高考复习氧化还原反应方程式书写Word文档格式.doc
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产物
O2－
还原剂
I－
S2-
H2S
CO、C
Fe2＋
NH3
SO2
SO32-
氧化
CO2
NO
一、书写步骤（三步三守恒）
1、依据信息确定主要反应物和产物；
2、应用三大守恒完成反应
①电子守恒：
利用化合价升降法配平“两剂两产物”；
②电荷守恒：
根据电解质溶液的酸碱性补充H+、OH-或H2O；
③原子守恒：
通过观察法确定所有物质的化学计量数。
3、检查：
检查电荷、原子个数是否守恒。
二、考查题型
题型一、课本方程式的迁移
【例1】
（2014年课标卷2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：
。
【例2】（潍坊高三化学期末试题）将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。
该过程中发生反应的离子方程式为：
。
题型二、给出部分反应物和生成物
【例3】
（2012全国课标卷）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：
。
【例4】
（2016新课标I）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为 。
题型三、从流程中寻找反应物和生成物
【例5】
（2015年全国新课标2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
氯化铵溶液
电解
NCl3溶液
ClO2
溶液X
H2
盐酸
NaClO2溶液
电解时发生反应的化学方程式为。
题型四、陌生电化学方程式
【例6】
（2015新课标2）26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，……
（1）该电池的正极反应式为；
电池反应的离子方程式为。
练习：
1、某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。
此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。
写出化学反应方程式。
2、氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。
有关的化学方程式为：
。
3、完成氧化焙烧过程中生成的化学方程式
____Cr（OH）3+____Na2CO3+_____=____Na2CrO4+___CO2↑+_____
4、洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成，写出反应的离子方程式；
5、高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。
工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①
在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4。
NaClO
+
Fe（NO3）3
NaOH＝Na2FeO4↓+
NaCl
NaNO3
②
Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：
Na2FeO4
2KOH＝K2FeO4
2NaOH主要的生产流程如下：
（1）写出反应①的离子方程式。
（2）若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，写出该反应的离子方程式：
。
若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：
（3）配平以下方程式
NaClO+Fe（NO3）3+NaOH＝Na2FeO4↓+NaCl+NaNO3+；
6、为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：
向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。
①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为。
7、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：
软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：
用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；
滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。
8、将20mL0.5mol·
L-1Na2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol·
L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式（已知反应后溶液存在Mn2+）。
9、硫酸亚铁在硫酸酸化条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为。
10、我国卫生部已明确提出：
要逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
ClO2不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠（NaClO2）。
该反应的化学方程式为___________________________________。
NaClO3
溶液
ClO2发生器
ClO2吸收器
NaClO2
11、以Cl2为基本原料可以制取多种消毒剂，如亚氯酸钠（NaClO2）。
它常用于砂糖、油脂的漂白和杀菌。
以下是获得亚氯酸钠的简单流程图：
SO2
ClO2发生器中的反应的离子方程式是：
。
ClO2吸收器中反应的化学方程式为：
12、直接加热AlCl3·
6H2O不能得到无水AlCl3。
SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。
AlCl3·
6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是。
13、工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：
（1）反应Ⅱ中发生反应的离子方程式为。
（2）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，Fe（OH）2+可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为。
14、活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。
以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
氧化锌粗品
H2SO4
溶解
滤渣
产品
滤液
Na2CO3
煅烧
除杂
沉淀
（1）“沉淀”得到ZnCO3·
2Zn（OH）2·
H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为。
15、反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等。
试完成反应Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：
MnO2+CuS+=↓++CuSO4+。
16、写出氮化镁与水反应的化学方程式：
，上世纪60年代有人将上述反应的气体作为燃料电池的燃料进行了实验，该气体与O2反应制成了N2和水，写出此碱性燃料电池的负极反应式：
。
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