安徽省肥东县高级中学届高三上学期调研考试 化学.docx
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安徽省肥东县高级中学届高三上学期调研考试化学
肥东县高级中学2019届高三上学期8月调研考试
化学试题
考试时间90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：
H1N14O16Na23Cl35.5Cu64Fe56S32
一、选择题：
本大题共16小题，每小题3分，48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.化学是以实验为基础的自然科学,下列实验操作方法正确的是
A.酒精灯在桌子上歪倒着火,立即用水浇灭
B.给试管中的液体加热时,可加入碎瓷片或不时移动试管,以免暴沸伤人
C.使用pH试纸测量溶液的酸碱性时,先把pH试纸用蒸馏水润湿后,再测量
D.将润湿的红色石蕊试纸置于集气瓶内部,试纸变蓝说明氨气已收集满
2.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是
A.高温下，5.6gFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA
B.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2充分反应，产物的分子数为NA
C.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C－O键数目为NA
D.向含有0.2molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，所消耗OH－的数目为NA
3.下列实验操作正确的是
A.洗净的量筒和容量瓶不能放进烘箱中烘干
B.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照
C.实验时，先装好药品，再检查装置的气密性
D.利用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2
4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用图1装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置
B.用图2装置进行二氧化碳喷泉实验
C.用图3装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验
D.用图4装置进行石油的分馏实验
5.下列除去杂质的方法，正确的是
A.除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：
充入足量二氧化碳
B.CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：
加入过量氧化铜粉末，过滤
C.提取溴水中的溴：
用乙醇萃取后分液
D.CO2中含有HCl杂质：
通入饱和Na2CO3溶液，洗气
6.用如图装置来分离CO2和CO混合气体并干燥，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，通过Y形管和止水夹分别接两个球胆，现装置内空气已排尽，为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为
选项
甲
乙
丙
A
饱和NaHCO3溶液
12mol·L－1盐酸
18.4mol·L－1H2SO4
B
饱和Na2CO3溶液
2mol·L－1H2SO4
饱和NaOH溶液
C
饱和NaOH溶液
2mol·L－1H2SO4
18.4mol·L－1H2SO4
D
18.4mol·L－1H2SO4
饱和NaOH溶液
18.4mol·L－1H2SO4
7.下列说法正确的是
A.1L0.1mol·L-1的氨水中含有的NH3与NH4+之和为0.1NA
B.标准状况下，2.24LCCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
C.l0.0mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.09NA
D.标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2NA
8.草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。
某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是
A.装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水
B.装置B的主要作用是冷凝（水蒸气、草酸）等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验
C.装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊
D.本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳
9.在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是
A.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶
B.用量筒量取浓盐酸时，仰视读数
C.定容时水加多了，加多的水用滴管吸出
D.溶解搅拌时造成液体溅出
10.实验室里保存下列试剂的方法,有错误的是
A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方
B.碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中
C.液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
D.浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中
11.下列除去杂质的方法不正确的
A.镁粉中混有少量铝粉：
加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D.Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：
加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
12.在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体（先注入一种，再注入另一种），全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是
①2mol氢气和1mol氧气 ②2mol硫化氢和1mol二氧化硫
③2mol一氧化氮和1mol氧气④2mol氨和lmol氯化氢
A.①>③>④>②B.①>②=③>④
C.③>④>①>②D.①=②=③>④
13.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·mL－1），所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是
A.ρ＝B.w＝C.w＝D.c＝
14.已知Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。
利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，下列说法正确的是
A.①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+H2O
B.③、④、⑥中依次盛装浓H2SO4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰
C.实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝
D.②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的溶液进入③中
15.室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。
甲同学配制5％的NaC1溶液100g，乙同学配制0．5mol·L-1的NaC1溶液100mL（20℃时，氯化钠的溶解度为36g）。
下列说法正确的是
A.两同学所需溶质的质量相同
B.两同学所需实验仪器种类相同
C.两同学所配溶液均为不饱和溶液
D.两同学所配溶液的质量相同
16.利用下列实验器材（规格和数量不限），不能完成相应实验的选项是
选项
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制100mL0.5mol•L-1的溶液
B
烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸
除去食盐中的泥沙
C
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯
浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾
D
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
二、非选择题：
本题共4小题，共52分。
17.（6分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：
过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。
请你判断下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法：
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可采用________的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室中采用水解法制取的Fe（OH）3胶体中常常含有杂质Cl－离子，可采用________的方法除去Fe（OH）3胶体中混有的杂质Cl－离子。
（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法。
（4）粗盐水中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。
对粗盐水中的这些杂质可依次加入合适沉淀剂、并采用________和________的方法得到精盐。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可采用________的方法。
18.（10分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤并转移
⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为____________________。
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、______________。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。
烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________gNaOH。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________________。
（4）在配制过程中，其它操作都是正确的（按烧杯的实际质量），下列操作会引起误差偏低的是________。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
C．称量时药品和砝码位置放反
19.（16分）奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。
然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。
操作步骤：
①样品处理：
准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。
②NH3的蒸馏和吸收：
把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。
③氨的滴定：
用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。
请回答下列问题：
（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水_________。
（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大_______。
A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯B．定容时，俯视刻度线
C．定容时，仰视刻度线D．移液时，有少量液体溅出
（3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为________。
（滴定过程中涉及到的反应方程式：
（NH4）2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3）
（4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺（C3N6H6）。
则三聚氰胺中氮的含量为______________。
20.（20分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。
将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取3份100mL该溶液进行如下实验：
实验序号
实验内容
实验结果
a
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
b
加足量NaOH溶液并加热
收集到气体1．12L（已折算成标准状况下的体积）
c
加足量BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量
第一次称量读数为6．27g，第二次称量读数为2．33g
试回答下列问题：
（1）该混合物中一定不存在的离子是。
（2）试写出实验b发生反应的离子方程式。
（3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
阴离子符号
物质的量浓度（mol·L—1）
（4）判断混合物
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