高考化学分类汇编金属元素及其化合物Word下载.docx

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A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

．（2012海南∙10）下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

C

．（2012海南∙14）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下:

Ⅰ:

向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

Ⅱ:

向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气.

己知:

Ksp[Fe（OH）3]=4.0×

10−38

回答下列问题:

（1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为，

（2）分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；

（3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为；

（4）过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。

（列式计算）

答案:

（1）2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋

（2）回收铜Cu和Fe加盐酸反应后过滤

（3）FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl24Fe（OH）2＋O2+2H2O4Fe（OH）3

（4）c（Fe3＋）=4.0×

10-38÷

（10-9）3=4.0×

10-11mol·

L－1

．（2012江苏∙7）下列物质转化在给定条件下能实现的是

①

②

③

④

⑤

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

A

．（2012江苏∙20）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3（s）＋AlCl3（g）＋3C（s）=3AlCl（g）＋3CO（g）△H=akJ·

mol－1

3AlCl（g）=3Al（l）＋AlCl3（g）△H=bkJ·

①反应Al2O3（s）＋3C（s）=2Al（l）＋3CO（g）的△H=kJ·

mol－1（用含a、b的代数式表示）。

②Al4C3是反应过程的中间产物。

Al4C3与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式。

（2）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。

该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为

Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。

得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）在一定条件下释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是。

②在6.0mol·

L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。

1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为。

③在0.5mol·

L－1NaOH和1.0mol·

L－1MgCl2溶液中，

混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。

在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是

（填化学式）。

（3）铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下

动力电源，其原理如右下图所示。

该电池反应

的化学方程式为：

。

（1）①a＋b②Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑

（2）①防止MgAl被空气氧化

②52mol③Al（3）2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O

．（2012上海∙24）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式。

BeCl2＋2H2OBe（OH）2＋2HCl

．（2012上海∙25）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是。

a．比较这两种元素的单质的硬度和熔点

b．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

c．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

bc

．（2012四川∙13）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。

金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

．（2012天津∙9）信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。

某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：

⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为；

得到滤渣1的主要成分为。

⑵第②步加入H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；

调节pH的目的是使生成沉淀。

⑶用第③步所得CuSO4·

5H2O制备无水CuSO4的方法是。

⑷由滤渣2制取Al2（SO4）3·

18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，方案不可行，原因是；

从原子利用率角度考虑，方案更合理。

⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·

5H2O（Mr=250）含量。

取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol/LEDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。

滴定反应如下：

Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+

写出计算CuSO4·

5H2O质量分数的表达式ω＝；

下列操作会导致CuSO4·

5H2O含量测定结果偏高的是。

a．未干燥锥形瓶

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c．未除静可与EDTA反应的干扰离子

⑴Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O或

3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

⑵第②步加H2O2的作用是把Fe2＋氧化为Fe3＋，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。

调溶液PH的目的是使Fe3＋和Al3＋形成沉淀。

所以滤液2的成分是Cu2＋，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。

⑶第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水

⑷制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。

乙和丙方法均可行。

乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3,再加Al粉和Fe2（SO4）3生成Al2（SO4）3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。

丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al（OH）3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2（SO4）3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。

但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2（SO4）3的原子组成没有关系，造成原子浪费。

⑸考查中和滴定的简单计算和误差的分析。

×

100%，造成偏高的选c。

．（2012新课标∙26）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物；

⑴要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。

实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH−的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换，交换完成后，流出溶液的OH－用0.40mol∙L−1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL，计算该样品中的物质的量，并求出FeClx中x值：

（列出计算过程）；

⑵现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）:

n（Cl）=1:

2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为，在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；

⑶FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为；

⑷高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3与KClO3在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。

与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。

⑴n（Cl）=0.0250L×

0.40mol·

L－1=0.010mol

0.54g－0.010mol×

35.5g·

mol－1=0.19g

n（Fe）=0.19g/56g·

mol－1=0.0034mol

n（Fe）:

n（Cl）=0.0034:

0.0