高考全国1卷化学选择题训练Word格式.docx
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C.1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物不同
D.H2N—CH2—COOH的缩聚产物中含结构
10.短周期四种元素离子W2+、X-、Y2-、Z+的电子层结构相同。
下列说法正确的是(
A.原子序数:
W>
Z>
X>
Y
B.离子半径:
r(W2+)>
r(X一)>
r(Y2-)>
r(Z+)
C.Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定
D.氢氧化物碱性强弱:
W(OH)2>
ZOH
11.下图为Pt电极的氢氧燃料电池工作原理示意图,H2SO4为电解质溶液。
有关说法不正确的是(
A.a极为负极,电子由a极流向b极
B.a极的电极反应式是:
H2-2e-=2H+
C.电池工作一段时间后,装置中c(H2SO4)增大
D.若将H2改为等物质的量CH4,O2的用量增多
12.用氯气制取并获得碘单质,不能实现实验目的的装置是(
A.用甲制取少量氯气
B.用乙氧化溶液中的碘离子
C.用丙提取置换出来的碘
D.用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质
13.下列溶液中,微粒浓度关系一定正确的是( )
A.pH=6的纯水:
c(OH﹣)<c(H+)
B.0.1mol•L﹣1的(NH4)2SO4溶液:
c(NH4+)>c(SO42﹣)>c(H+)
C.常温下,pH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液:
c(CH3COO﹣)>c(Na+)
D.常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合后所得溶液:
c(OH﹣)=c(H+)
请将答案写在下列表格否则无效(每题6分共42分)
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高三化学选择题训练2
7.据《自然》杂志报道,在300~400℃的高温下,将砂糖(主要成分为蔗糖)等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态,再放进硫酸溶液中高温加热,生成了一种叫“焦糖烯”的物质,其分子式为C36H50O25。
下列有关说法正确的是
A.向蔗糖中加入浓硫酸发生一系列反应,浓硫酸主要体现吸水性和酸性
B.“半成品碳”是碳元素的一种新单质,与C60都是碳元素的同素异形体
C.蔗糖的水解产物之一在碱性条件下加热,可与银氨溶液反应
D.焦糖烯是一种新型的烯烃,其能使溴的四氯化碳溶液褪色
8.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.用图1装置说明反应2NO2(g)N2O4(g)△H>
B.用图2所示装置可制取大量的CO2气体
C.用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
D.用图4所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水
9.下列有机物只有四种同分异构体的是
A.分子式为C4H10烷烃的二氯取代物
B.分子式为C3H9N的有机物,其中N原子以三个单键与其他原子相连
C.乙苯的二氯取代物D.分子式为C4H8的有机物
10.以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池,具有全固态结构、能量效率高、环保等特点,另外氨气含氢量高,不含碳,易液化,方便运输和贮存,是很好的氢源载体。
其工作原理如图所示,下列关于氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是
A.该电池工作时的总反应为:
4NH3+5O2=4NO+6H2O
B.固体氧化物作为电池工作的电解质,其作用便于电子在电池内移动
C.电池工作时,在接触面上发生的电极反应为:
2NH3+3O2——6e—=N2+3H2O
D.外电路的电流方向为从电极a流向电极b
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.标准状况下,1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4NA
C.pH=13的NaOH溶液中含有的OH-为0.1mol
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
12.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13,X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A.X的氢化物溶于水生成弱酸
B.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
C.Y与X可生成Y3X2型化合物
D.Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物
13.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,具有极强的氧化性,已知:
4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。
高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备:
在一定条件下,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液。
A.K2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌
B.同浓度的高铁酸钾在pH=ll.50的水溶液中比中性溶液中稳定
C.湿法制备高铁酸钾,可以在酸性环境中顺利进行
D.湿法制备高铁酸钾,Fe(NO3)3与NaClO物质的量之比为3:
2
高三化学选择题训练3
7.下列有关化学用语表示正确的是( )
①CSO的电子式:
②次氯酸结构简式:
H﹣Cl﹣O
③Cl﹣的结构示意图:
④甲烷分子的比例模型:
⑤葡萄糖的实验式:
CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子:
⑦HCO3﹣的水解方程式为:
HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+.
A.①④⑤B.②③④⑥C.③⑤⑥⑦D.全部正确
8.甲酸香叶酯是一种食品香料.可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得.下列说法中正确的是( )
A.香叶醇的分子式为C11H18O
B.香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应
C.1mol甲酸香叶酯可以与2molH2发生加成反应
D.甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面
9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族.下列叙述正确的是( )
A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱
C.原子半径的大小顺序:
rY>rZ>rW>rX
D.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
10.已知:
①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=﹣1269kJ/mol
②
下列说正确的是( )
A.断开1molO﹣O键比断开1molN﹣N键所需能量少448kJ
B.断开1molH﹣O键比断开1molH﹣N键所需能量相差约72.6kJ
C.由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高
D.由元素非金属性的强弱可知H一O键比H一N键弱
11.已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,如图所示,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中,加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是( )
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO42-)较原来大
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO42-)较原来大
12.有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物,则符合此条件的C9H18O2的结构有( )
A.8种B.14种C.16种D.18种
13.下述实验设计能够达到目的是( )
高三化学选择题训练4
7.下列说法或表达正确的是
A.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
B.NH4I的电子式:
C.石油是混合物,其分馏产品汽油也是混合物
D.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
8.用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用甲装置制干燥的氨气
B.用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积
C.用丙装置除去CO2中含有的少量HC1
D.用丁装置吸收NH3,并防止倒吸
9.有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种(不考虑立体异构)
A.3B.4C.7D.8
10.下表中对离子方程式的评价不合理的是
11.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.足量铁在氯气中反应,lmol铁失去的电子数为2NA
B.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA
C.1LImol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
D.常温下46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
12.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Z
W
原子半径/10-12m
160
110
70
66
主要化合价
+2
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是
A.离子半径:
W<XB.气态氢化物的稳定性:
Z>W
C.化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>Y
高三化学选择题训练5
7.下列过程没有发生化学反应的是( )
A.用活性炭去除冰箱中的异味
B.用热碱水清除炊具上残留的油污
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
8.联苯(两个苯环单键相连)的二氯代物有( )
A.10种B.11种C.12种D.13种
9.下列反应中,反应后固体物质质量不变的是( )
A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2