仁爱版九年级下册专题8《金属和金属材料》测试题C卷Word格式.docx
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铜
锌
锡
铅
铋
镉
熔点/℃
1083
419.6
231.9
327.5
271.3
320.9
A.20~40℃
B.60~80℃
C.230~250℃
D.300~320℃
4.(1分)物质的用途与性质密切相关.下列说法错误的是()
A.铜常用于制导线,是因为铜有良好的导电性
B.汽油、洗洁精都可去除油污,是因为它们能将油污溶解
C.稀有气体可用于制造多种电光源,是因为在通电时发出各种不同颜色的光
D.氢气可用来作燃料,是因为氢气具有可燃性
5.(1分)下列实验现象的叙述正确的是()
A.硫在氧气中燃烧:
产生淡蓝色火焰,放出大量的热,生成无色有刺激性气味的气体
B.向硫酸铜溶液中加入铁钉:
银白色固体表面覆盖一层白色物质,溶液变成浅绿色
C.将一氧化碳通入灼热的氧化铁:
红棕色粉末逐渐变为黑色粉末
D.向氢氧化铁中滴加酚酞溶液:
酚酞溶液由无色变为红色
6.(1分)梅梅同学很善于归纳总结,她的化学笔记本上有如下记录,你认为错误的是()
A.从溶解度曲线可以知道一定温度下某种物质的溶解度
B.从金属活动性顺序表可以知道金属活泼性的强弱
C.一定温度下,向溶液中加入溶质都会使其溶质质量分数增大
D.配平化学方程式的依据是质量守恒定律
7.(1分)下列有关溶液的说法正确的是()
A.同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
B.溶液中溶质只有一种,溶剂可以多种
C.有色溶液可以通过颜色判断浓度大小
D.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
8.(1分)把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼,得到的产物是()
A.钢
B.生铁
C.纯铁
D.锰钢
9.(1分)二氧化碳是当今最主要的温室气体,同时也是一种“碳源”,我国科学家已成功合成新型催化剂,将CO2高效转化为甲醇CH3OH,这既可缓解碳排放引起的温室效应,还将成为理想的能源补充形式,该反应的微观过程如下图所示,下列说法错误的是()。
A.该反应不属于置换反应
B.反应前后氢元素的化合价发生了改变
C.该反应的化学方程式为
D.参加反应的质量比为1:
3
10.(1分)下列有关化合价规律正确的是()
A.一种元素只有一种化合价
B.在所有物质中,氢元素的化合价总是+1
C.化合物中所有元素化合价的代数和为零
D.金属元素显正价,非金属元素显负价
11.(1分)向AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉,充分反应后过滤。
下列说法正确的是()
A.滤纸上一定有Ag和Cu
B.滤纸上一定有Ag,可能有Cu、Fe和Mg
C.滤液中可能含有Fe2+、Mg2+
D.滤液中一定有Fe2+、Mg2+,可能含有Ag+、Cu2+
12.(1分)实验操作中应该严谨规范,下列说法正确的是()
A.配制NaCl溶液,量取水时,俯视读数会导致溶质质量分数偏大
B.加热高锰酸钾制取氧气时,可以不用预热
C.过滤溶液时,漏斗内的液面要高于滤纸的边缘
D.在CO还原Fe2O3实验中,通入CO时,就立即用酒精灯加热
二、填空题(共5题;
共16分)
13.(2分)请结合碳及其化合物的相关知识,回答下列问题.
(1)金刚石的硬度较大而石墨的硬度较小,原因是________
(2)CO与CO2的化学性质不同,其根本原因是________
(3)CO与CO2可相互转化,如CO与CuO反应可生成CO2,该反应中发生还原反应的物质是________
(4)甲烷是最简单的有机物,它充分燃烧可用化学方程式表示为________
14.(3分)生铁用途十分广泛。
工业上利用赤铁矿(主要成分是Fe2O3,还含少量SiO2等杂质)冶炼生铁的过程如下:
回答下列问题:
(1)生铁属于________
材料(填“合成”或“金属”。
“高炉气体”中的________(填化学式)会导致酸雨。
(2)“煅烧”时:
①生成CO的反应之一为C+CO22CO,该反应属于________反应(填基本反应类型)。
②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理________
。
③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应,生成CO2气体和CaSiO3,该反应的化学方程式为________。
(3)生活中铁制品锈蚀的过程,实际上是Fe与空气中________、________
等发生化学反应的过程。
下列措施能防止铁制品锈蚀的是________(填标号)。
A.涂油、喷漆B.镀耐腐蚀的铬层
C.用盐水清洗D.久置于酸性环境
15.(1分)我国在商朝已制造出青铜器,春秋时期开始炼铁,而铝的利用始于100多年前.
(1)青铜是铜和锡的合金,青铜属于________
材料(填“金属”或“非金属”或“合成”).
(2)铁锅被广泛使用,主要是利用铁具有________
性.
(3)现代炼铁工业是利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来,该反应的化学方程式为________
.
(4)人类利用铜铁铝的先后顺序与金属的活动性有密切关系,用两个实验即能验证铜铁铝的金属活动性顺序:
①在硫酸铝溶液中插入铁丝.②________
(用化学方程式表示).
16.(6分)黑龙江省是我国大豆主要产区,人们用它加工而成的各式各样的豆制品,是餐桌上常见的美味佳肴。
(1)大豆煮熟会感觉很绵软,加热冷水煮豆时,当温度尚未达到沸点时,仍会看到水中有气泡冒出,这是因为温度升高,气体的________,因此即使尚未达到沸点,也常有气泡冒出。
(2)大豆还可以榨成豆油,但是在清洗有大豆油的餐具时通常会加入洗涤剂,这是因为洗涤剂能使植物油在________中________成无数细小的液滴,而不________成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强,乳化后的细小液滴能随水流动,从而将餐具清洗干净。
(3)酱油也是以大豆为原料生产出来的,有人认为酱油可以治疗烫伤,其实正确的处理方法是用大量冷水进行冲洗起到降温的作用。
生活中起降温作用的冰袋通常可使用________(填化学式)等物质,利用其溶于水吸收热量,使温度降低。
17.(4分)已知浓硝酸是一种易挥发的强酸,见光易发生下列反应:
4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑,根据上述信息,回答下列问题。
(1)浓硝酸见光不稳定,属于其________(选填“物理”或“化学”)性质;
(2)此反应的基本类型属于________反应;
(3)浓硝酸需要密封且________保存。
三、实验题(共2题;
共9分)
18.(4分)实验室部分仪器或装置如图1所示,请回答下列问题。
(1)仪器B的名称是________,实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体,为了便于添加液体药品,发生装置可选择图1中的________(填仪器字母)进行组装,反应的化学方程式为________。
(2)在制取过程中,小雨同学选用F装置收集二氧化碳,并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满,结果发现小木条始终不灭,说明该瓶气体没有集满。
出现上述情况的原因可能是________(写出一点即可)。
(3)采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。
为获得纯净、干燥的二氧化碳气体,可选用图1中的H装置和I装置进行除杂和干燥,导管口连接的正确顺序是气体→________→________→________→________→F。
(4)在实验室中制取氢气,发生装置与制二氧化碳的相同,收集方法可采用________(填“向上”或“向下”)排空气法。
若用图2所示J装置采用“排空气法”收集氢气,请在图中将导管补画完整________。
19.(5分)对比是化学学习中常用的一种思维方法,下列实验均利用到对比思维。
(1)实验用于探究铁生锈是否与________有关。
(2)实验二中,通过对比铜片上的白磷和水中的白磷,可得出物质燃烧与________有关。
(3)实验三中,甲乙两瓶内装有等体积的CO2,甲瓶加入少量水,乙瓶加入等体积的NaOH溶液。
乙瓶中发生的化学反应方程式为________。
若只通过乙瓶产生的现象,________(填“能”或“不能”)得出CO2能与NaOH反应。
四、推断题(共2题;
共6分)
20.(3分)如下图中“→”表示一种物质能转化成另一种物质且为初中常见的一些反应,部分反应物、生成物及反应条件未标出,试回答:
(1)若A、B分别为碳、一氧化碳,则A转化为C的基本反应类型可能为________.
(2)若B、C分别为水、氧气,则A是________.
(3)若A、C分别为稀盐酸、氢气,写出A转化为B的一个反应方程式:
________.
21.(3分)图中A~E是初中化学常见的物质,已知A和E都有可燃性,C是能使澄清石灰水变浑浊的气体,D是实验室常见的一种液体.请分析回答:
(1)写出物质的化学式:
D________;
E________。
(2)C和澄清石灰水反应的化学方程式为________。
(3)根据图示可推出:
A中一定含有________元素。
五、计算题(共2题;
共4分)
22.(2分)将14.4g含有NaCl和CaCl2的固体混合物,加入到45.6g的足量的水中,在所得溶液中逐滴加入一定定溶质质量分数的Na2CO3溶液,所加入Na2CO3溶液的质量质量与沉淀质量关系如图:
(化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
(1)求Na2CO3溶液的溶质质量分数;
(2)原混合溶液中CaCl2的质量;
(3)当CaCl2和Na2CO3恰好完全反应时,过滤,求所得溶液中溶质的质量分数。
23.(2分)将15.8g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,加热到不再产生气体为止。
请回答:
(1)反应后剩余固体物质的质量________高锰酸钾的质量。
(填“大于”“小于”“等于”)。
推断的依据是________。
(2)剩余固体物质中含有哪些物质,各有多少克________?
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1