广东省惠州市届高三第三次调研考试理综试题Word文件下载.docx
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B．乙图能体现酶（c）、蛋白质（a）和固醇类物质（b）的关系
C．丙图表示糖（b）和糖原（a）的关系
D．丁图可体现出真核细胞（c）、核糖体（a）和线粒体（b）的关系
3.酵母菌在含乳糖的培养基上生长时，细胞中出现了分解乳糖的酶，将其转移到不含乳糖的培养基上时，这些酶就不存在了，下列说法正确的是
A．缺乏乳糖时，编码乳糖分解酶的基因消失了
B．在乳糖的诱导下，酵母菌突变产生了编码乳糖分解酶的基因
C．在乳糖的诱导下，酵母菌分解乳糖的酶的基因得到表达
D．乳糖可能是乳糖分解酶基因的重要组成成分
4.右图是受损的DNA分子在人体内的自动切除、修复示意图，以下说法错误的是
A.酶1可能是核酸内切酶
B.该修复过程遵循碱基互补配对原则
C.图中的结构缺陷可能是多种原因引起的碱基错配
D.该过程可能用到RNA聚合酶、连接酶等
5.左图为人体激素作用于靶细胞的两种机理示意图，说法错误的是：
A.激素B不直接进入细胞就能起作用
B．激素A可能是胰岛素等大分子类激素直接进入细胞内起作用
C.某个靶细胞可能同时存在上述两种作用基理
D.由上图可知激素只是一种信号分子，启动和调节相应的生理过程
6.神经肌肉接头处也是一种突触结构。
某种蛇毒能与乙酰胆碱受体牢固结合；
有机磷农药能抑制胆碱酯酶的活性。
因此，该蛇毒与有机磷农药中毒的症状分别是（）
A．肌肉松弛、肌肉僵直B．肌肉僵直、肌肉松弛
C．肌肉松弛、肌肉松弛D．肌肉僵直、肌肉僵直
24.下列物理技术与应用匹配合理的是
物理技术
在生命科学研究领域的应用
B型超声波
亲子鉴定
电子显微镜
观察细胞中的分子
电泳技术
分离蛋白质混合物
X射线衍射技术
“看清”生命物质三维结构
25.下面生产运用实例与生物学原理匹配正确的是
生产运用实例
原理
伏季休渔
种群的数量变化、生态系统的稳定性等
生产白菜-甘蓝杂种植物
基因重组
合理密植与间苗
光合作用与呼吸作用
用黑光灯诱杀害虫
基因突变
26.回答以下用人工湿地处理生活污水的问题。
（1）应该以水生植物为主，因陆生植物在淹水时，根部细胞会进行_________，产生__________等物质，造成对根细胞的伤害；
其次尽量选用物种，以保证当地生态系统的安全性，遵循了生态工程建设的原理。
（2）输入此湿地生态系统的能量有，此系统的建立，下面处理污水，上面又可作为人们休闲、观光的理想场所，体现了生物多样性的价值。
（3）水生植物吸收氮磷的主要方式是。
污水中的重金属可能通过的途径富集危害人的健康。
27.下图是夏季晴朗的白天，玉米和花生净光合速率的变化曲线，据图分析：
（1）这两者中最可能起源于热带的植物是。
（2）在9：
30-11：
00之间，花生净光合率下降的原因是导致过程减缓。
（3）一天中玉米有机物积累量最多的时刻是。
（4）在18：
30时，玉米能产生ATP的细胞器是。
（5）植物的绿色细胞依赖光照，吸收O2和放出CO2的过程，称为光呼吸，CO2抑制光呼吸而促进光合作用，在9：
00之间，光呼吸较强的是。
（6）根据本题信息结合光合作用的影响因素分析：
将花生与玉米套种（两行玉米之间种植花生）实现双丰收的原理：
。
此外，花生还有与其（填种间关系）的根瘤菌，收获花生后可以提高土壤的肥力。
28.染发致癌死亡的事件，引起大家的关注。
（1）调查淋巴瘤发病率的计算公式是___________________。
（2）染发剂诱发癌症的根本原因是诱导________基因和_________基因发生突变。
（3）某小组用果蝇做了如下实验。
组别
幼虫初始处理
转入正常培养基培养后结果
染发剂浓度（mg／ml）
其他成分
喂养时间（h）
成蝇存活数量
致死率（%）
1
5%蔗糖
24
29
3.33
2
8
20.00
3
12
13
56.67
4
16
7
76.67
①为确定所使用的染发剂的大概浓度范围，需要在正式实验前做_____________。
②本实验中的自变量是____________，因变量是____________，实验结果说明_____________。
（4）通过染色、制片、镜（光镜）检，可以判断存活个体是否产生了（用变异类型作答）。
29.人类Y染色体上有编码睾丸决定因子的基因，即SRY基因。
该基因可引导原始性腺细胞发育成睾丸而不是卵巢，该基因能编码204个氨基酸的多肽。
如图为甲、乙、丙、丁一家四口的性染色体组成情况，B、b表示控制色盲性状的等位基因。
回答下列问题：
（1）SRY基因至少含有个脱氧核苷酸（不考虑终止密码子）。
（2）有一性染色体为XY，但其却为女性，依据题干信息，其原因可能是。
（3）丁产生的原因是（填甲或乙）产生了异常的生殖细胞。
（4）丙的性别趋向为（填男性或女性），为什么？
。
丙的SRY基因最终来自（填甲或乙）的（填X或Y）染色体。
（5）若甲、乙没有白化病，他们的双亲也没有白化病，他们都有一个患白化病的弟弟，则他们再生一个既患白化又患色盲的小孩的概率是。
他们生的女孩中正常的概率为。
（减数分裂正常，均无基因突变和交叉互换）
2014惠州市高三第三次调研考试
化学试题
7、下列说法中，不正确的是ANH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B明矾水解形成Al（OH）3胶体有吸附性，可用于水的净化C二氧化硅可用于制造光导纤维D向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I28、下列实验不能达到预期目的的是
A、用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl
B、用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C、在试管中煮沸液体时，加碎石片可防止暴沸
D、用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO42-
9、下列说法不正确的是
A、干馏煤可以得到甲烷、苯、和煤焦油等重要化工原料。
B、淀粉、纤维素和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应。
C、用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇。
D、“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物
10、下列离子方程式正确的是
A、碳酸钙溶于醋酸：
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
B、Fe3O4溶液稀盐酸：
Fe3O4+8H+==3Fe3++4H2O
C、用烧碱溶液吸收氯气：
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
D、向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液
Fe2++H2O2+2H+==Fe3++4H2O
11、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是
A、铜片完全消耗时所用的时间
B、反应中转移的电子总数
C、反应所消耗硝酸的物质的量
D、反应生成气体的体积（标准状况）
12，用如图装置实验，下列叙述不正确的是
A、K与N连接时，组成原电池装置
B．K与N连接时，石墨电极产生气泡
C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增小
D．K与M连接时，石墨电极
的反应为：
2Cl--2e-==Cl2↑
22、常温下，Na2CO3溶液中有平衡：
A、Na2CO3溶液中：
B、加入NaOH固体，溶液pH减小
C、Na2CO3溶液中：
D、升高温度平衡向正反应方向移动
23、据下表信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A、GOH溶液和M（OH）3可以相互反应B、非金属性：
T＜QC、气态氢化物的稳定性：
R＞TD、L2+与T2-核外电子数相等
30、化合物Ⅴ是具有抗氧化和抗肿瘤作用成分．化合物Ⅴ也可通过图所示方法合成：
（1）反应①的类型＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）化合物Ι的分子式＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）①A的结构简式＿＿＿＿＿＿＿。
②1molV最多消耗NaOH＿＿＿＿＿＿＿。
1mol肉桂酸最多消耗H2＿＿＿＿＿＿＿mol（1分）
（4）化合物I和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该反应的化学方程式是＿＿＿＿
（5）关于Ⅴ的说法正确的是.
A．分子中有三个苯环
B．能发生水解反应
C.使酸性KMnO4溶液褪色
D.与FeCl3发生显色反应（6）写出肉桂醛的一种同分异构体的结构简式，满足一下两个条件：
①分子中含有苯环②羧基与苯环直接相连
31、100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：
N2O4（g）2NO2（g）;
△H=+57.0kJ·
mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示。
NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，
（1）在0～60s内，以N2O4表示的平均反应速率为mol·
L-1·
s-1。
（2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数
K1==____==0.36mol.L-1.S-1
若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k2，则k1k2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是__________。
A．降低温度 B．通入氦气使其压强增大
C．又往容器中充入N2O4D．增加容器体积
（4）乙图中,交点A表示该反应的所处的状态为。
A．平衡状态 B．朝正反应方向移动
C．朝逆反应方向移动D．无法判断
32、（16分）硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业．某小组设计SnSO4制备路线为：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处ⅣA族，锡位于周期表的第周期（1分）
（2）操作Ⅰ是过滤、洗涤等（2分）（3）溶解SnCl2粉末需加浓盐酸，原因是
（4）加入Sn粉的作用有两个：
①调节溶液pH
②＿＿＿＿＿＿＿
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是＿＿＿
（6）酸性条件下，SnSO4与双氧水去反应的离子方程式是＿＿＿
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
＿＿＿
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：
Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入过量的FeCl3；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：
33、Na2SO3在空气中易被氧化而变质。
某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。
（1）在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式。
2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-
和Br-的实验报告，
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