安徽省淮南市凤台一中高一下第五次月考化学试卷文档格式.doc

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故选C．

点评：

本题考查氮的固定，熟悉概念是解题关键，侧重考查学生对基础知识的考查，题目难度较小．

2．（3分）（2014春•工农区校级期末）下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（　　）

　 A． 2、4、6 B． 19、20、21 C． 1、3、5 D． 8、16、18

元素周期表的结构及其应用．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

稀有气体、副族元素不是主族元素，选项中原子序数为2、18的为稀有气体，原子序数为21的为ⅢB族元素，以此来解答．

A．分别为He、be、C，He不是主族元素，故A不选；

B．分别为K、Ca、Sc，Sc不是主族元素，故B不选；

C．分别为H、Li、B，均为主族元素，故C选；

D．分别为O、S、Ar，Ar不是主族元素，故D不选；

本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子序数与元素位置为解答的关键，注意副族元素及常见的稀有气体，题目难度不大．

3．（3分）（2014春•淮南校级月考）下列氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（　　）

　 A． HI、HBr、HCl、HF B． HCl、PH3、H2S、SiH4

　 C． H2O、H2S、HCl、HBr D． HF、H2O、NH3、CH4

元素周期律的作用．

元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，同周期元素非金属性依次增强，同主族元素非金属性依次减弱，据此解答．

A．非金属性：

F＞Cl＞Br＞I，氢化物稳定性：

HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；

B．非金属性：

Cl＞S＞P＞Si，氢化物稳定性：

HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故B错误；

C．非金属性：

Cl＞Br＞S，氢化物稳定性，HCl＞HBr＞H2S，故C错误；

D．非金属性：

F＞O＞N＞C，氢化物稳定性：

HF＞H2O＞NH3＞CH4，故D正确．

故选D．

本题考查了气态氢化物的稳定性，熟悉元素非金属性判断依据是解题关键，题目难度不大．

　4．（3分）（2013春•福州校级期中）如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下列叙述不正确的是（　　）

A

C

B

　A．三种元素的原子半径的大小顺序是：

B＞C＞A

　B．A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

　C．B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

　D．C元素是非金属性最强的元素

元素周期律和元素周期表的综合应用．

元素周期律与元素周期表专题．

这几种元素都是短周期元素，A和C属于第二周期元素、B属于第三周期元素，设B原子序数是x，则A的原子序数是x﹣9、C原子序数是x﹣7，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，则x﹣9+x+x﹣7=2x，x=16，所以B是S元素，则A是N元素、C是F元素，

A．原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；

B．A元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有强氧化性；

C．酸性氧化物的水溶液呈酸性，H2S属于二元酸；

D．在周期表中非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外）．

解：

这几种元素都是短周期元素，A和C属于第二周期元素、B属于第三周期元素，设B原子序数是x，则A的原子序数是x﹣9、C原子序数是x﹣7，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，则x﹣9+x+x﹣7=2x，x=16，所以B是S元素，则A是N元素、C是F元素，

A．B原子电子层数大于A、C，A和C电子层数相等，且A原子序数小于C，所以原子半径大小顺序是B＞A＞C，故A错误；

B．A元素的最高价氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化较不活泼的金属、非金属，如C、Cu等，故B正确；

C．B元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，氢化物是H2S，这三种物质都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故C正确；

D．在周期表中非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外），所以非金属性最强的元素是F元素，故D正确；

故选A．

本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据原子结构、元素周期表结构确定元素，再结合元素周期律、物质性质分析解答，熟练掌握元素周期律知识并灵活运用，题目难度不大．

5．（3分）（2014春•淮南校级月考）根据周期表结构及元素性质变化趋势判断，下列关于ⅠA元素说法错误的是（　　）

①铷是有较高熔点的金属单质

②铯在化合物中呈+1价

③锂可能与水反应，但不熔化成小球

④锂金属性很活泼，故要保存在煤油中

⑤钾单质与水反应剧烈，会在水中上下浮动．

　 A． ②③④ B． ①③⑤ C． ①②⑤ D． ①④⑤

元素周期表的结构及其应用；

碱金属的性质．

①碱金属单质熔点依次减小，铷的熔点低；

②铯最外层只有一个电子，最高正价数等于最外层电子数；

③锂与水反应缓慢，放出的热不能使锂熔化；

④锂密度密度小于煤油，锂会浮在煤油表面；

⑤钾的金属性强于钠．

①碱金属熔点低，单质熔点依次减小，铷的熔点低，故错误；

②铯最外层只有一个电子，最高正价数等于最外层电子数，故正确；

③锂与水反应缓慢，放出的热不能使锂熔化，故正确；

④锂密度密度小于煤油，锂会浮在煤油表面，用石碏保存，故错误；

⑤⑤同主族电子层依次增多，失电子能力增强，所以金属性钠＜钾，相同条件下单质与水反应时，钾比钠反应剧烈，会在水面上浮动，故错误；

本题考查了碱金属的性质，掌握钠的结构、钠的金属性等知识是解本题关键，题目难度不大．　

6．（3分）（2014春•淮南校级月考）下列物质的电子式书写正确的是（　　）

　A．CH3OHB．HClOC．N2D．OH﹣

电子式．

A．甲醇分子中C与3个H原子形成3个C﹣H，C与O形成1个C﹣O，O与H形成1个O﹣H；

B．HClO分子中存在H﹣O和O﹣Cl两个共价键；

C．氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对；

D．氢氧根离子为阴离子，电子式中需要标出原子的最外层电子及带有的电荷．

A．甲醇分子中C与3个H原子形成3个C﹣H，C与O形成1个C﹣O，O与H形成1个O﹣H，其电子式为：

，故A错误；

B．HClO分子中存在H﹣O和O﹣Cl两个共价键，次氯酸的电子式为：

，故B错误；

C．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故C错误；

D．氢氧根离子为阴离子，电子式中需要标出电荷及原子的最外层电子，氢氧根离子的电子式为：

，故D正确；

故选：

D．

本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确物质含有的化学键类别是解题关键，题目难度不大．

7．（3分）（2014春•淮南校级月考）下列说法正确的是（　　）

　 A． 所有物质中均存在化学键

　 B． 非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物

　 C． 离子化合物中可能含非极性共价键

　 D． 有共价键的化合物一定是共价化合物

化学键；

共价键的形成及共价键的主要类型．

A．稀有气体中不存在化学键；

B．铵盐全部由非金属元素组成，为离子化合物；

C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有非极性共价键；

D．只含有共价键的化合物属于共价化合物．

A．稀有气体为单原子构成的分子，不存在化学键，故A错误；

B．因铵盐全部由非金属元素组成，为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，故B错误；

C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有非极性共价键，如Na2O2中含有O﹣O非极性键，故C正确；

D．只含有共价键的化合物属于共价化合物，含有共价键的化合物也可能含有离子键，如NaOH中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故D错误．

本题考查化学键及化合物的类别，熟悉一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答．

8．（3分）（2014春•淮南校级月考）某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n﹣2，则在其气态氢化物中，X元素的化合价为（　　）

　 A． 3n﹣12 B． 5n﹣12 C． 3n﹣6 D． n﹣10

常见元素的化合价．

化合物中元素的化合价代数和为零，据此计算X元素的化合价．再利用最高正化合价+|最低负化合价|=8，计算X元素在气态氢化物中的化合价．

令X元素的化合价为a，化合物HnXO2n﹣2中元素的化合价代数和为零，则：

1×

n+a+（2n﹣2）×

（﹣2）=0解得，a=3n﹣4

最高正化合价+|最低负化合价|=8，所以氢化物中化合价为最高正化合价﹣8=3n﹣4﹣8=3n﹣12，

本题考查化合物中元素化合价的计算，题目难度不大，清楚化合物中元素的化合价代数和为零是关键，掌握识记常见元素的化合价．

9．（3分）（2014春•淮南校级月考）有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可放ⅦA族，下列能支持这一观点的是（　　）

　 A． HF B． NaH C． H3O+ D． NH4Cl

ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，化合价为﹣1价，据此分析解答．

因ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显﹣1价，如NaH，氢元素显﹣1价符合题意，A、C、D三项中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，故选B．

本题考查元素周期表的结构与应用，关键是根据化合价寻找性质上的相同点，注重基础知识的考查，题目难度不大．

10．（3分）（2014春•淮南校级月考）下列说法正确的（　　）

　 A． 水结冰后体积膨胀的原因是由于水分子内存在氢键造成的

　 B． F2、Cl2、Br2、I2由于组成结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，所以熔沸点逐渐升高

　 C． 根据元素周期表的知识判断51Sb是一种可以作为半导体材料的非金属元素

　 D． 碳元素有多种核素，如12C、13C、14C、C60它们互为同位素

含有氢键的物质；

同位素及其应用；

元素周期表的结构及其应用；

元素周期律的作用．

A．冰中的氢键比液态水中的多，使得水分子排列更加有序；

B．卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关，而决定分子间作用力