高中化学推断题总结(经典+全)文档格式.doc

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验证：

不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。

如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。

最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。

（二）相关知识储备

解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。

下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：

一．颜色状态

状态

常温下呈液态的特殊物质：

H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等

颜色

有色气体：

NO2（红棕色）、F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）；

无色刺激性气体：

SO2、NH3、HX（F、Cl、Br、I）；

无色无味气体：

H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。

溶液中的有色离子：

Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、MnO4－[紫（红）色]。

Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色，I2在水中显黄（褐）色，在有机溶剂中显紫（红）色。

有色固体：

（淡）黄（棕）色固体：

Na2O2、S、FeS2、FeCl3；

黑色固体：

MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuSCuS2；

紫（黑）色固体：

KMnO4、I2；

（紫）红色固体：

CuFe2O3Cu2OFe（OH）3Cu；

蓝（绿）色固体：

Cu（OH）2CuSO4·

5H2O。

有色沉淀：

①白色沉淀：

H2SiO3、AgCl、BaSO4（不溶于酸）、BaSO3、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Al（OH）3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；

②（浅）黄色沉淀：

AgBr、AgI、S；

③红褐色沉淀：

Fe（OH）3；

④蓝色沉淀：

Cu（OH）2；

⑤黑色沉淀：

CuS、FeS。

二.物质的位置与结特征结构

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；

4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；

3倍的是O、S；

4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；

6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；

7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；

1/2的有Be；

相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子氢（H）

18、形成化合物种类最多的元素碳

19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al

20、大气中含量最多的元素N

21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C

22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O

23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne

24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg

25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N

26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F

27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al

29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：

2的元素C

30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P

31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al

32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：

3的元素O

33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S

34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar

35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：

1与1：

1的化合物Na2O、Na2O2 

、H2O、H2O2

三、含量与物理性质

1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

2、H是最轻的非金属元素；

Li是最轻的金属元素。

3、Na是焰色反应为黄色的元素；

K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。

4、Si是人工制得纯度最高的元素；

C是天然物质中硬度最大的元素。

5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；

O是氢化物沸点最高的非金属元素。

6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。

7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

四、化学性质与用途

1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

4、P是在空气中能自燃的元素。

5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。

8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

五．特殊的反应现象

燃　烧

H2＋Cl2（苍白色火焰），C2H2（C6H6）＋O2（明亮火焰，浓烈黑烟）。

焰色反应

Na＋（黄色）、K＋（紫色）。

淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。

使湿润的红色石蕊试纸变蓝

NH3

使品红溶液褪色

SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）。

在空气中由无色变为红棕色的气体

NO

Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显红色。

Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；

Fe2＋遇SCN－无明显变化，通入Cl2后溶液显红色。

与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4＋

与酸反应产生气体的溶液一般可能含：

CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－（S2－、HS－）等

六．特征反应（中学）

既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质

（1）金属单质：

Al

（2）两性物质：

两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al（OH）3、氨基酸等。

（3）弱酸弱碱盐：

如（NH4）2CO3、CH3COONH4等。

（4）弱酸的酸式盐：

如NaHCO3、Ca（HCO3）2、AaHSO3等

固体加热后不留残渣的物质

I2、NH4Cl、（NH4）2CO3、NH4HCO3。

常温与水反应产生气体的物质

Na、K、F2、Na2O2、CaC2。

有MnO2参与的化学反应

（1）2H2O2MnO22H2O＋O2↑

（2）2KClO32KCl＋3O2↑

（3）MnO2＋4HCl（浓）△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

一种物质反应生成三种物质

2KmnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑

2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑

Ca（HCO3）2△CaCO3＋H2O＋CO2↑

NH4HCO3△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

（NH4）2CO3△2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

4HNO3H2O＋4NO2↑＋O2↑

两种物质反应生成三种物质

铵盐与碱反应，如NH4Cl与Ca（OH）2

Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应

Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。

电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。

Cl2与NaOH[Ca（OH）2]反应

七．置换反应的类型

置换反应的类型

高温

1.金属→金属

如Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

2.金属→非金属

（1）固态金属气态非金属

如：

Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，2Na＋2H2O　　2NaOH＋H2↑，

3Fe＋4H2O（g）△Fe3O4＋4H2

（2）固态金属→固态非金属

点燃

2Mg＋CO2　　　　2MgO＋C

3.非金属→非金属

（1）固态非金属→固态非金属

2C＋SiO2Si＋2CO↑

（2）固态非金属→气态非金属

C＋H2O（g）　　CO＋H2

（3）气态非金属→固态非金属

Cl2＋2KI2KCl＋I2，Cl2＋H2S2HCl＋S↓

O2＋4HI2I2＋H2O

（4）气态非金属→气态非金属

2F2＋2H2O　　4HF＋O2

（5）气态非金属→液态非金属

Cl2＋2HBr2HCl＋Br2

△

4.非金属→金属

C＋CuOCu＋CO↑，3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O

八．分步氧化的几种情况

分步氧化的几种情况

在中学化学中，常见的分步氧化如下：

O2

A　BC

1、掌握一些特别的连续变化关系

（1）

①

②

③

④

（2）A—

A为弱酸的铵盐：

（NH4）2CO3或NH4HCO3；

（NH4）2S或NH4HS；

（NH4）2SO3、NH4HSO3

2.NH3NO