解析：
根据题意，反应过程如下：
A项，根据电子守恒关系可列出×2＝V·10－3·c；B项，p＝m＋×16；D项，极端假设法，若pg固体全为MgO，则质量为mg；若pg物质全为Al2O3，则质量为mg，实际应为两者之间；C项应为n＝m＋17V·10－3·c.
答案：
C
8．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ）
A．1∶3B．2∶3
C．1∶4D．7∶2
解析：
本题应对两种情况进行讨论：
①若AlCl3过量，NaOH量不足，溶液中铝元素应为Al3＋.
AlCl3＋3NaOH===Al（OH）3↓＋3NaCl
1mol3mol1mol
依题意，溶液中剩余1molAl3＋，
c（AlCl3）∶c（NaOH）＝n（AlCl3）∶n（NaOH）
＝（1＋1）mol∶3mol＝2∶3.
②若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，生成的Al（OH）3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO，不妨假设有2molAl3＋反应，依题意有关系式：
AlCl3 ～ 3NaOH ～ Al（OH）3
1mol3mol1mol
AlCl3 ～ 4NaOH ～ NaAlO2
1mol4mol1mol
则c（AlCl3）∶c（NaOH）＝n（AlCl3）∶n（NaOH）
＝（1＋1）mol∶（3mol＋4mol）＝2∶7.
答案：
B
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
9．（9分）胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：
（1）白色结晶状粉末，可缓慢分解，焰色反应为黄色；
（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：
（1）与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．
（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
（1）请你推测甲中含有的主要化学成分是______________________________________．
（2）试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：
________________________
（3）试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
____________________.
解析：
通过甲、乙两种常见胃药的性质描述可推知：
甲为NaHCO3，乙为Al（OH）3.胃酸的主要成分为盐酸，能够与NaHCO3反应生成CO2，从而引起胃胀气．
答案：
（1）NaHCO3
（2）H＋＋HCO===H2O＋CO2↑
（3）Al（OH）3＋OH－===AlO＋2H2O
10．（10分）根据要求回答问题．
（1）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比（以下均填物质的量之比）为________时，Al（OH）3沉淀量最多；________时，Al（OH）3全部溶解．
（2）偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AlO的物质的量与H＋物质的量之比为________时，Al（OH）3沉淀量最多；________时，Al（OH）3全部溶解；________或________时，生成的Al（OH）3的量为最多沉淀量的一半．
解析：
由反应的离子反应方程式：
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓；Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O；AlO＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓；AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O.即可得到相应的答案．
答案：
（1）1∶3 1∶4
（2）1∶1 1∶4 2∶1 2∶5
11．（10分）阅读材料，回答下列问题．
材料：
近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小（约为0.16～0.5g/cm3），比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．
（1）下列关于泡沫铝的说法错误的是________．
A．泡沫铝即是铝单质泡沫
B．泡沫铝是一种合金
C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料
D．泡沫铝可用于飞机制造
（2）铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质________．
A．金属光泽 B．延展性
C．导电性D．导热性
（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
与盐酸反应的离子方程式：
______________________________________________
________________________________________________________________________.
与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
_____________________________________
________________________________________________________________________.
解析：
（1）泡沫铝是把发泡剂加到熔融的铝合金中制成的，故不是铝单质．
（3）Al2O3是两性氧化物，可以与酸、碱反应生成盐和水．
答案：
（1）A
（2）B （3）Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
12．（11分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式．
A________________，B________________，
乙________________，丁________________．
（2）写出下列变化的化学方程式．
①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________
________________________________________________________________________.
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________________
________________________________________________________________________.
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为______________，转移电子的物质的量为__________．
解析：
常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2.根据NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al（OH）3↓得丁是Al（OH）3.
答案：
（1）Al O2 NaAlO2 Al（OH）3
（2）①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
②Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
（3）0.1mol 0.3mol
13．（12分）设计实验方案，验证明矾中含有K＋、Al3＋和SO，写出实验步骤、实验现象及结论.
实验步骤
实验现象
结论
解析：
设计实验方案时一定要考虑到K＋、Al3＋、SO的性质．K＋可以通过焰色反应来检验，然后再用盐酸酸化过的BaCl2溶液来检验SO，最后Al3＋的检验可以通过滴加NaOH溶液直至过量来验证．
答案：
实验步骤
实验现象
结论
①取少许明矾在试管或烧杯中溶于水制成溶液
—
—
②取一根铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色
火焰呈紫色
证明含有K＋
③另取一支试管取少量①中所制溶液，向其中滴入盐酸酸化，然后滴入BaCl2溶液
加入盐酸无沉淀，加入BaCl2生成白色沉淀
证明含有SO
④再另取一支试管取少量①中所制溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量
先生成白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐溶解
证明含有Al3＋
（说明：
本题答案有多种，只要合理，均正确）
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