高考理综化学模块浙江Word文档下载推荐.doc

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相对原子质量

1

12

14

16

23

24

27

32

35.5

39

40

56

64

137

一、选择题（本题共16小题，每小题6分，共120分，每小题只有一项是符合题目要求的）

7．[14.浙]下列说法不正确的是

A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B．氨氮废水（含及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子

D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

8．下列说法正确的是

A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度

C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

10．下列说法正确的是

A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应

B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别

11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni（OH）2＋M＝NiOOH＋MH

已知：

6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－＝6Ni（OH）2＋

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：

NiOOH＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－

B．充电过程中OH－从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：

H2O＋M＋e－＝MH＋OH－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。

25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2（g）Cl2（aq） K1＝10－1.2

Cl2（aq）＋H2OHClO＋H＋＋Cl－ K2＝10－3.4

HClOH＋＋ClO－ Ka＝？

其中Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占

分数（α）随pH变化的关系如图所示。

下列表述正确的是

A．Cl2（g）＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9

B．在氯处理水体系中，c（HClO）＋c（ClO－）＝c（H＋）－c（OH－）

C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差

D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

13．雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：

Na＋、、Mg2＋、Al3＋、、、Cl－。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

A．试样中肯定存在、Mg2＋、和

B．试样中一定不含Al3＋

C．试样中可能存在Na＋、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

26．[15分]某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。

请回答如下问题：

（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图________，写出气体甲的电子式________。

（2）X的化学式是____，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_______________。

（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是________________（用化学方程式表示）。

（4）一定条件下，气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式____________________________________________________________________，

并设计实验方案验证该反应的产物____________________________________________。

27．[15分]煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。

采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。

但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。

相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g），△H1＝218.4kJ·

mol－1（反应Ⅰ）

CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g），△H2＝－175.6kJ·

mol－1（反应Ⅱ）

请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是。

（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅱ的Kp＝（用表达式表示）。

（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（）大于反应Ⅱ的速率（），则下列反应过程能量变化示意图正确的是。

A B C D

（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，

理由是。

（5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。

则降低该反应体系中SO2生成量的措施有。

A．向该反应体系中投入石灰石 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度

C．提高CO的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度

（6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且＞，请在图2中画出反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图。

28．[14分]]葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。

葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

C6H12O6（葡萄糖）＋Br2＋H2OC6H12O7（葡萄糖酸）＋2HBr

2C6H12O7（葡萄糖酸）＋CaCO3Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）＋H2O＋CO2↑

相关物质的溶解性见下表：

物质名称

葡萄糖酸钙

葡萄糖酸

溴化钙

氯化钙

水中的溶解性

可溶于冷水

易溶于热水

可溶

易溶

乙醇中的溶解性

微溶

实验流程如下：

C6H12O6溶液悬浊液Ca（C6H11O7）2 请回答下列问题：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是________。

制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是________。

A．新制Cu（OH）2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液

C．O2/葡萄糖氧化酶 D．[Ag（NH3）2]OH溶液

（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是______________________________；

本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是______________________________________。

（3）第③步需趁热过滤，其原因是________________________________________________。

（4）第④步加入乙醇的作用是_____________________________________________________。

（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是_________________________________________。

A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

29．[15分]某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：

；

。

（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。

A．可与浓盐酸形成盐 B．不与氢气发生加成反应

C．可发生水解反应 D．能形成内盐

（2）写出化合物B的结构简式____________________。

（3）写出B→C反应所需的试剂___________________。

（4）写出C＋D→E的化学反应方程式____________________________________________。

（5）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式________________________。

①分子中含有羧基；

②1H－NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

（6）通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线（无机试剂任选）。

_________________________________________________________________________

15．《物质结构与性质》模块[10分]请回答下列问题：

（1）31Ga基态原子的核外电子排布式是①。

某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是②，其晶体结构类型可能为③。

（2）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。

该物质的结构简式如图所示，以下关于维生素B1的说法正确的是④。

A．只含σ键和π键 B．既有共价键又有离子键

C．该物质的熔点可能高于NaCl D．该物质易溶于盐酸

（3）维生素B1晶体溶于水的过程需要克服的微粒间的作用力有⑤。

A．离子键、共价键 B．离子键、共价键、氢键

C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力

16．《化学与技术》模块[10分]木糖醇（C5H12O5）可用作甜味剂，营养剂，在化工、食品、医药等工业中有广泛应用，利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下：

1－浸泡罐；

2、3－反应罐；

4－板式过滤机；

5、10－浓缩罐；

6－脱色柱；

12－离心机（固液分离装置）

木糖与木糖醇的转化关系如图所示：

（1）装置2中硫酸的主要作用是①。

（2）装置3中加入