最新威海市中考化学试题答案资料文档格式.docx

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④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似

A．①④B．②③C．①③D.②③④

4．对立统一是物质运动的普遍规律，下列①一④描述的是两种物质的性质业变化，其中属于物质的物理性质或物理变化的是

①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的气化和氦气的液化

③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性氢氧化钠的碱性

A．②③B．②④C．①④D.①③

5．描述物质变化的成语有：

①滴水成冰；

③死灰复燃；

③木已成舟；

④火烧赤壁；

⑤沙里淘金；

⑥火上浇油；

⑦百炼成钢；

⑧花香四溢；

⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的是

A．②③④⑤⑥⑦B．④⑤⑥⑦⑨C．①③④⑤⑧⑨D.②④⑥⑦⑨

6．在化学变化中，下列说法正确的是

①原子的种类、元素的种粪、分子的种类均不变

②原子的数目、分子的数目均不变．

③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变

④原子核的种类、数量、质量均不变

A．①②B.①③C．③④D.②④

7．材料是时代进步的标志。

下列关于材料的说法错误的足

A．塑料属于有机合成高分子材料B.玻璃属于硅酸盐材料

C．制造芯片的硅属于非金属材料D.铝镁合金属于复合材料

8．绿水青山就是金山银山。

关于化学、物质、人类活动和环境问题的认识，合理的是

A.化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题

B．有毒的化学物质是环境污染的主因，应禁止使用

C．解决环境问题，应从源头禁止排放污染物，而不应先排放后治理

D．化工生产是环境污染的主因，化工生产一定会导致环境污染

9．下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是

A.将水通电一段时间后

B.向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸

C.向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水

D分别向等质量的铁粉和锌粉中加入过量的相同质量分数的稀硫酸

10.以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是

①②③④⑤

A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②

B．实验室收集氧气和二氯化碳均可使用装置③，气体从导管b进入

C．实验室干燥氯气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入

D.实验室收集的氯气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放

二、填空与简答（本大题共5小题，共33分）

11．（5分）征服原子——揭开原子的神秘面纱

伟大的科学家费曼说：

“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成”。

人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。

（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿（DaltonJ）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：

一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。

1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：

有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。

1897年，汤姆森通过实验发现了___________，进一步发展了原子．分子论。

汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”_________中的观点。

1911年，声瑟福又通过实验，推测原子是由_________构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。

（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。

在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样．对实验现象进行解释的过程叫做____。

原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了_________来表达他们的理论成果。

阅读下面材料，回答12-15题。

人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。

自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图1所示），四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。

12．（6分）内涵决定身份——物质的组成与分类

（l）用化学符号填空：

岩石圈中含量最高的金属元素是_______。

大气圈中含量最高的物质是_______。

水圈中含量最高的元素是_______。

土壤中能促进农作物根系发达的元素是____。

（2）按要求填表：

物质所属圈层

物质名称

物质的化学式

用符号表示构成物质的微粒

物质类别

生物圈

蔗糖

大气圈

氩气

水圈

氢氧化钙

岩石圈

Na+、SiO32-

13.（11分）甲烷——小分予，大作为

在图1的四大圈层中，有下列6种物质：

①甲烷；

②水；

③二氯化碳；

④一氧化碳；

⑤氢气；

⑥氧气。

构成这些物质的分子虽然简单，但这些物质有的是人类赖以生存的基本物质，有的是物质循环关键物质，有的是人类社会生产活动必需的物质。

请回答：

（1）在这6种物质中，元素种类共有____种，人类的生命活动不可缺少的物质有（填化学式，下同）____，植物生长必需的物质有____，元素种类完全相同的物质是____。

（2）甲烷是最重要的基础有机物之一，不仅可做燃料，还能发生如下反应：

①在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷分解产生炭黑和氢气；

②在隔绝空气和1500℃条件下，甲烷分解产生乙炔和氢气；

③在1400℃条件下，适当比例的甲烷和氧气反应生成氢气和一氧化碳；

④在800℃和催化剂条件下，适当比例的甲烷和二氧化碳反应生成氢气和一氧化碳。

试写出上述②～④三个反应的化学方程式：

②_________________________；

③_________________________；

④_________________________；

（3）在反应①～④中，属于置换反应的有_________________________。

在反应①和②中，反应物相同，而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条什不同导致________。

③和④两个反应的反应物不同，但生成物相同，从物质组成的角度看，其原因是________。

在实际生产：

中，反应③需要按比例控制氧气不能超量，从物质性质的角度看，原因是_________。

14.（5分）柔之力——神奇的水溶液

水在生活、生产和科学实验中应用广泛。

岩石圈约有四分之三被水覆盖，其中的某些物质被水溶解，其随水的天然循环在水圈中富集，富集后的物质可能再次沉积到岩石圈。

图2是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。

据图回答下列问题：

（1）青海湖区的人们有一种经验，冬天捞“碱”、夏天晒盐，这里的“碱”指纯碱，盐指氯化钠，他们所依据的原理是____________。

（2）纯碱是一种重要的化工原料，但仅用物理方法从盐湖中“捞碱”远远不能满足需求，工业上主要利用从水圈中获得的食盐来制备纯碱，其反应的化学方程式是____、_______。

（3）为确定某白色周体是碳酸钠还是氯化钠，在20℃时，取2.5g样品加入盛有10g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图3所示，则固体粉末是________。

若将该溶液升温到40℃时，则所得溶液溶质质量分数为__________。

15.（6分）金属——工业的脊梁

金属及合金广泛应用于生活、生产和航天军工。

资料：

水圈和岩石圈中含有丰富的镁元素。

工业生产中，可用菱镁矿做原科制'

备金属镁，流程如图4所示：

请回答下列问题：

（l）已知①和②属于分解反应，化学方程式分别为_________和___________。

（2）通过化学反应，以岩石圈的矿石为原料还可以制备很多其他金属，请举一例说明（用化学方程式表示其制备原理）______________。

（3）图5是镁原子结构示意图，镁化学性质活泼，原因是________。

四大圈层中含有下列物质：

①硫酸锌；

②氯化钠；

③硫酸；

④氢氧化钙；

⑤氧气。

其中能和铁反应的物质有（填序号）________。

（4）小梅同学将点燃的镁条伸入盛二氧化碳的集气瓶中，看到镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，瓶壁上有黑色物质生成，她认为这种黑色物质是碳单质。

在上述过程中，小梅运用的科学方法有______________。

三、实验与探究（本大题共l小题，共I2分）

16.（12分）某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。

定性检验

（1））要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_________________。

定量测定

（2）若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是（用化学疗程式表示）_______________________________。

（3）假设你取样的质量为m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀（填化学式）____的质量（假设你测得的沉淀的质量为m2）。

（4）请你设计实验方案，获得数据m1、m2，把方案填在下表中。

适用的仪器名称

实验步骤

（5）数据处理：

请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数。

______________________。

分析讨论

（6）要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的物质。

除沉淀法外，还可依据反应（用化学方程式表示）_______________来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

我们长期呆在校园里，对社会缺乏了解，在与生意合作伙伴应酬方面往往会遇上困难，更不用说商业上所需经历的一系列繁琐手续。

他们我们可能会在工商局、税务局等部门的手续中迷失方向。

对具体的市场开拓缺乏经验与相关的知识，缺乏从职业角度整合资源、实行管理的能力；

四、计算（本大题共l小题，共5分）

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17.（5分）向20g，铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。

请计算：

（l）合金中锌的质量分数为____。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

（计算结果保留一位小数）

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