高二化学期中教学效果检测(含答案)--化学反应原理1、2章文档格式.doc

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105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）

A．是吸热反应B．是放热反应

C．是熵减少的反应D．熵变效应大于焓变效应

3．已知热化学方程式：

2H2O（l）==2H2（g）＋O2（g）；

ΔH＝＋571.6kJ·

mol－1和

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；

ΔH＝-483.6kJ·

mol－1，当1g液态水变为气态水时，其热量变化为（）：

①放出②吸收③2.44KJ④4.88KJ⑤88KJ

A.②和⑤B.②和③C.②和④D.①和③

4．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）

A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2molL的X溶液

C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液

5.根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：

2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑。

但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。

下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（）

6．下列叙述正确的是（）

A.铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快

B.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

C.在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D.用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变

7.电解CuCl2和NaCl的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是（）

A.H2和Cl2B.Cu和Cl2C.H2和O2D.Cu和O2

8．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是（）

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物

9．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（g）＋2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）

①X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY

A.①②B.①④C.②③D.③④

10．将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为（　　）

A．Ⅰ和Ⅱ　　B．Ⅰ和Ⅳ

C．Ⅱ和Ⅲ　　D．Ⅱ和Ⅳ

11．下列说法或表示方法正确的是（）

A．等物质的量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少

B．由C（石墨）===C（金刚石）；

△H=+1．90kJ·

mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；

△H=一285．8kJ·

mol-1

D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）==H2O

（1）；

△H=一57．3kJ·

mol-1，若将含0．5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3kJ

12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3,下列说法错误的是（）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极反应式为：

2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-

C．电池工作时，负极附近pH降低

D．正极是水电离出的H+得到电子

A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B．正丁烷的稳定性大于异丁烷

C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

14.有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时伸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；

②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C；

③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中，C极产生大量气泡；

④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是（）

A.A＞B＞C＞DB.A＞C＞D＞BC.C＞A＞B＞DD.B＞D＞C＞A

15.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是（）

　A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

　B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：

Cu2＋+2e-=Cu

　C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

　D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

16．关于下列装置说法正确的是（　　）

A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

B．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

17.用惰性电极电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（）

A.0.16molB.0.2molC.0.4molD.0.8mol

18．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为：

2H2+O2＝2H2O，下列有关说法正确的是（　　）

A．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极

B．b极上的电极反应式为：

O2+2H2O+4e—＝4OH—

C．每转移2mol电子，消耗4g的H2

D．H2O是正极的产物

19．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。

若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH－-4e－=2H2O+O2↑

C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e－=2H2↑

20．将含有0.4molCu（N03）2和0.4molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是（）

A．13.44LB．6.72LC．2.8LD．5.6L

阶段性质量检测

第Ⅱ卷（55分）

二、填空题（本大题共5个小题,41分）

21.（5分）

（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

__________________________________。

（2）氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，正极通入的气体为，

若电解质溶液为KOH，则负极上的电极反应式为__________。

22.（2分）

已知：

C2H6O（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O （g）；

△H1

H2O（g）==H2O（l）；

△H2

C2H6O（g）==C2H6O（l）；

△H3

若使23gC2H6O（l）完全燃烧生成液态水，则△H为_____。

（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）

23.（6分）

如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，

A极材料是________，电极反应式为______________，

B极材料是________，电极反应式为______________，

电解质溶液为_________。

（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，（填C极或Fe极）极附近呈红色。

24．（14分）

下图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。

试回答：

（1）a为　　　极，c极的电极反应式为　　　　　　　　。

（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，电解进行一段时间后，你能观察到的现

象是：

　　　　　　　，

电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应式为　　　　　　。

（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了　　　moL气体，

此时若b电极上沉积金属M的质量为0．432g，则此金属的摩尔质量为　　　　g·

mol—1。

此时A池中溶液H+的物质的量浓度为mol/L。

（电解前后A池溶液体积无变化）

25.（14分）

有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，位于不同的三个短周期，其中B与D可形成DB2、DB3化合物，在同周期元素中，C的金属性最强，E的非金属性最强；

请回答：

（1）写出A、C、E三种元素的符号A　　　CE

（2）一定温度下在体积为1L的密闭容器中加入5molDB2气体和3molB2气体，5min后反应达到平衡，测得DB2气体的浓度为2mol/L，则：

①反应刚达平衡时，用B2气体表示的反应速率为。

②下列能说明反应达到平衡状态的是______。

a.体系压强保持不变b.混合气体的密度保持不变

c.DB3与B2的体积比保持不变d.每消耗1molDB3的同时生成1molB2

③达平衡时DB2的转化率为，该反应的平衡常数为。

（3）用铂作电极电解由C、E形成化合物的饱和溶液时，检验阳极产物的实验方法