精选5份合集济宁市名校学年新高考化学达标测试试题Word文件下载.docx

精选5份合集济宁市名校学年新高考化学达标测试试题Word文件下载.docx

《精选5份合集济宁市名校学年新高考化学达标测试试题Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精选5份合集济宁市名校学年新高考化学达标测试试题Word文件下载.docx（102页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

A．AB．BC．CD．D

2．下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B．反应4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×

6.02×

1023

D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

3．[安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测]化工生产与人类进步紧密相联。

下列有关说法不正确的是

A．空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂

B．侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异

C．合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率

D．工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济

4．钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷的说法正确的是（）

A．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

B．高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物

C．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D．由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠

5．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是

A．1000mL，212.0gB．950mL，543.4gC．任意规格，572gD．500mL，286g

6．常温下，关于pH=2的盐酸溶液的说法错误的是

A．溶液中c（H+）=1.0×

10-2mol/L

B．此溶液中由水电离出的c（OH―）=1.0×

10-12mol/L

C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4

D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性

7．下列说法不正确的是（）

A．稳定性：

HBr<

HI<

Hat

B．酸性：

H3PO4<

H2SO4<

HClO4

C．原子半径：

Sn>

As>

S

D．表中，元素Pb的金属性最强

8．下列说法正确的是

A．检验（NH4）2Fe（SO4）2·

12H2O晶体中的NH4+：

取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体

B．验证FeCl3与KI反应的限度：

可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCl4萃取，静置，再滴加KSCN溶液

C．受溴腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗

D．用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应

9．下列仪器名称错误的是（）

A．量筒B．试管C．蒸发皿D．分液漏斗

10．铋（Bi）位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。

现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液

①适量铋酸钠溶液

②过量双氧水

③适量KI淀粉溶液

实验现象

溶液呈紫红色

溶液紫红色消失，产生气泡

溶液缓慢变成蓝色

在上述实验条件下，下列结论不正确的是（）

A．BiO3-的氧化性强于MnO4-

B．H2O2可被高锰酸根离子氧化成O2

C．向铋酸钠溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定变蓝色

D．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I2

11．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（）

实验操作及现象

实验结论

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42-

向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

该溶液一定含有SO32-

将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

该气体一定是SO2

将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊

说明酸性：

H2SO3＞H2CO3

12．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B．电解饱和食盐水制备Cl22Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

13．炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（　　）

A．炼铁过程中的铁元素B．炼铁过程中的氧元素

C．炼铁过程中的碳元素D．炼钢过程中的铁元素

14．下列离子反应方程式正确的是（）

A．用澄清石灰水来吸收氯气：

Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H+

B．向稀硝酸中加入少量铁粉：

3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

C．将金属钠加入冷水中：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

D．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

15．工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图）从植物组织中获取挥发性成分。

这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。

从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯。

提取柠檬烯的实验操作步骤如下：

柠檬烯

①将1〜2个橙子皮剪成细碎的碎片，投人乙装置中，加入约30mL水,

②松开活塞K。

加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。

下列说法不正确的是

A．当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成

B．为达到实验目的，应将甲中的长导管换成温度计

C．蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热

D．要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：

分馏、蒸馏

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．溴化钙晶体（CaBr2·

2H2O）为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。

一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：

（1）实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作（装置如图）：

使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，_______________。

（2）“合成”主要反应的化学方程式为__________________。

“合成”温度控制在70℃以下，其原因是_________。

投料时控制n（Br2）∶n（NH3）=1∶0.8，其目的是_________________。

（3）“滤渣”的主要成分为____________（填化学式）。

（4）“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·

2H2O的实验操作：

加热驱除多余的氨，用氢溴酸调节滤液呈酸性，加入活性炭脱色，用砂芯漏斗过滤，___________________。

[实验中须使用的试剂：

氢溴酸、活性炭、乙醇；

除常用仪器外须使用的仪器：

砂芯漏斗，真空干燥箱]

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．为探究某无结晶水的正盐X（仅含有两种短周期元素）的组成和性质，设计并完成下列实验。

（气体体积已转化为标准状况下的体积）

已知：

B是空气的主要成分之一；

C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气；

D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）X的化学式为__________________。

（2）图中B的组成元素在元素周期表中的位置是______________。

（3）A的电子式为____________。

（4）X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为____________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

18．金属锰及化合物广泛应用于工业生产、制造业等领域。

（1）科研人员将锰粉碎后加入到溶液中使其浸出（假定杂质不反应，溶液体积不变），发生反应（已知含水溶液为米黄色）

①为加快上述反应速率可以采取的措施有________（写出一条即可）。

不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_______。

②下列说明反应已达平衡的有_______（填编号）。

A．溶液的颜色不发生变化

B．溶液中

C．体系中固体的质量不变

D．与浓度的比值保持不变

③室温下，测得溶液中阳离子浓度随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=___，的转化率为_____。

④若其他条件不变，10mim后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍，则再次平衡时=_____（不考虑离子水解的影响）。

（2）也可在为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为_____。

（3）电解制锰后的废水中含有，常用石灰乳进行一级沉降得到沉淀，过滤后再向滤液中加入等体积的溶液，进行二级沉降，为了将的浓度降到，则加入的溶液的浓度至少是___mol/L[已知]。

19．（6分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。

请回答下列问题：

Ⅰ.蒸汽转化：

在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，结合图表信息回答问题。

（1）该过程的热化学方程式是__________。

（2）平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图所示，判断T1和T2的大小关系：

T1_______T2（填“>

”“<

”或“=”），并说明理由__________。

（3）一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入1molCH4和1mol水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3:

4，计算该条件下反应的平衡常数为______________。

Ⅱ.CO变换：

500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

Ⅲ.模拟H2提纯工艺：

将CO2和H2分离得到H2的过程如下：

依据图示信息回答：

（4）吸收池中发生反应的离子方程式是_________。

（5）写出电解池中阳极发生的电极反应式________；

结合化学用语说明K2CO3溶液再生的原因_________。

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

A、分别向BaCl2、Ba（NO3）2、Na2SiO3三种盐溶液中缓慢通入SO2气体，无明显现象的为氯化钡溶液，产生白色沉淀且有无色气体产生马上变为红棕色气体的为硝酸钡溶液，产生白色沉淀的为硅酸钠溶液，故可鉴别三种盐溶液，选项A正确；

B．氧化铜可促进铁离子的水解转化为沉淀，则加入过量氧化铜粉末，过滤可除杂，选项B正确；

C．氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，不能用饱和食盐水除去氯化氢气体中混有的少量氯气，选项C不正确；

D．盐酸可抑制铁离子的水解，则配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，选项D正确；

答案选C。

2．C

A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%～90%，A项错误；

B项，反应