高中特殊离子反应化学方程式总结(高考复习)Word格式.docx
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二、涉及相关反应的离子反应的离子方程式
1、CO2通入NaOH溶液的反应
(1)CO2不过量:
(2)CO2部分过量:
(3)CO2完全过量:
2、CO2通入澄清石灰水的反应
3、CO2通入Ca(ClO)2溶液的反应
4、CO2通入Na2SiO3溶液的反应
5、CO2通入NaAlO2溶液的反应
6、AlCl3溶液与NaOH溶液的反应
(1)NaOH不过量:
(2)NaOH部分过量:
(3)NaOH完全过量:
7、CO2通入NaClO溶液的反应
8、AgNO3溶液与氨水(一水合氨)的反应
(1)一水合氨不过量:
(2)一水合氨部分过量:
(3)一水合氨完全过量:
三、定量型(或目标型)的离子方程式
1、KAl(SO4)2(明矾)与Ba(OH)2溶液的反应
(1)明矾与等物质的量的Ba(OH)2的反应:
(2)在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子完全沉淀的反应:
(3)在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子完全沉淀的反应:
2、在FeBr2中通入氯气的反应
(1)在FeBr2中通入过量氯气:
(2)FeBr2与等物质的量的氯气发生反应:
(3)FeBr2与氯气以物质的量比为2:
1发生反应:
四、反应物的滴加顺序不同发生反应的离子方程式不同
1、Na2CO3溶液与稀盐酸的反应
(1)稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中:
(2)Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中:
2、AlCl3溶液与NaOH溶液的反应
(1)AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中直至过量:
(2)NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中直至过量:
五、反应条件不同,反应物状态不同,发生反应的离子方程式不同
1、NH4Cl溶液与NaOH溶液的反应
(1)在常温时反应的离子方程式:
(2)在加热时反应的离子方程式:
2、关于微溶物Ca(OH)2的反应
(1)澄清石灰水与Na2CO3溶液的反应:
(2)石灰乳与Na2CO3溶液的反应:
3、关于H2SO4(浓)与H2SO4(稀)的反应
(1)H2SO4(浓)与Cu在加热条件下的反应:
(2)H2SO4(浓)与C在加热条件下的反应:
(3)H2SO4(稀)与Zn制取H2的反应:
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志诚教育中小学1对1课外辅导专家特殊离子反应化学方程式总结答案
第二章练习
(一)离子反应化学方程式总结答案
一、与反应物的量有关的离子方程式
1、NaHCO3与澄清石灰水的反应
(1)澄清石灰水过量:
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O——Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
(2)NaHCO3过量:
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O——Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
2、Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应
(1)NaOH过量:
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O——Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
(2)Ca(HCO3)2过量:
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O——Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
3、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应
(1)NaHSO4过量:
2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4——2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(2)Ba(OH)2过量:
NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NaOH——H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
二、涉及相关反应的离子反应的离子方程式
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O——2OH-+CO2=CO32-+H2O
3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O——3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O
NaOH+CO2=NaHCO3——OH-+CO2=HCO3-
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O——Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
2Ca(OH)2+3CO2=CaCO3↓+Ca(HCO3)2+H2O——Ca2++4OH-+3CO2=CaCO3↓+2HCO3-+H2O
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2——OH-+CO2=HCO3-
H2O+Ca(ClO)2+CO2=CaCO3↓+2HClO——H2O+Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO
3H2O+2Ca(ClO)2+3CO2=CaCO3↓+Ca(HCO3)2+4HClO
——3H2O+Ca2++4ClO-+3CO2=CaCO3↓+2HCO3-+4HClO
2H2O+Ca(ClO)2+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO——H2O+ClO-+CO2=HClO+HCO3-
H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓——H2O+SiO32-+CO2=H2SiO3↓+CO32-
3H2O+3CO2+2Na2SiO3=Na2CO3↓+2NaHCO3+2H2SiO3↓
——3H2O+2SiO32-+3CO2=2H2SiO3↓+2HCO3-+CO32-
2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3↓——2H2O+SiO32-+2CO2=H2SiO3↓+HCO3-
3H2O+CO2+2NaAlO2=Na2CO3+2Al(OH)3↓——3H2O+2AlO2-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
5H2O+2CO2+3NaAlO2=Na2CO3+NaHCO3+3Al(OH)3↓
——5H2O+2CO2+3AlO2-=CO32-+HCO3-+3Al(OH)3↓
2H2O+CO2+NaAlO2=NaHCO3+Al(OH)3↓——2H2O+AlO2-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl——3OH-+Al3+=Al(OH)3↓
2AlCl3+7NaOH=Al(OH)3↓+NaAlO2+6NaCl+2H2O——7OH-+2Al3+=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O——4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O
2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO——2ClO-+H2O+CO2=CO32-+2HClO
3NaClO+2H2O+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+3HClO
——ClO-+H2O+CO2=CO32-+HCO3-+HClO
NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO——ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
AgNO3+NH3.H2O=AgOH↓+NH4NO3
——Ag++NO3-+NH3.H2O=AgOH↓+NH4++NO3-
2AgNO3+3NH3.H2O=[Ag(NH3)2]NO3+H2O+AgOH↓+NH4NO3
——2Ag++3NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++H2O+AgOH↓+NH4+
AgNO3+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]NO3+H2O
——Ag++NO3-+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]NO3+H2O
三、定量型(或目标型)的离子方程式
6KAl(SO4)2+6Ba(OH)2=4Al(OH)3↓+6BaSO4↓+3K2SO4+Al2(SO4)3
——4Al3++6SO42-+6Ba2++12OH-=4Al(OH)3↓+6BaSO4↓
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O
——Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
——2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
2FeBr2+3Cl2=2Br2+2FeCl3
(2)与等物质的量的氯气发生反应:
6FeBr2+6Cl2=3Br2+4FeCl3+2FeCl2
6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3
四、反应物的滴加顺序不同发生反应的离子方程式不同
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
(1)AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中直至过