤⑦⑧　　　　　　B．②④⑦

C．①⑥D．②④⑥⑧

【答案】B

【解析】H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO对水的电离无影响。

13．【易】在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c（H＋）增大，应加入的物质是（　　）

A．NaHSO4B．KAl（SO4）2

C．NaHCO3D．CH3COONa

【答案】B

【解析】A项，HSO电离产生H＋，抑制水的电离，并使c（H＋）增大；B项，Al3＋发生水解促进水的电离，使c（H＋）增大，溶液显酸性；C项，HCO以水解为主，促进水的电离，使c（OH－）增大，溶液显碱性；D项，CH3COO－发生水解，促进水的电离，使c（OH－）增大，溶液显碱性。

14．【易】下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（　　）

A．NaHSO4　　　　　　　B．Na2SO4

C．NaHCO3D．NH3

【答案】C

【解析】本题考查水解的实质及规律。

A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，不发生水解；B项，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解；C项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性；D项NH3是非电解质，溶于水后生成弱碱。

故选C。

15．【易】“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。

该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是（　　）

A．SO2B．Na2CO3

C．KMnO4D．NaClO

【答案】D

【解析】A项SO2的水溶液呈酸性，C项KMnO4溶液呈中性，Na2CO3和NaClO溶液呈碱性，但B项不能漂白，D项水解生成的HClO具有漂白性。

16．【易】写出下列物质发生水解反应的离子程式，并指明水溶液的酸碱性：

（1）Na2S：

_________________________________________________________________。

（2）CuSO4：

_______________________________________________________________。

（3）NH4Cl：

_______________________________________________________________。

（4）NaHCO3：

_____________________________________________________________。

【答案】

（1）S2－＋H2OHS－＋OH－；碱性

（2）Cu2＋＋2H2OCu（OH）2＋2H＋；酸性

（3）NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；酸性

（4）HCO＋H2OH2CO3＋OH－；碱性

【解析】Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。

17．【易】0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH的大小关系是（　　）

A．前者大B．相等

C．前者小D．不能肯定

【答案】A

【解析】比较盐水解后的酸的酸性强弱，若酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”。

18．【易】下列电离方程式或离子方程式正确的是（　　）

A．NaHCO3电离：

NaHCO3===Na＋＋HCO

B．H3PO4电离：

H3PO4===3H＋＋PO

C．NH水解：

NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

D．CO水解：

CO＋H2OH2CO3＋2OH－

【答案】AC

【解析】H3PO3为多元弱酸，电离方程式为：

H3PO4H＋＋H2PO，H2POH＋＋HPO，HPOH＋＋PO，B错误。

CO的水解方程式为：

CO＋H2OHCO＋OH－，D错误。

19．【中】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：

CO＋H2OHCO＋OH－。

下列说法正确的是（　　）

A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小

B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

【答案】B

【解析】A项，稀释时，使平衡正向移动，促进CO的水解；B项，通入CO2，消耗OH－，c（OH－）降低，平衡正向移动；C项，升高温度时，平衡正向移动，c（HCO）增大，c（CO）减小，因此c（HCO）/c（CO）增大；D项，加入NaOH固体，溶液中c（OH－）增大，pH增大。

20．【中】（2011·高考重庆卷）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（　　）

A．明矾溶液加热

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

【答案】B

【解析】明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞试液显色加深，B符合题意；NH4Cl水解显酸性，NaCl不水解，对颜色无影响，因此C、D不符合题意。

21．【中】pH＝2的某酸HnA（A为酸根）与pH＝12的某碱B（OH）m等体积混合，混合液的pH变为6。

（1）写出生成的正盐的分子式：

________________。

（2）该盐中存在着一定水解的离子，该离子的水解方程式为

________________________________________________________________________。

（3）简述该混合液呈酸性的原因：

________________________________________________________________________。

【答案】

（1）BnAm

（2）An－＋H2OHA（n－1）－＋OH－

（3）过量的弱酸进一步电离出H＋

【解析】

（1）正盐即酸中的H＋与碱中的OH－完全反应生成的盐，A显－n价，B显＋m价，所以正盐为BnAm。

（