高中化学必修一-非金属及其化合物知识点归纳(精华版)Word格式.doc

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　　①紫色石蕊在碱性溶液（pH＞8）中变蓝；

　　②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝；

　　③无水CuSO4（白色粉末）遇水变蓝；

　　④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃烧火焰呈淡蓝色，CO燃烧火焰呈蓝色；

　　⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰；

　　⑥淀粉遇I2（aq）变蓝；

　　⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

　　G、紫色世界

KMnO4（H+）、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色；

钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；

　　①I2升华生紫烟；

　　②NH4I受热生紫烟；

　　③紫色石蕊在（5.0＜pH＜8.0）溶液中呈紫色。

　　H、白色世界

Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3（PO4）2、BaSO3、CaCO3、Fe（OH）2（不稳定）、Mg（OH）2、Al（OH）3等。

　　①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰；

　　②NH3遇HCl产生白烟；

　　③Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光；

　　④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾；

　　⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。

2、状态：

　　白磷（固态），三氧化硫（固态），纯硫酸（液体）。

3、气味：

　　刺激性气味：

HXCl2NH3NO2乙醛甲醛

　　臭鸡蛋气味：

H2S

　　特殊臭味：

O3电石生产的乙炔（含PH3、H2S）

　　特殊气味：

C6H6苯酚

　　苦杏仁味：

硝基苯

　　香味：

酯类化合物

4、毒性：

　　第ⅦA族：

F2Cl2HF

　　第ⅥA族：

H2SSO2

　　第ⅤA族：

NONO2NaNO2白磷

　　第ⅣA族：

CO

　　有机物：

苯硝基苯甲醇苯酚

5、升华：

I2萘二、本章知识结构梳理

（一）硅及其化合物

注意:

Cl2＋H2===（点燃）2HCl现象：

发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

二氧化硅和二氧化碳性质比较

物质

二氧化硅

二氧化碳

熔沸点、硬度、状态

很高、硬度大、固态

低、硬度小、气态

化

学

性

质

与水

不反应

CO2+H2O=H2CO3

与氢氟酸

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

用HF来腐蚀和雕刻玻璃。

与碱溶液

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞。

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

与碱性氧化物

高温

SiO2+CaO=CaSiO3

CO2+CaO=CaCO3

异同点

相同点

都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。

不同点

①CO2与水反应生成H2CO3;

SiO2不与水反应；

②SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应；

③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温常压下进行。

硅酸和碳酸的性质比较

硅酸

碳酸

化学式

H2SiO3

H2CO3

酸酐

SiO2

CO2

制法

硅酸胶体的制备：

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

颜色与状态

白色、固体

无纯态，只存在于水溶液中

水溶性

不溶于水

只存在于水溶液中

酸性比较

H2CO3＞H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。

Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3

硅单质物性：

①存在和形态：

自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。

②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。

③导电性：

半导体材料，介于导体和半导体之间。

硅酸盐材料：

水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等

硅酸盐组成的表示：

例如，Na2SiO3®

Na2O·

Al2Si2O5（OH）4®

Al2O3·

2SiO2·

2H2O

KAlSi3O8®

K2O·

6SiO2

水泥

普通玻璃

原料

石灰石、粘土

纯碱、石灰石、石英（SiO2）

设备

水泥回转窑

玻璃熔炉

反应

复杂的物理化学变化过程

Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2↑

主要成分

3CaO·

2CaO·

Al2O3

CaO·

组成表示法

金属氧化物·

SiO2·

H2O

特性

水硬性

（加石膏调节硬化速度）

玻璃态物质（在一定温度范围内软化）非晶体

新型无机非金属材料：

高温结构陶瓷、光导纤维等

传统无机非金属材料的优缺点：

抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。

新型无机非金属材料的特性：

强度高，耐高温；

①具有电学特性：

绝缘体、半导体、导体等；

②具有光学特性：

发光、透光（可见光、红外光、射线）；

③具有生物功能。

（二）、富集在海水中的元素—氯及其化合物

1、1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

新制的氯水

久置的氯水

成分

分子：

Cl2、H2O、HClO

离子：

H+、Cl－、ClO－、OH－

H+、Cl－、OH－

颜色

黄绿色

无色

性质

酸性、漂白性

酸性且酸性增强、无漂白性

原因

新制的氯水中存在Cl2+H2OHClO+H++Cl－

久置的氯水中HClO完全分解为O2而消耗，最后成为HCl溶液

解释下列现象：

　　①、新制的氯水能氧化Fe2+、Br-：

Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl—

　　②、新制的氯水加入镁粉，氯水褪色：

Cl2+Mg=MgCl2

　　③、新制的氯水加入硝酸银产生沉淀：

Cl－+Ag+=AgCl

　　④、新制的氯水与碳酸氢钠反应：

H++HCO3-=H2O+CO2

　　⑤、新制的氯水使石蕊先变红后褪色：

H+HClO

①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===（光照）2HCl＋O2↑

其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。

液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

液氯

新制氯水

久置氯水

分类

纯净物

混合物

Cl2

Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―

H＋、Cl―、H2O、

极少量的OH―

稀盐酸

氧化性

氧化性、酸性、漂白性

酸性

2．氯气的制备

　　MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O

　　包括四个基本环节即制备（原料、原理、反应发生装置）、净化（除杂、干燥）、收集（收集方法、验满）、尾气处理

　　会画装置

制得的气体含有盐酸和水，因此分别通过饱和食盐水、浓硫酸（氯化钙）等进行除杂。

气体用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。

尾气用氢氧化钠吸收。

闻法:

用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

氯气的尾气处理

　　Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O漂白液的有效成分：

NaClO

3、次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：

（1）HClO是一种弱酸，H2CO3＞HClO通过下列反应可比较得出酸性强弱

　　Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：

ClO-+H2OHClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。

　　（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，能使品红溶液褪色。

　　（4）HClO见光易分解：

2HClO2HCl+O2↑

氯离子的检验试剂以及反应方程式

AgNO3溶液，并用稀硝酸溶液排除其他离子（如碳酸根）

Ag＋+Cl―==AgCl

4、卤族元素及其单质的性质变化规律

（１）．卤族元素物理性质比较：

状态

熔、沸点

密度

溶解性

水

有机溶剂

均易溶于有机溶剂

F2

Br2

I2

淡黄绿色

深红棕色

紫黑色

气态

液体（易挥发）

固体（升华）

小

大

低

高

剧烈反应

黄→橙色

黄→褐色

橙→橙红

紫→红

（２）．卤族元素单质的化学性质：

　　1。

相似性：

　　化学性质与Cl2相似，都具有典型的非金属性，都可以与金属作用生成金属卤化物，都可以与非金属反应，都可与水发生反应，都可以与强碱作用。

　　2。

递变性：

与金属、非金属反应时条件不同。

　　例如：

卤素单质与H2的反应

　　H2+F2═2HF，在冷暗处就发生爆炸；