届湖北省武汉市武昌区高三化学质量检测试题文档格式.docx
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C.小苏打可用于治疗胃酸过多D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2.以以下图示与操作名称对应关系错误的选项是
A.过滤B.蒸馏C.分馏D.分液
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项
乙基中含有的电子数目为18NA
醋酸和葡萄糖的混合物中，氧原子的数目为NA
C.10.6gNa2CO3溶于水，溶液中CO32-和HCO3-的微粒数之和为A
D.密闭容器中，1molCO与1molH2O反响制备H2,产生了NA个H-H键
4.有机物X的构造简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进展了猜想，其中正确的选项
①能够使酸性KMnO4溶液褪色
②能够和NaHCO3溶液反响
③确定条件下能与H2发生加成反响
④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反响
⑤在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反响析出银
A.①②⑤B.③④⑤C.①②③④D.①③④⑤
5.现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化
合物，且每个甲、乙、丙分子中均含有10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转
化关系如以下图。
、Y、Z三种元素可能组成离子化合物
的最高价氧化物对应的水化物确定为强酸
C.原子半径：
W<
X<
Y<
Z
与W、Z都能构成两种或两种以上的化合物
6.活性炭吸附脱硝法工艺如以下图。
x是来自于汽油等化石燃料的不完全燃烧，肆意排放会造成酸雨、光化学烟雾
B.活性炭的作用是加快反响速率
3的流入速度需要结合入口烟气的组成进展调理
D.该工艺过程的优点之一是无二次污染
7.电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图。
极为电源的负极
4+通过阳膜移向N室
C.电解过程中原料室溶液pH上升
室电极反响式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
8.铝氢化钠〔NaAlH4）是有机合成中的一种重要复原剂。
以铝土矿〔主要成分为Al2O3,
含SiO2和Fe2O3等杂质〕为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：
以下说法中错误的选项是
A.为了提高“碱溶〞效率，在“碱溶〞前对铝土矿进展粉碎
B.“反响I〞的局部化学原理与泡沫灭火器的原理一样
C.“滤渣1〞的主要成分为氧化铁
D.“反响III〞的化学方程式为4NaH+AICl3=NaAlH4+3NaCl
9.依据试验操作和现象，得出的结论正确的选项
和P为同族元素，以下说法正确的选项
元素、P元素构成单质分子的空间构造均一样
3和PH3均可和H+构成配位键
3与H3PO4均是强酸
3与PCl5中P原子的杂化方式一样
11.青蒿素是一种无色针状晶体，具有较好的抗疟疾效果，其
分子构造如以下图。
有关青蒿素的说法中错误的选项是
A.该分子中元素电负性最大的是O元素
B.该分子中碳原子为sp2、sp3杂化
C.一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子
D.该有机物的同分异构体中无芳香族化合物
12.利用间接电解法能够将反响后溶液通过电解再生，实现循环使用，一种处理H2S的装
置示意如图。
A.硫化氢在负极失去电子变成S
B.由于FeCl3能够再生，因此FeCl3是催化剂
C.离子交换膜是阴离子交换膜
D.不考虑损耗的抱负状况下，电路中每转移2mole,就能处理1molH2S
13.室温下，用0.10mol·
L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·
L-1H2C2O4溶液，滴定曲线如图〔混合溶液体积可看成混合前两种溶液的体积之和〕。
2（H2C2O4）数量级为10-5
B.点a溶液中，2c（H+）-2c（OH-）=c（HC2O4-）+3c（C2O42-）-c（H2C2O4）
C.点b溶液中，c（K+）>
c（HC2O4-）>
c（C2O42-）>
c（H+）>
c（OH-）
D.点a、b、c、d溶液中，均存在：
c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
14.用活性a-Al2O3作催化剂争辩COS的水解反响【COS（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2S（g）ΔH<
0】。
在某温度下的恒容密闭容器中转变投料比得到如图甲所示。
其它条件完全一样时，只转变反响温度测得水解转化率得到如图乙所示：
A.不断提高投料比【n（H2O）/n（COS）】会导致H2S平衡时的体积分数不断提高
B.由于水解反响是吸热过程，因此上升温度会促使COS水解更加完全
点对应的平衡常数大于N点对应的平衡常数
D.当温度上升到确定值后，可能是由于催化剂活性降低，反响速率变慢导致COS（g）的水解转化率降低
15.已经知道NaH的晶胞如图，晶胞边长为a.以下说法中错误的选项是
A.钠离子的配位数是6
B.该构造单元中H离子数目为4
C.氢离子之间的最短间隔为a
D.基态钠离子的电子排布式为2s22p6
二、非选择题：
此题共4小题，共55分。
16.（13分〕
稀土工业消费中，草酸〔H2C2O4）是稀土元素沉淀剂。
工业消费中会产生稀土草酸沉
淀废水，其主要成分为盐酸和草酸的混合溶液及微量的草酸稀土杂质等。
此废水腐蚀性较
强，直截了当排放会造成环境污染。
工业上处理废水的方法包括“①氧化法〞和“②沉淀法〞。
相关工业流程如以下图：
25℃时，各物质的溶度积常数如下表：
答复以下询问题：
〔1）“①氧化法〞中Fe3+是反响的催化剂，反响产生了两种无毒气体。
那么草酸和臭氧
反响的化学方程式为.
〔2）“氧化〞步骤中，当废水时，单位时间内的草酸去除率接近55%;
当废水的pH上升至时，单位时间内的草酸去除率只有5%,其缘由是.为了使参与的17.5mg·
L-1的Fe3+催化效果到达最正确，废水酸化时应将pH调整至小于〔已经知道lg2=0.3,1g5=0.7）.
〔3）“②沉淀法〞：
将1.5molPbSO4沉淀剂加到1L含有-1草酸的仿照废水中。
沉淀时发生的离子反响为PbSO4（s）+H2C2O4（aq）=PbC2O4（s）+2H+（aq）+SO42-（aq）.请计算此反响的平衡常数K=.
〔4）滤饼“酸化〞“过滤〞后可重复利用的物质为〔填化学式〕。
〔5）比较“①氧化法〞和“②沉淀法〞，从原料利用率角度分析，方法〔填“①〞或“②〞〕更好，缘由是.
17.（14分〕
甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇可能涉及的反响如下：
反响I:
CO2（g）+3H2=CH3OH+H2O（g）ΔH1=-49.58kJ·
mol-1
反响II:
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH2
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH3=-90.77kJ·
〔1）反响II的ΔH2=,假设反响I、II、III平衡常数分别为K1、K2、K3,那么K2=〔用K1、K3表示〕。
〔2）反响II自发进展的条件是〔填“低温〞“高温〞或“任意温度〞〕。
〔3）在确定条件下，2L恒容密闭容器中充入3molH2和2,仅发生反响I,试验测得不同反响温度与体系中CO2的平衡转化率的关系，如表所示。
①T500℃（填“＜〞“＞〞或“＝〞〕
②温度为500℃时，该反响10min时到达平衡，那么用H2表示的反响速率为,该温度下，反响I的平衡常数K1=.
〔4）某争辩小组将确定量的H2和CO2充入恒温密闭容器中，参与适宜的催化剂〔发生反响I、II、III）,测得不同温度下体系到达平衡时，CO2的转化率和CH3OH的产率如以下图。
①该反响到达平衡后，为了同时提高反响速率和甲醇的产量，以下措施确定可行的
是〔填标号〕。
a.上升温度b.缩小容器体积c.别离出甲醇d.增加CO2浓度
②温度高于260℃时，随温度的上升甲醇产率下降的缘由是.
18.（14分〕
盐酸多奈哌齐是其次代可逆性乙酰胆碱酯酶抑制剂，是治疗阿尔茨海默症的药物之一，其工业合成道路之一如下：
已经知道：
〔1）A中官能团的名称为,D的构造简式为,H生成I的反响类型为.
〔2）E含有一个六元芳香杂环，E的构造简式为在E生成F的过程中，还会生成分子式为C6H5O2N的副产物J.J能够与CH3CH2OH反响，生成一种重要的医药中间物K.写出J生成K的化学方程式.
〔3）写出一种符合以下条件的A的同分异构体的构造简式.
①与FeCl3溶液发生显色反响②不能发生银镜反响
③核磁共振氢谱显示吸取峰面积之比为1:
1:
2:
3
〔4）某争辩小组提出了以F作为起始原料的合成道路。
参照上述信息，设计以F和为原料合成的道路〔无机试剂任选，不考虑顺反异构〕。
19.（14分〕
磺酰氯〔SO2C12）是锂电池正极活性物质，熔点－℃,沸点℃,遇到潮湿的空气易水解。
试验室可依据反响SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（g）ΔH<
0制备磺酰氯，试验装置如图〔夹持装置均未画出〕。
〔1）装置A中参与了KMnO4固体和浓盐酸制取氯气，那么反响方程式为.
〔2）装置B中的试剂是.仪器C的名称是.仪器D的作用是.
〔3）试验中装置C承受冰水浴，目的是.
〔4）SO2C12遇到潮湿的空气易产生大量白雾，该反响的化学方程式为.
〔5）磺酰氯SO2Cl2应储存于阴凉、枯燥、通风的库房，但久置后会呈现黄色，缘由
是.
〔6）氯磺酸〔HSO3C1）分解也可得到磺酰氯SO2Cl2,方程式为2HSO3C1=H2SO4+
SO2C12,此方法得到的产品中混有硫酸。
从分解产物中别离磺酰氯的方法是.
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