高一化学(必修2)第一章《原子结构与元素周期律》(A卷)Word文件下载.doc
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2.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上,氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是()
A.42He原子核内含有4个质子 B.32He和42He互为同位素
C.32He原子核内有3个中子D.42He的最外层电子数为2,所以42He有较强的金属性
3.某元素M2+核外电子数为24,该元素是下列原子中的()
4、下列各组微粒中,质子数和核外电子总数都相等的是()
A.Na和Na+B.N2和COC.NH4+和NH3D.O2和O3
5、某短周期元素最外层只有1个电子,则该元素一定是()
A.第3周期元素 B.最高正化合价为+1
C.第Ⅰ族元素 D.金属元素
6、下列变化过程中,没有破坏化学键的是()
A.氯化钠的熔化B.碳的燃烧C.氧气溶于水D.水通电分解
7、已知元素砷(As)的原子序数为33,下列叙述正确的是()
A、砷元素的最高化合价为+3价B、砷元素是第四周期的副族元素
C、砷原子的第三电子层含有18个电子D、砷的氧化物的水溶液呈强碱性
8、一些科学家预言,存在稳定的超重元素,如:
质子数114、中子数184的原子,它位于元素周期表的第7周期,第ⅣA族。
下列有关说法正确的是()
A.该原子最外层电子数为7B.该原子的质量数为290
C.该原子核外电子层数为4D.该原子核外有114个电子
9.一种比黄金贵百倍的18O2气体,不久前在兰州近代物理研究所研究成功。
1mol这种18O2气体中含中子的物质的量为()
A.10molB.16molC.20molD.36mol
10.下列各组微粒中,互为同位素的是()
A.O2和O3B.和C.D2O和H2OD.和
11.原子序数为12和16的两种元素,它们最高价氧化物对应的水化物分别是()
A.Ca(OH)2、H2SO4 B.Mg(OH)2 H2SO4C.KOH HCl D.Al(OH)3 H3PO4
12.aXn-和bYm+为短周期两元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是()
A.原子半径X<
Y B.a+n=b-m
C.Y最高价氧化物的化学式为YOmD.X的氢化物的化学式为HnX
13.某元素原子的最外电子层上只有2个电子,该元素是()
A.一定是IIA元素B.一定是金属元素
C.一定是+2价元素D.可能是金属元素,也可能是非金属元素
14.下列微粒半径之比大于1的是()
A. B.
C. D.
15.下列叙述中错误的是()
A.原子半径:
Cl>
S>
OB.还原性:
Na>
Mg>
Al
C.稳定性:
HF>
HCl>
HBrD.酸性:
HClO4>
H2SO4>
H3PO4
16.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构.则下列叙述正确的是()
A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>a
C.离子半径C>D>B>AD.原子结构的最外层电子数目A>B>D>C
17.右图为周期表中短周期的一部分,若a原子最外层电子数比次外层
d
a
b
c
电子数少3,则下列说法正确的是()
A.a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱
B.a的氢化物比c的氢化物稳定
2
8
+20
+19
+11
C.a能形成+5价化合物
D.原子半径的大小顺序是a>
d>
c>
b
18.根据下列微粒结构示意图的共同特征,可以把
+16
三种微粒归为一类。
下列微粒中可以归为一类的是()
+10
8
+12
+9
7
A.B.C.D.
19.下列物质性质递变正确的是()
C,Al,K依次增大
B.热稳定性:
HF,NH3,SiH4依次增强
C.氧化物的水化物的酸碱性:
NaOH、Al(OH)3、KOH酸性增强,碱性减弱
D.还原性:
Si,P,S依次增强
+b
20.已知离子bX3+的结构示意图为:
。
下列认识正确的是()
A.b=10 B.X单质能溶于氢氧化钠溶液
C.X为稀有气体 D.X单质既具有还原性,又具有氧化性
21.X、Y、Z三种元素的核电荷数在10~20之间,它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是()
A.元素的得电子能力:
X<
Y<
Z
B.气态氢化物的稳定性:
按X、Y、Z顺序变大
C.含氧酸的酸性:
H3ZO4>
H2YO4>
HXO4
D.元素负化合价的绝对值:
二、填空题:
(共58分)
22.(3分)在613C、614C、714N、817O几种核素中:
(1)互称为同位素的是;
(2)质量数相等,但不能互称同位素的是;
(3)中子数相等,但不是同一种元素的是。
23.(4分)原子序数为16的元素位于周期表中的第周期族,它的最高正价为
,最低负价为
24.(8分)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
w.w.w.k.s.5.u.c
(1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有
___(填两种化合物的化学式)。
(2)属于稀有气体的是(填元素符号,下同);
(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________;
(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)______________;
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。
25.(15分)下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题。
注意:
B族及第VIII族已经省略。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
⑥
⑧
⑩
3
①
③
⑤
⑦
⑨
4
②
④
(1)这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是(写序号),得电子能力最强的原子是(写元素符号),失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是:
。
(2)元素④的离子结构示意图为;
(3)⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为:
、
(4)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式
(5)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为:
②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为:
②的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的离子方程式为:
26.(5分)A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。
已知A元素能与氧元素形成化合物AO2,AO2中氧的质量分数
为50%,且A原子中质子数等于中子数,则A元素的原子序
E
AA
C
B
D
A
数为,A的氧化物除了AO2外还有;
D元素是,E单质的化学式是,与C具有
相同核外电子排布的粒子有(至少写出两种)。
27.(5分)短周期的三种主族元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5。
X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;
Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。
请回答:
(1)X元素的符号是;
Y元素的名称是;
Z元素的名称是:
(2)写出工业上合成XZ3的化学方程式:
28.(4分)W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素。
Y和W的最外层电子数相等。
Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。
由此可知:
写出元素符号:
W为,X为,Y为,Z为。
29.(6分)相同物质的量的14C18O2与SO2的原子数之比为;
中子数之比为;
电子数之比为。
30(4分).用电子式表示下列化合物的形成过程:
(1)硫化氢:
(2