高中化学必修一第一章物质的量学案和练习题Word文档下载推荐.doc

高中化学必修一第一章物质的量学案和练习题Word文档下载推荐.doc

《高中化学必修一第一章物质的量学案和练习题Word文档下载推荐.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学必修一第一章物质的量学案和练习题Word文档下载推荐.doc（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

单质

化合物

同

种

元

素

组

不

组

微粒结构

1.构成原子核不可缺少的微粒是

A.质子 B.中子 C.质子和中子 D.电子

2.根据下列微粒的结构示意图，判断其中属于阳离子的是

写出它们的化学式依次为

3.下面的微粒中和Na+质子和电子都相等是：

A．H2OB．OH-C．NH4+D．K+

4.R2+离子核外有10个电子,其核内质子数是

A.10B.12C.20D.24

5.下列各组微粒中含质子数和电子数都相同的一组是

A.Na和AlB.NH3和H2OC.Al3+和NeD.S2-和Cl-

6.质量数是35的氯离子中子数是A、17B、7C、8D、18

学案二、物质的量与阿伏伽德罗常数

三、物质的量

1.定义：

表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。

3.物质的量的符号为“n”。

四、摩尔

1.物质的量的单位

2.符号是mol。

使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项

1、“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。

2、物质的量是七个基本物理量之一；

同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。

例题1、判断正误

H2的物质量为1.

3、物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1mol苹果的说法是错误的。

4、物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合（如NaCl、Na2SO4等）。

例题2、判断正误

（1）1molH2中有2molH原子，0.5molH2

（2）4molNa2SO4有4mol钠原子，4mol硫原子，16mol氧原子。

※※※已知与所求之间列比例式

5、使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

例如：

1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（氢气），1molH+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

例题3、下列说法中正确的是（）

A．1mol氧B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉

五、阿伏加德罗常数NA

阿伏加德罗常数：

1摩尔的物质具有的微粒个数，单位是mol－1。

nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×

6.02×

1023。

物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间关系式

n=N/NA

N=n·

NA

NA=N/n

物质的量与阿伏伽德罗常数的计算练习

7、1mo1O2的分子数约为___________，2.5molSO2的分子数为___________；

3.01×

1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；

氧原子的物质的量是________

1.204×

1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。

8、下列说法中正确的是（）

A．1mol氧B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉

9、在．1molH2O中（）

A．含1molHB．含6.02×

1023个氢原子

C．含6.02×

1023个水分子D．含3.01×

1023个氧原子

10．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约为（）

A．3.01×

1023B．6.02×

1023C．0.5D．1

11．1mol下列气体中所含原子数最多的是（）

A．H2B．CO2C．CH4D．O2

12．氢原子数目为9.03×

1023的NH3是（）

A．1.5molB．1molC．0.5molD．2mol

13．下列说法中正确的是（NA代表阿伏加德罗常数的值）（）

A．1molN2和1molCO所含的分子数都是NA

B．1molH2和1molCO2所含的原子数都是NA

C．1molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NA

D．1molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是4NA

14．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的（）

A．电子数目B．质子数目C．分子数目D．原子数目

15．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量

之比为_______。

学案三、物质的量与摩尔质量

六、摩尔质量：

一摩尔的物质所具有的质量，单位是g/mol或kg/mol

摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；

物质的量、摩尔质量以及质量之间关系式

n=m/M

m=n·

M

M=m/n

使用“物质的量”与“摩尔质量”时的注意事项

1、“摩尔质量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字。

2、“摩尔质量”摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；

例题O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g；

则O的摩尔质量为_______

　　Na+的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。

Na+的摩尔质量为_______

S的相对原子质量为32，1molS的质量为32g。

S的摩尔质量为_______

Na2SO4的摩尔质量为_______

七、六个关系

1.物质的量与摩尔的关系

物质的量和长度、质量、时间、电流强度等概念一样，是一个物理量的整体名词。

摩尔是物质的量的单位。

例如：

长度的单位是米，物质的量的单位是摩尔。

2.摩尔质量与相对分子质量的关系

数值相同，单位不同。

3.物质的量与物质的质量的关系

不能把物质的量理解为物质的质量。

物质的质量在物理学上是早已明确了的物理量，其单位为千克。

虽然两者的意义不同，但它们之间可以通过物质的摩尔质量联系起来

4、摩尔质量（M）和阿伏加德罗常数的关系

阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，其质量在数字上即为摩尔质量。

二者通过物质的量联系起来。

公式

物质的量与摩尔质量的计算练习

16、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）

A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL

C、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。

17、0.2molAl2（SO4）3中含有Al3+mol、SO42－　　　g。

18、8g氧气为　　　　mol；

0.1mol氧气共有　　　mol电子。

19、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是　　　　　g。

20、某硫酸钠溶液中含有3.01×

1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是　，

该溶液中Ｎa2SO4的质量为克。

21、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）

22、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）

A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4

C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶1

23、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）

A、71nB、（1/71）nC、35.5nD、（1/35.5）.n

24、某硫酸钠溶液中含有3.01×

25、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是g。

学案四、物质的量与气体摩尔体积

八、气体的摩尔体积

一摩尔单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm，单位：

L/mol

一定温度，压强下，任何气体的气体摩尔体积是相同的。

标准状况下：

Vm=22．４L/mol

物质的量、气体摩尔体积以及气体体积之间关系式

n=V/Vm

V=n·

Vm

Vm=V/n

使用“物质的量”与“气体摩尔体积”时的注意事项

1、注意温度和压强

如果在标况下，VA=22.4mol/L

如果温度和压强相同，Vm相同

2、气体摩尔体积的“四要素”即状态（气体）、状况（条件：

温度、压强）、

定量（1mol）、数值（体积）

物质的量与气体摩尔体积的计算练习

26．14g氮气的体积是（）

（A）1.12L（B）22.4L（C）5.6L（D）不确定

27．同温同压下，下列气体等质量时所占体积最小的是（）

（A）SO2（B）CO2（C）H2（D）Cl2

28．S原子的摩尔质量是__________，1molH2SO4的质量是_________，1molH2SO4约含有

_________个硫酸分子，_________个氢原子，________个氧原子。

0.49kgH2SO4

中含有_______个H2SO4分子

29．在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是__