河北省衡水中学届高三第十五次模拟理科综合化学试题附答案精品Word格式.docx
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D、用植物秸秆和甘蔗渣等原料造纸可节约生产成本，但再把产生的废水通过高压水井压到地下既不能节约成本，又污染地下水源，故D错误。
本题正确答案为B。
2.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg（OH）2]>
Ksp[Cu（OH）2]
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
X不一定具有氧化性
C
某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
不能说明该溶液中一定含有SO42-
D
加热盛有（NH4）2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
（NH4）2CO3显碱性
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、由于Mg（OH）2和Cu（OH）2两种物质的组成相同，所以先产生沉淀一定是溶解度小的，即Ksp小的，故A正确；
B、能够使溶有SO2的BaCl2溶液产生白色沉淀的物质可能具有氧化性，如Cl2或NO2等，也可能具有碱性，如NH3，所以B正确；
C、该溶液中可能含有Ag+，故C正确；
D、加热使（NH4）2CO3固体分解产生的NH3，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH3与水反应生成的NH3·
H2O具有碱性，所以D错误。
本题正确答案为D。
点睛：
SO2通入BaCl2溶液中是不会反应生成白色沉淀的，因为混合后的溶液呈强酸性，所以可用碱性气体NH3中和其酸性，生成BaSO3白色沉淀，也可加入氧化性物质，如Cl2、NO2或HNO3等将SO2氧化为SO42-，生成BaSO4白色沉淀；
而D选项要注意（NH4）2CO3溶液确实呈碱性，但其碱性的检验方法不是题中所描述的方法，题中所描述的方法是用来检验NH3的水溶液呈碱性的。
3.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；
R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；
R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。
下列有关推断正确的是
A.R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2
B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡
C.YR6能在氧气中剧烈燃烧
D.元素对应的简单离子的半径:
Y>
Z>
R>
X
【解析】已知R、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记，即氢氟酸，所以R为F元素，由X在化合物中只显一种化合价，结合化合物XR3，推知X为Al元素，根据R和Z是位于同主族的短周期元素，确定Z为Cl元素，由Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍可知，Y为S元素。
据此分析如下：
A、F2和Cl2都能与水反应，2F2＋2H2O4HF＋O2、Cl2＋H2OHCl＋HClO，但并不是都能置换出O2，故A错误；
B、这四种元素形成的简单离子分别是F-、Al3+、S2-和Cl-，其中F-、Al3+、S2-都能水解而促进水的电离，而Cl-不能水解，故B错误；
C、SF6中的S元素为最高价+6价，而F元素是最活泼的非金属元素，所以SF6在氧气中不能燃烧，故C错误；
D、四种元素对应的简单离子半径大小顺序为S2->
Cl->
F->
Al3+，所以D正确。
本题最难判断的是C选项，要从化合价的角度进行分析。
若SF6能在氧气中燃烧，则O元素的化合价只能从0价降低为-2价，所以SF6中要有一种元素的化合价升高，S已经是最高价+6价，要使F从-1价升高为0价的F2，需要一种比F2氧化性更强的物质，已知F是最活泼的非金属元素，显然O2不行。
4.网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。
下列有关辛酸的叙述正确的是
A.辛酸的羧酸类同分异构体中，含有三个“-CH3”结构,且存在乙基支链的共有7种
B.辛酸的同分异构体（CH3）3CCH（CH3）CH2COOH的名称为2,2,3一三甲基戊酸
C.正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式
D.辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种
【答案】A
【解析】A、三个甲基分别是主链端点一个、乙基支链上一个，甲基支链一个，这样的辛酸的羧酸类同分异构体有、和（CH3CH2）3CCOOH，共7种，故A正确；
B、根据官能团位置最小给主链碳原子编号，所以该结构简式的名称为3,4,4一三甲基戊酸，则B错误；
C、正辛酸和软脂酸都是饱和脂肪酸，都符合通式CnH2nO2，由于正辛酸所含C原子数少，常温下呈液态，而软脂酸所含C原子数多，常温下呈固态，故C错误；
D、辛酸的同分异构体中能水解的一定为酯，那么相对分子质量为74的有机物可是酸，即为丙酸，但丙酸只有一种结构，也可能是醇，则为丁醇，共有4种同分异构体。
所以与丙酸反应生成酯的醇则为戊醇，共有8种同分异构体；
与丁醇反应生成酯的酸为丁酸，其中丁酸有2种同分异构体，丁醇有4种同分异构体，所以共有8种，因此符合要求的同分异构体一共是16种，所以D错误。
本题正确答案为A。
D选项要从酯在组成上是由酸和醇脱水生成的，所以相对分子质量为74的有机物可能是酸，也可能是醇，再分别推导出同分异构体的数目，最后酸和醇的同分异构体数目相结合即得总数。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.白磷（P4）为正四面体结构，1molP4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1:
1
B.1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个
C.9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA
D.浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的总数为2NA
【答案】C
【解析】A、1mol
白磷（P4）的正四面体结构中含有6molP—P共价键，而1mol金刚石结构中含有2molC—C共价键，所以A错误；
B、由于酯化反应是可逆的，所以1mol乙酸与足量的C2H518OH
充分生成CH3CO18OC2H5的分子数小于NA，即B错误；
C、13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23个，相对分子质量都是45，所以9g混合物的物质的量为0.2mol，含有的中子数为4.6NA，故C正确；
D、二种溶液没有具体的体积，所以无法计算其中的微粒数目，则D错误。
本题正确答案为C。
6.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图一所示，工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。
图二为利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫的质子膜燃料电池。
下列说法一定正确的是
A.图一电池放电时，C1-从负极穿过选择性透过膜移向正极
B.图一电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol/L
C.用图二电池给图一装置充电时，图二中电极a接图一的正极
D.用图二电池给图一装置充电时，每生成1molS2（s），图一装置中就有4molCr3+被还原
【解析】A、根据原电池工作原理，内电路中的阴离子向负极移动，所以A错误；
B、电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+的物质的量减小0.1mol，但其浓度降低多少由体积决定，所以B错误；
C、图二中在电极a上，H2S失去电子生成S2，所以电极a为负极，因此应连接图一的负极上，故C错误；
D、在图二中每生成1molS2（s）转移电子4mol，则图一中就有4molCr3+被Fe2+还原为Cr2+，所以D正确。
7.常温下将盐酸溶液滴加到联氨（N2H4）的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ（X）随-lg（OH-）变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A.Kb1（N2H4）=10-6
B.反应N2H62++N2H4=2N2H5+的PK=9.0（已知:
pK=-1gK）
C.N2H5C1溶液中c（H+）>
c（OH-）
D.N2H5C1溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（N2H5+）+2c（N2H62+）+（H+）
【解析】A、由图象可知当-lg（OH-）
=6时，N2H4和N2H5+的物质的量分数相等，可推知其浓度相等，由N2H4的电离方程式N2H4+H2ON2H5++OH-，得Kb1（N2H4）==c（OH-）=10-6，所以A正确；
B、由N2H5+的电离方程式N2H5++H2ON2H62++OH-，得Kb2（N2H4）==c（OH-）=10-15，则Kb1（N2H4）/Kb2（N2H4）=，即为反应N2H62++N2H4=2N2H5+的K==Kb1（N2H4）/Kb2（N2H4）==109，所以PK=-9.0，故B错误；
C、N2H5C1溶液中因N2H5+的水解使溶液呈酸性，所以c（H+）>
c（OH-），故C正确；
D、N2H5C1溶液中存在的电荷守恒为c（Cl-）+c（OH-）=c（N2H5+）+2c（N2H62+）+（H+），所以D正确。
本题的难点是写出联氨的电离方程式，类似于NH3·
H2O的电离，根据电离方程式，结合图象中交叉点的含义，就能正确解答。
8.索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。
其原理是利用如图装置，用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。
具体步骤如下:
①包装:
取滤纸制成滤纸筒，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温。
然后放入称量瓶中称量，质量记作a；
在滤纸筒中包入一定质量研细的样品，放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量,质量记作b。
②萃取:
将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中，注入一定量的无水乙醚，使滤纸筒完全浸没入乙醚中，接通冷凝水，加热并调节温度，使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状，至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止（大约6h～12h）。
③称量:
萃取完毕后，用长镊子取出滤纸筒，在通风处使无水乙醚挥发，待无水乙醚挥发后，将滤纸筒放入烘箱中干燥后，移至仪器X中冷却至室温，然后放入称量瓶中称量，质量记作c。
回答下列问题:
（1）实验中使用了三次的仪器X的名称___________。
为提高乙醚蒸气的冷凝效果，索氏提取器可选用下列______（填字母）代替。
a.空气冷凝管b.直形冷凝管
C.蛇形冷凝管
（2）①实验中必须十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加热、室内保持通风等。
为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆，常在冷凝管上口连接一个球形干燥管，其中装入的药品为___（填字母）。
a.活性炭b.碱石灰c:
P2O5d.浓硫酸
②无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物，加热时发生爆炸。
检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是______________________。
（3）①实验中需控制温度在70℃～80℃之间，考虑到安
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