高二化学选修三复习题Word格式文档下载.doc

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C

3.最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。

若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．不可能含有极性键　　 B．是一种新的氧化物

C．是氧元素的一种同位素　　 D．是臭氧的同分异构体

4、下列判断错误的是

A．熔点：

Si3N4>

NaCl>

SiI4B．沸点：

NH3>

PH3>

AsH3

C．酸性：

HClO4>

H2SO4>

H3PO4D．碱性：

NaOH>

Mg（OH）2>

Al（OH）3

5.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温下，0.1mol过氧化钠与水完全反应时转移的电子数为0.1NA

B.标准状况下22.4LNO2所含分子数为NA

C.1L0.5mol·

L－1CH3COONa溶液中，CH3COO－离子的个数为0.5NA

D.60g水晶含有的Si-O键的条数为4NA个

6.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中C—C键的键长要短

C.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

7.石墨晶体是层状结构，关于石墨晶体的下列说法中，不正确的是 

A.1mol石墨晶体中C—C键为2mol

B.晶体中C原子为SP2杂化

C.晶体含有金属键，共价键

D.晶体中最小环上的原子数为6

8.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子

C.[Cu（NH3）4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键

D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾

9.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

Ｄ.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

10.下列说法中正确的是

A.任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级

B.用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2

C.核外电子的运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道

D.电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述

11.下列判断错误的是

12.在以下性质的比较中，正确的是

A．微粒半径：

O2－<

F－<

Na＋<

Li＋B．单质的熔点：

Li<

Na<

K<

Rb

C．共价键的键能：

C－C>

C－Si>

Si－SiD．分子中的键角：

CH4>

H2O>

CO2

13.下列说法一定正确的是

A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体

C．固态导电的一定是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体

14.共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷A．①②④B．③⑥C．②④⑥D．③④⑤

15.下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有

①甲单质能与乙盐的溶液反应 

②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 

③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气 

⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，乙失去的电子数比乙多A、全部可以 

B、仅②不可以 

C、仅②⑤不可以 

D、③④可以

16.纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。

已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了。

②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为。

⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由。

②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。

该物质的K原子和C60分子的个数比为。

③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是。

Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为。

17.下图表示两种晶体的微观结构：

试回答下列有关问题：

⑴高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。

晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。

图I为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。

则晶体中，与每个K＋距离最近的K＋有 

个，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为 

。

⑵正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图II）。

下列有关说法正确的有 

①正硼酸晶体属于原子晶体

②H3BO3分子的稳定性与氢键有关

③在H3BO3分子中各原子未能都满足8e－稳定结构

④含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键

⑤含1molH3BO3的晶体中有3mol极性共价键

⑥晶体中与每个“构成粒子”相邻的粒子呈平面正三角形空间构型

18.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式。

（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：

＞（用元素符号表示）；

（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式。

（4）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如右图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：

。

⑸元素⑶.④⑤的电负性顺序

19.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：

（1）W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子的空间构型为________；

（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为________；

20.已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元索.A元索的原子价电子排布为，B元索的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元索原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子.D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成、型化合物.F元素位于元素周期表的ds区,其原子与E原子具有相同的最外层电子数.请回答下面的问题：

（1）根据以上信息推断：

①B元素为________②F原子核外的价电子排布为_________.

（2）指出在元索周期表中：

①D元素在______区；

②E元素在______区.

（3）当n=2时,A与氢元索形成的相对分子质量为加的分子应属于______分子（填“极性"

或“非极性”），该分子中有______个键______个键.

（4）当n＝3时，A与B形成的晶体属于______晶体.A单质的晶体结构中，A原子采用______

杂化,A原子数与A-A键数之比为____________.

DCl2分子中，中心原子D有______对孤对电子,用价层

电子对互斥模型推测:

DCl2分子的空间构型为______形.

元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示,其中实心

球表示F原子,则该氧化物的化学式为____________.

1-5CCAB（AD）6-10（BC）A（CD）DB11-15BCDBD

16.

17

（1）12（1分） 

3:

1（3分） 

（2）③、④、⑥（8分）

18.

（1）3d54s1

（2）N＞Ｏ

（3）Na2BeO2（4）2∶3，（或8∶12、4∶6）

19.答案：

2s22p4　V形

（2）2F2＋2H2O===4HF＋O2

（3）MgO　晶格能大　sp3和sp2　120°

（4）3∶1∶1

（5）紫　激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量

20.

（1）①O②3d104S2

（2）①p②s

（3）非极性32（4）原子sp31:

2

（5）2V（6）Cu2O（7）P

4