学年上学期寒假作业高一 化学 答案与解析Word格式文档下载.docx

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⑦坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿，是实验基本操作的要求，故⑦正确；

⑧滴管垂直悬空，不能伸进试管内，会污染滴管，故⑧错误；

⑨稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，因为水的密度比浓硫酸小，如把水加入浓硫酸，溶解过程中温度升高容易引起液体飞溅，从而导致安全事故，量筒是量取液体体积的量具，不能用来溶解液体，故⑨错误；

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热，导气管口处有气泡冒出，松开手，导气管中上升一段水柱，证明气密性完好，故⑩正确；

综上①④⑦⑩正确。

故选：

A。

2．【答案】C

【解析】A．量筒的感量为0.1mL，选100mL量筒误差大，可选20mL量筒量取12.5mL盐酸，故A错误；

B．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在托盘上的纸片上称量，故B错误；

C．需用220mL1mol·

L−1CuSO4溶液，选择250mL容量瓶，CuSO4·

5H2O晶体的质量为0.25L×

1mol·

L−1×

250g·

mol−1=62.5g，所以C选项是正确的；

D．稀释浓硫酸时，一定要将酸缓缓加入到水中，不能将水加入到酸中，防止瞬间放出大量热，导致仪器炸裂，故D错误。

所以C选项是正确的。

3.【答案】C

【解析】A．实验用剩的试剂是否放回原瓶取决于试剂的性质等，如金属钠，取用后剩余的部分必须放回原瓶，故A错误；

B．眼睛里溅入酸溶液要立即用水冲洗，并边洗边眨眼睛，不能再涂抹1%-3%的NaHCO3溶液，故B错误；

C．氢气是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须验纯，故C正确；

D．量筒是量取仪器，不能用于稀释浓硫酸，可以在烧杯中稀释浓硫酸，故D错误，答案选C。

4.【答案】C

【解析】A．根据图示，是干燥器，故A正确；

B．根据图示，是坩埚，故B正确；

C．根据图示，是泥三角，不是三角架，故C错误；

D．根据图示，是坩埚钳，故D正确；

故选C。

5.【答案】C

【解析】A．由于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出的是250mL1.0mol·

L−1的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×

1.0mol·

L−1=0.25mol，质量m=nM=0.25mol×

40g·

mol−1=10.0g，所配溶液浓度准确，选项A不选；

B．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，选项B不选；

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，选项C选；

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，选项D不选。

选C。

6.【答案】

（1）CD

（2）①过滤③萃取分液

（3）与碘水不反应，与碘水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度较大

（4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若不变蓝，说明没有I2剩余

（5）没有用石棉网，温度计的水银球插入溶液中，冷却水方向接反了

（6）受热均匀且容易控制温度蒸馏烧瓶

【解析】

（1）灼烧海带时用坩埚盛放海带，用带铁圈的铁架台放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯，故选CD。

将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，从碘水中获取碘单质采用萃取的方法，故①过滤，③萃取分液；

（3）萃取剂的选取标准是：

溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂，理由：

与碘水不反应，与碘水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度较大；

（4）碘遇淀粉溶液变蓝色，要想检验碘单质，其操作方法是：

取提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，不变蓝，说明没有I2剩余；

（5）图示中错误有：

①给烧杯加热时没有用石棉网，②温度计测量的是馏分的温度，温度计的水银球应该插到支管口略靠下位置；

冷凝管的冷却水方向应该是下进上出；

（6）用酒精灯直接加热温度变化快，而水浴加热蒸馏烧瓶内溶液受热比较均匀，且温度高时碘易升华，为防止碘升华，采用水浴加热，碘在蒸馏烧瓶内聚集。

7．【答案】

（1）摇匀

（2）500ml1.0检验容量瓶是否漏水

（3）①称量碳酸钠的时候，药品与天平的砝码位置放错②使用胶头滴管过早，应在液面离刻度线1-2cm时使用③定容时视线应与刻度线相平

（4）①偏小②偏大③偏大④无影响⑤偏小

（1）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：

计算、称取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以④⑥之间应该有摇匀的操作；

综上所述，本题答案是：

摇匀。

（2）配制溶液480mL，应选择500mL容量瓶；

53g碳酸钠的质量n=53/106=0.5mol，溶液体积为500mL，溶液浓度C=0.5/0.5=1.0mol·

L−1；

使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作检查是否漏水；

因此，本题答案是：

500ml，1.0，检验容量瓶是否漏水。

（3）根据正确操作流程可知，所给出的流程图中体现出的操作内容有三个明显错误：

①称量碳酸钠的时候，药品与天平的砝码位置放错；

②使用胶头滴管过早，应在液面离刻度线1-2cm时使用；

③定容时视线应与刻度线相平；

称量碳酸钠的时候，药品与天平的砝码位置放错；

使用胶头滴管过早，应在液面离刻度线1-2cm时使用；

定容时视线应与刻度线相平。

（4）①溶解后，没有洗涤玻璃棒以及烧杯，导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏小；

偏小。

②定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏大；

偏大。

③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，会导致溶液体积减小，所配制溶液浓度偏大；

④溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，浓度不变；

无影响。

⑤摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容，造成液体的体积增加，所配制溶液浓度偏小；

偏小

寒假训练02物质的量与阿伏伽德罗常数

1.【答案】B

【解析】A项，1molNa失去1mol电子形成Na+，2.3gNa的物质的量为：

2.3g÷

23g·

mol−1=0.1mol，故2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA，A错误；

B项，18gH2O的物质的量为：

18g÷

18g·

mol−1=1mol，所含的氢原子数目为2NA，故B正确；

C项，20℃，1.01×

105Pa时，气体摩尔体积不是22.4L·

mol−1，故11.2升氢气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数目不是NA，故C错误；

D项，32gO2的物质的量为：

32g÷

32g·

mol−1=1mol，故所含的原子数目为2NA，D错误。

1.【答案】C

【解析】A．二氧化碳和氧气中均含2个氧原子，故NA个二氧化碳和氧气分子中含有的氧原子的个数为2NA个，故A正确；

B．常温常压下，48gO3和O2含有氧原子物质的量为=3mol，氧原子数为3NA，故B正确；

C．常温下，8gNH4NO3的物质的量为=0.1mol，含有0.2molN原子，氮原子数为0.2NA，故C错误；

D．1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，0.05mol双氧水中含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9NA，故D正确；

2.【答案】B

【解析】A．Na2O溶于水生成氢氧化钠，所得溶液中不存在O2－，A错误；

B．Na2S和Na2O2的相对分子质量均是78，且阴阳离子个数之比均是1∶2，所以7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA，B正确；

C．标准状况下，22.4L氯气是1mol，与水反应是可逆的，转移的电子数小于NA，C错误；

D．1mol氯气与足量的铁反应，转移电子数为2NA，D错误，答案选B。

3.【答案】B

【解析】A．没有给定溶液体积，无法计算出1mol·

L−1Na2SO4溶液含有Na+的数目，故A错误；

B．Al为+3价金属，2.7g铝（物质的量为0.1mol）与足量盐酸反应转移了0.3mol电子，转移电子数为0.3NA，故B正确；

C．标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol，1mol氦气分子含有1mol原子，1mol氟气分子含有2mol原子，二者所含原子数不相等，故C错误；

D．18gNH，其物质的量为1mol，所含电子数为10NA，故D错误；

综上，选B。

【解析】A．n=cV=1mol·

1L=1mol，而CuCl2===Cu2++2Cl−，1molCuCl2溶液中含氯离子数为2NA，选项A错误；

B．标准状况下，2.24LCl2的物质的量为0.1mol，分子数为0.1NA，氯气和氢氧化钠溶液发生歧化反应，转移电子数等于反应掉的氯气分子数，因此转移电子数为0.1NA，选项B错误；

C．1molH2含有的电子数为2NA，选项C正确；

D．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L·

mol−1，选项D错误。

答案选C。

5.【答案】B

【解析】A．0.1molNa2O2含有0.2molNa+，0.1molO所以离子总数为0.3mol即0.3NA，故A错；

B．18gH2O的物质的量为：

=1mol，1mol水所含的中子数为8NA。

故B正确；

C．5.6g铁的物质的量为：

=0.1mol，Fe与足量盐酸反应变成Fe2+转移的电子数为0.2NA，故C错；

D．因为Fe（OH）3胶粒为氢氧化铁的集聚体，则无法计算含有胶粒数目，故D错。

本题正确选项为：

B。

6.【答案】C

【解析】选项A不正确，不一定是在标准状况下；

根据硫酸钠的化学式可知，1L0.3mol·

L−1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO总数为0.9NA，选项B不正确；

标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项D不正确，因此正确的答案选C。

7.【答案】A

【解析】A．温度和压强并不能影响气体的质量。

因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等均是28g·

mol−1，所以28g混合气体的物质的量为1mol，分子数目一定为NA，A正确；

B．17gNH3的物质的量为1mol，分子数目一定为NA，原子数目应为4NA，B错误；

C．常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L·

mol−1，则11.2L氮气所含的原子数目小于NA，C错误；

D．溶液是均一稳定的，则10mL2mol·

L−1H2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度仍然为2mol·

L−1，D错误。

答案选A。

8.【答案】B

【解析】A．1mol铁和高温水蒸气完全反应生成四氧化三铁，转移的电子数为NA，A错误；

B．氦气是单原子分子，常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N