仁爱版九年级下册专题8《金属和金属材料》测试题C卷Word格式.docx

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铜

锌

锡

铅

铋

镉

熔点/℃

1083

419.6

231.9

327.5

271.3

320.9

A.20～40℃ 

B.60～80℃ 

C.230～250℃ 

D.300～320℃ 

4.（1分）物质的用途与性质密切相关．下列说法错误的是（）

A.铜常用于制导线，是因为铜有良好的导电性

B.汽油、洗洁精都可去除油污，是因为它们能将油污溶解

C.稀有气体可用于制造多种电光源，是因为在通电时发出各种不同颜色的光

D.氢气可用来作燃料，是因为氢气具有可燃性

5.（1分）下列实验现象的叙述正确的是（）

A.硫在氧气中燃烧：

产生淡蓝色火焰，放出大量的热，生成无色有刺激性气味的气体

B.向硫酸铜溶液中加入铁钉：

银白色固体表面覆盖一层白色物质，溶液变成浅绿色

C.将一氧化碳通入灼热的氧化铁:

红棕色粉末逐渐变为黑色粉末

D.向氢氧化铁中滴加酚酞溶液:

酚酞溶液由无色变为红色

6.（1分）梅梅同学很善于归纳总结，她的化学笔记本上有如下记录，你认为错误的是（）

A.从溶解度曲线可以知道一定温度下某种物质的溶解度 

B.从金属活动性顺序表可以知道金属活泼性的强弱 

C.一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其溶质质量分数增大 

D.配平化学方程式的依据是质量守恒定律 

7.（1分）下列有关溶液的说法正确的是（）

A.同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大 

B.溶液中溶质只有一种，溶剂可以多种 

C.有色溶液可以通过颜色判断浓度大小 

D.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 

8.（1分）把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是（）

A.钢 

B.生铁 

C.纯铁 

D.锰钢 

9.（1分）二氧化碳是当今最主要的温室气体，同时也是一种“碳源”，我国科学家已成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇CH3OH，这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如下图所示，下列说法错误的是（）。

A.该反应不属于置换反应 

B.反应前后氢元素的化合价发生了改变 

C.该反应的化学方程式为 

D.参加反应的质量比为1：

3 

10.（1分）下列有关化合价规律正确的是（）

A.一种元素只有一种化合价 

B.在所有物质中，氢元素的化合价总是+1 

C.化合物中所有元素化合价的代数和为零 

D.金属元素显正价，非金属元素显负价 

11.（1分）向AgNO3、Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，充分反应后过滤。

下列说法正确的是（）

A.滤纸上一定有Ag和Cu 

B.滤纸上一定有Ag，可能有Cu、Fe和Mg 

C.滤液中可能含有Fe2+、Mg2+ 

D.滤液中一定有Fe2+、Mg2+，可能含有Ag+、Cu2+ 

12.（1分）实验操作中应该严谨规范，下列说法正确的是（）

A.配制NaCl溶液，量取水时，俯视读数会导致溶质质量分数偏大 

B.加热高锰酸钾制取氧气时，可以不用预热 

C.过滤溶液时，漏斗内的液面要高于滤纸的边缘 

D.在CO还原Fe2O3实验中，通入CO时，就立即用酒精灯加热 

二、填空题（共5题；

共16分）

13.（2分）请结合碳及其化合物的相关知识，回答下列问题．

（1）金刚石的硬度较大而石墨的硬度较小，原因是________ 

（2）CO与CO2的化学性质不同，其根本原因是________ 

（3）CO与CO2可相互转化，如CO与CuO反应可生成CO2，该反应中发生还原反应的物质是________ 

（4）甲烷是最简单的有机物，它充分燃烧可用化学方程式表示为________ 

14.（3分）生铁用途十分广泛。

工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如下：

回答下列问题：

（1）生铁属于________ 

材料（填“合成”或“金属”。

“高炉气体”中的________（填化学式）会导致酸雨。

（2）“煅烧”时：

①生成CO的反应之一为C+CO22CO，该反应属于________反应（填基本反应类型）。

②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理________ 

。

③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，该反应的化学方程式为________。

（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中________、________ 

等发生化学反应的过程。

下列措施能防止铁制品锈蚀的是________（填标号）。

A．涂油、喷漆B．镀耐腐蚀的铬层

C．用盐水清洗D．久置于酸性环境

15.（1分）我国在商朝已制造出青铜器，春秋时期开始炼铁，而铝的利用始于100多年前．

（1）青铜是铜和锡的合金，青铜属于________ 

材料（填“金属”或“非金属”或“合成”）．

（2）铁锅被广泛使用，主要是利用铁具有________ 

性．

（3）现代炼铁工业是利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，该反应的化学方程式为________ 

．

（4）人类利用铜铁铝的先后顺序与金属的活动性有密切关系，用两个实验即能验证铜铁铝的金属活动性顺序：

①在硫酸铝溶液中插入铁丝．②________ 

（用化学方程式表示）．

16.（6分）黑龙江省是我国大豆主要产区，人们用它加工而成的各式各样的豆制品，是餐桌上常见的美味佳肴。

（1）大豆煮熟会感觉很绵软，加热冷水煮豆时，当温度尚未达到沸点时，仍会看到水中有气泡冒出，这是因为温度升高，气体的________，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出。

（2）大豆还可以榨成豆油，但是在清洗有大豆油的餐具时通常会加入洗涤剂，这是因为洗涤剂能使植物油在________中________成无数细小的液滴，而不________成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，乳化后的细小液滴能随水流动，从而将餐具清洗干净。

（3）酱油也是以大豆为原料生产出来的，有人认为酱油可以治疗烫伤，其实正确的处理方法是用大量冷水进行冲洗起到降温的作用。

生活中起降温作用的冰袋通常可使用________（填化学式）等物质，利用其溶于水吸收热量，使温度降低。

17.（4分）已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易发生下列反应：

4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，根据上述信息，回答下列问题。

（1）浓硝酸见光不稳定，属于其________（选填“物理”或“化学”）性质；

（2）此反应的基本类型属于________反应；

（3）浓硝酸需要密封且________保存。

三、实验题（共2题；

共9分）

18.（4分）实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题。

（1）仪器B的名称是________，实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，为了便于添加液体药品，发生装置可选择图1中的________（填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为________。

（2）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满。

出现上述情况的原因可能是________（写出一点即可）。

（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。

为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用图1中的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是气体→________→________→________→________→F。

（4）在实验室中制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用________（填“向上”或“向下”）排空气法。

若用图2所示J装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整________。

19.（5分）对比是化学学习中常用的一种思维方法，下列实验均利用到对比思维。

（1）实验用于探究铁生锈是否与________有关。

（2）实验二中，通过对比铜片上的白磷和水中的白磷，可得出物质燃烧与________有关。

（3）实验三中，甲乙两瓶内装有等体积的CO2，甲瓶加入少量水，乙瓶加入等体积的NaOH溶液。

乙瓶中发生的化学反应方程式为________。

若只通过乙瓶产生的现象，________（填“能”或“不能”）得出CO2能与NaOH反应。

四、推断题（共2题；

共6分）

20.（3分）如下图中“→”表示一种物质能转化成另一种物质且为初中常见的一些反应，部分反应物、生成物及反应条件未标出，试回答：

（1）若A、B分别为碳、一氧化碳，则A转化为C的基本反应类型可能为________．

（2）若B、C分别为水、氧气，则A是________．

（3）若A、C分别为稀盐酸、氢气，写出A转化为B的一个反应方程式：

________．

21.（3分）图中A~E是初中化学常见的物质，已知A和E都有可燃性，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，D是实验室常见的一种液体.请分析回答：

（1）写出物质的化学式：

D________；

E________。

（2）C和澄清石灰水反应的化学方程式为________。

（3）根据图示可推出：

A中一定含有________元素。

五、计算题（共2题；

共4分）

22.（2分）将14.4g含有NaCl和CaCl2的固体混合物，加入到45.6g的足量的水中，在所得溶液中逐滴加入一定定溶质质量分数的Na2CO3溶液，所加入Na2CO3溶液的质量质量与沉淀质量关系如图：

（化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

（1）求Na2CO3溶液的溶质质量分数；

（2）原混合溶液中CaCl2的质量；

（3）当CaCl2和Na2CO3恰好完全反应时，过滤，求所得溶液中溶质的质量分数。

23.（2分）将15.8g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，加热到不再产生气体为止。

请回答：

（1）反应后剩余固体物质的质量________高锰酸钾的质量。

（填“大于”“小于”“等于”）。

推断的依据是________。

（2）剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克________？

参考答案

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1