高二化学选修四第三章、第四章阶段性检测题文档格式.doc
《高二化学选修四第三章、第四章阶段性检测题文档格式.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学选修四第三章、第四章阶段性检测题文档格式.doc（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
答案 D
解析 证明醋酸是弱电解质的关键要证明醋酸是部分电离。
醋酸与水以任意比例混溶，只能说明其溶解性，不能说明部分电离；
醋酸溶液能导电，说明醋酸分子能电离，可能是全部电离，也可能是部分电离；
醋酸溶液中存在醋酸分子，说明它部分电离成离子；
比较同元酸的电离情况，必须比较同物质的量浓度的酸，盐酸浓度不定，所以不能说明醋酸是弱酸；
2CH3COOH＋Ca（ClO）2===2HClO＋（CH3COO）2Ca，只能说明醋酸比次氯酸的酸性强，不能证明醋酸是弱酸；
若醋酸是强酸，完全电离，则0.1mol·
L－1醋酸溶液的pH＝1；
若醋酸是弱酸，部分电离出H＋，即c（H＋）<
0.1mol·
L－1，溶液的pH>
1，依题意，能说明醋酸是弱酸；
锌
与酸反应快慢由H＋浓度、接触面和温度等决定，浓度相同，接触面相同，温度相同，醋酸放出H2慢些，说明醋酸溶液中H＋浓度小于同浓度的盐酸中H＋浓度，即醋酸部分电离；
CH3COOK溶液使酚酞试液变红，说明该溶液呈碱性，即阴离子发生了水解：
CH3COO－＋
H2O
CH3COOH＋OH－，强碱弱酸盐溶液呈碱性，所以能证明醋酸是弱酸。
3．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）
A．正极反应为：
Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为：
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
解析 在原电池中，活泼的金属材料作负极，相对不活泼的金属材料作正极，负极反应为：
Zn－2e－===Zn2＋，正极反应为：
Cu2＋＋2e－===Cu，两个半反应相加，得出电池反应为：
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu；
D项，因Zn失电子，生成Zn2＋，为使ZnSO4溶液中电荷保持电中性，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液。
4．下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存
C．由0.1mol·
L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－
D．由0.1mol·
L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O
HA＋OH
－
解析 A项，HCO在碱性溶液中不能大量存在，且在酸性溶液中NO能将SO氧化为SO；
B项，SO在酸性溶液中不能大量存在，且在酸性溶液中NO能将SO氧化为SO；
C项，该碱属于弱碱，其电离过程是可逆的。
5．25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：
①c（NH3·
H2O）＝10－3mol·
L－1的氨水bL，②c（OH－）＝10－3mol·
L－1的氨水cL，③c（OH－）＝10－3mol·
L－1的Ba（OH）2溶液dL。
试判断a、b、c、d的数量大小关系为（ ）
A．a＝b>
c>
dB．b>
a＝d>
cC．b>
a>
d>
cD．c>
b
解析 Ba（OH）2是强碱，则a＝d。
由于HCl与NH3·
H2O的中和产物NH4Cl可水解呈酸性，则要使混合溶液呈中性，NH3·
H2O必需过量，则b>
a。
由于NH3·
H2O是一种很弱的碱，只有少部分电离，则②中的c一定小于a，即d>
c。
6．关于浓度均为0.1mol·
L－1的三种溶液：
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）
A．c（NH）：
③>
①
B．水电离出的c（H＋）：
②>
C．①和②等体积混合后的溶液：
c（H＋）＝c（OH－）＋c（NH3·
H2O）
D．①和③等体积混合后的溶液：
c（NH）>
c（Cl－）>
c（OH－）>
c（H＋）
解析 B项，盐酸为强酸，氨水为弱碱，同浓度时盐酸对水的电离抑制程度比氨水大。
7．下列说法不正确的是（ ）
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小
解析 由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，在其他条件不变时，离子浓度改变，只改变沉淀溶解平衡的移动方向，但Ksp不变，故A、C对；
由于沉淀转化时，通常是一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀，由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），故CuS比ZnS更难溶，故B对；
对于组成相同的难溶电解质，Ksp越小，其溶解度越小，但对于组成中阴阳离子个数不同的难溶电解质，则不一定符合，故D错。
8．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：
K＋、Na＋、CO、NO
B．c（H＋）＝1×
10－1mol·
L－1的溶液中：
Cu2＋、Al3＋、SO、NO
C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：
Na＋、NH、S2－、Br－
D．水电离出的c（H＋）＝1×
10－12mol·
Na＋、Mg2＋、Cl－、SO
解析 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，CO不能大量存在，则A组离子不能大量共存；
能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比I2强的粒子，则S2－不能存在，则C组离子不能大量共存；
水电离出的c（H＋）＝1×
L－1的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，而在强碱性溶液中，Mg2＋不能大量存在，则D组离子不一定能大量共存；
c（H＋）＝1×
L－1的溶液是强酸性溶液，Cu2＋、Al3＋、SO、NO都可以大量存在，则B组离子一定能大量共存。
9．25℃时，在25mL0.1mol·
L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·
L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．B点的横坐标a＝12.5
B．C点时溶液中有：
c（Na＋）>
c（CH3COO－）>
c（H＋）>
c（OH－）
D．D点时溶液中有：
c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝2c（Na＋）
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：
答案 C
解析 A项，因为醋酸是弱电解质，如果混合后溶液呈中性，体积应大于12.5mL；
B
项，C点溶液中，醋酸过量溶液呈酸性，所以c（Na＋）大于c（CH3COO－）；
根据物料守恒知C项
正确；
D项，反应开始时碱远远过量于醋酸，溶液中c（OH－）>
c（CH3COO－）。
10．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
解析 铜、铁是两种活动性不同的金属，稀H2SO4是电解质溶液，三者共同形成了原电池，铁片上发生氧化反应，Fe－2e－===Fe2＋，铜片上发生还原反应，2H＋＋2e－===H2↑，故A正确；
B为电镀池，锌片上发生：
Zn－2e－===Zn2＋，铁片上发生：
Zn2＋＋2e－===Zn，理论上ZnCl2溶液的浓度不变，故B正确；
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，故C项错误；
D项中Zn与被Zn置换出的Cu以及原有的盐酸一起构成了原电池，发生了原电池反应，故D项也正确。
11．在含有酚酞的0.1mol·
L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）
A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变
解析 加酚酞的氨水显红色，因为NH3·
NH＋OH－，溶液显碱性，加入NH4Cl
后，c（NH）增大，使NH3·
H2O的电离平衡左移，c（OH－）减小，碱性减弱，颜色变浅。
12．Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
2Li＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。
有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）
A．Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价
B．该电池的电池反应式为：
2Li＋FeS===Li2S＋Fe
C．负极的电极反应式为：
Al－3e－===A13＋
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：
Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS
解析 在该电池中Li—Al是负极材料，该材料中Li的化合价为0价，负极电极反应式为：
Li－e－===Li＋，结合题给的正极的电极反应式可推出总反应式为：
2Li＋FeS===Li2S＋Fe，故B正确，A、C错误。
D项，充电时，阴极上发生还原反应得电子，故D项错误。
13．仅能在水溶液中导电的物质是（ ）
A．NaOHB．NaHSO4C．CH3CH2OHD．NaHCO3
解析 NaOH、NaHSO4在熔融状态下也能导电；
CH3CH2OH是非电解质；
NaHCO3受热易分解，它只能在水溶液中导电。
14．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（ ）
X
Y
Z
W
A
C
Fe
NaCl
Pt
Cu
CuSO4
CuSO4溶液
H2SO4
D
Ag
AgNO3
AgNO3晶体
解析 2NaCl＋2H2O
电解
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，显然加H2O不能恢复到电解前
的状态，应通入适量HCl气体；
电解CuSO4溶液时，n（SO）没变，加CuSO4溶液不能复原；
电解H2SO4实质是电解水，再加适量水，可使H2SO4溶液复原；
Ag作阳极、Fe作阴极电解AgNO3溶液，实质是Fe镀Ag，AgNO3溶液浓度不变，不需加AgNO3晶体。
15．下列说法不正确的是（ ）
A．0.2mol·
L－1的NaHCO3溶液中：
c（HCO）>
B．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量
升级会员 