高一化学期末总复习包括基础知识复习总结和期末练习试卷Word文档下载推荐.doc
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丁达尔现象，布朗运动，电泳现象，胶体的聚沉
2.离子反应：
（1）复分解反应的实质：
两种电解质相互交换离子的反应（离子反应）
（2）离子反应的条件：
有气体放出，有沉淀产生，有弱电解质生成，或者有氧化还原反应发生。
（3）离子方程式的书写：
A.拆写规律：
易溶可溶的强电解质可以拆，其他的都不能拆（弱电解质，难溶或不溶的强电解质）；
微溶物，如果是溶液那就拆，否则不能拆。
B.遵守电荷守恒，原子守恒
（4）离子共存的问题：
A.溶液是否有颜色B.溶液是否显酸碱性C.同组内离子是否会产生沉淀，是否有气体放出，是否有弱电解质生成，是否发生氧化还原反应
3.氧化还原反应
（1）氧化还原反应的本质：
电子的转移
（2）氧化还原反应的特征：
化合价的升降
（3）氧化性，还原性的比较：
A.氧化性：
得电子的能力，越容易得电子，氧化性越强；
还原性：
失电子的能力，越容易失电子，还原性越强
B.找出氧化剂和氧化产物；
还原剂和还原产物；
根据规律判断
氧化性：
氧化剂>
氧化产物
还原性：
还原剂>
还原产物
C.根据反应的难易程度判断氧化性还原性的强弱.
（4）氧化还原方程式的配平：
根据化合价的升降总数相等
A.找出化合价变化了的原子，判断原子化合价升降的总数目
B.根据化合价升降总数相等，配出相应的原子数目
C.再根据原子守恒配平
（5）氧化还原反应中电子转移的表示：
双线桥（注明电子转移的数目，注意得失电子的总数相等）
（6）歧化反应，归中反应，部分氧化还原反应中氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物比例的分析。
说明：
第三章和第四章的内容主要是金属与非金属及其化合物的化学性质，要注意它们具有的规律性：
单质的化学性质由它的原子结构（即最外层电子数目和电子层数）决定；
化合物的化学性质主要分析其元素组成和主要元素的化合价来判断；
混合物的化学性质由它的组成成分的化学性质决定，因此先分析混合物的成分。
第三章金属及其化合物
1.金属单质：
（1）Na的化学性质：
（很容易失电子，还原性强）：
A.Na＋O2：
产物Na2O2的性质（强氧化性＋弱还原性），与H2O或CO2反应放出O2
B.Na＋H2O：
现象，方程式及有关计算
（2）Al的化学性质：
A.Al＋O2（空气）：
现象
B.Al＋H2O＋NaOH：
Al与水反应难，加入碱，放出H2，生成NaAlO2
2.金属氧化物：
（1）一般金属氧化物：
碱性氧化物
（2）特殊的Al2O3：
两性氧化物（既可与酸反应，又可与强碱反应）
Al2O3＋HCl
Al2O3＋NaOH
3.金属氢氧化物：
（1）Al（OH）3：
两性氢氧化物（既可与酸反应，又可与强碱反应）
Al（OH）3＋HCl
Al（OH）3＋NaOH
（2）Fe（OH）3：
红褐色沉淀（特殊颜色）
（3）Fe（OH）2：
白色沉淀，不稳定，在空气中：
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3
现象：
灰白变灰绿，最后变红褐色
4.盐：
（1）FeCl3与FeCl2：
鉴别：
加NaOH；
加KSCN（血红色溶液：
FeCl3）
相互转化：
FeCl3FeCl2：
加还原剂：
Fe，Cu，I－，S2－，SO32－，SO2等
FeCl2FeCl3：
加氧化剂：
Cl2，Br2，HNO3，浓H2SO4等
（2）NaHCO3：
A.不稳定，受热易分解，放出CO2
B.与酸（H＋）碱（OH－）都反应：
HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2
HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
Na2CO3：
A.与酸反应：
B.与Ca2＋，Ba2＋等反应产生沉淀。
第四章非金属及其化合物
1.氯气（易得电子，氧化性强）
（1）与金属反应：
生成高价的金属氯化物
（2）与非金属反应（H2）
（3）与水反应：
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
A.氯水的成分
B.氯水的性质
（3）与碱反应：
漂白液：
Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（有效成分：
NaClO）
漂白粉：
2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋H2O（有效成分：
Ca（ClO）2）
漂白原理
【模拟试题】
一、不定项选择题：
1.以下关于金属钠的叙述中正确的是（）
A.金属钠可保存在煤油中
B.金属钠可将铁从其溶液中转换出来
C.钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应
D.钠在空气中能缓慢氧化而发生自燃
2.下列离子方程式错误的是（）
A.钠投入硫酸铜溶液中：
2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu
B.碳酸钙与盐酸反应：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C.硫酸与氯化钡反应：
SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
D.氯气通入水中：
Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO
3.下列物质中属于纯净物的是（）
A.磷在氯气中燃烧后的生成物B.盐酸C.液氯D.淀粉KI溶液
4.氯水用于消毒是因为（）
A.氯水中含有氯分子B.氯水中含有次氯酸分子
C.氯水中含有氯离子D.氯水中含有氢离子
5.在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（）
A.BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B.点燃H2和Cl2的混合气体
C.NaOH和CuSO4溶液D.Ag放入盐酸中
6.根据下列反应：
（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）
A.Br－＞Fe2＋＞I－B.I－＞Fe2＋＞Br-
C.Br－＞I－＞Fe2＋D.Fe2＋＞I－＞Br－
7.氢化钠是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（）
A.氢化钠在水中显酸性
B.NaH中氢离子可以被还原成H2
C.氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大
D.氢化钠中氢离子的电子排布与氦原子相同
8.下列微粒半径之比大于1的是（）
A.Cl－/ClB.Na＋/k＋C.Br－/I－D.Rb/K＋
9.鉴别HCl和Cl2两种气体时，应选用（）
A.AgNO3溶液B.湿润的蓝色石蕊试纸
C.润湿的红色石蕊试纸D.湿润的淀粉KI溶液
10.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）
A.Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色
B.Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C.Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色
D.Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色
11.amolH2和2amol氦气具有相同的（）
A.分子数B.原子数C.质子数D.质量
12.下列说法错误的是（）
A.1mol任何物质都含有约6.02×
1023个原子
B.0.012kg12C约含有6.02×
1023个碳原子
C.使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类
D.1molH2的质量是1g，它所占的体积约为22.4L/mol
13.在反应3Cl2＋6KOH（浓）KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）
A.5：
1B.4：
1C.1：
5D.1：
4
14.在标准状况下有：
①6.72LCH4②3.01×
1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol氨气。
下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（）
A.体积：
②＞③＞①＞④B.密度：
②＞③＞④＞①
C.质量：
②＞③＞①＞④D.氢原子数：
①＞④＞③＞②
15.在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（）
A.O2是氧化产物
B.NaOH是氧化产物
C.Na2O2是氧化剂，水是还原剂
D.Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子
16.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）
A.干冰灭火剂B.黄沙
C.干粉（含NaHCO3）灭火剂D.泡沫灭火剂
17.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0gNaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（）
A.甲＝丁＜乙＜丙B.丁＜甲＜乙＝丙
C.丁＜乙＝丙＜甲D.丁＜甲＜乙＞丙
18.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（）
A.食盐加碘（盐）B.面包加碘（盐）
C.大量食用海带D.注射含碘药剂
19.下列各组离子中，不能大量共存的是（）
A.H＋、Cl－、Na＋、I－B.Mg2＋、NO3－、K＋、Br－
C.H＋、Na＋、F－、ClO－D.Ag＋、NO3－、Na＋、CO32－
20.下列离子方程式书写正确的是（）
A.碳酸氢钠与盐酸反应：
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
B.锌与盐酸反应：
Zn＋2H＋＋2Cl－＝Zn2＋＋2Cl－＋H2↑
C.二氧化锰与浓盐酸共热：
MnO2＋4H＋＋2Cl－＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
D.钠与水反应：
Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑
21.VL硫酸铁溶液中含有mgFe3＋离子，则溶液中SO42－离子的物质的量浓度是（）
A.B.
C.D.
22.配制1mol/LNaCl溶液250mL，在下列仪器中要用到的是（）
①托盘天平②量筒③容量瓶④滤纸⑤烧杯
⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧试管⑨胶头滴管
A.①③⑤⑥⑦B.②③④⑤
C.①②③⑤⑥⑨D.②③⑤⑥⑧⑨
二、填空题
23.有
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