高中化学选修三物质结构与性质第二章测试题文档格式.doc
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D．AB3型的分子立体构型必为平面三角形
6．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（ ）
A．CO2 B．H2SC．PCl3 D．SiCl4
7．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是（ ）
A．含有非极性共价键 B．键角均为109°
28′C．有两种同分异构体D．分子属于极性分子
8．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl
9．下列不能形成配位键的组合是（ ）
A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋
10．下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．SO2和SO3来化轨道类型均为sp2杂化，空间构型分别为V形、平面三角形
11．实验测得AlCl3为共价化合物，两个Al—Cl键间的夹角为120°
。
由此可见，AlCl3属于（ ）
A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子
12．[双选题]能用键能知识加以解释的是（ ）
A．稀有气体的化学性质很不活泼B．HCl气体比HI气体稳定
C．干冰易升华D．氮气的化学性质很稳定
13．配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。
请指出配合物[Cu（NH3）4]（OH）2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（ ）。
A．Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋1、4C．Cu2＋、OH－、＋2、2D．Cu2＋、NH3、＋2、2
14．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。
以下关于PH3的叙述中正确的是（ ）
A．PH3是非极性分子B．PH3中有未成键电子对
C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键
15．[双选题]氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键角为120°
，有关叙述正确的是（ ）
A．氯化硼分子间含有氢键B．氯化硼中心原子采用sp杂化
C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D．其分子空间结构类似CH2O
16．下列说法中错误的是（ ）
A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大
D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子形成氢键有关
二、非选择题
17．有下列微粒：
①CH4 ②CH2=CH2 ③CHCH ④NH3⑤NH4＋ ⑥BF3 ⑦P4 ⑧H2O ⑨H2O2
填写下列空白（填序号）：
（1）呈正四面体的是________。
（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是________。
（3）所有原子共平面的是________，共线的是________。
（4）微粒存在配位键的是________。
（5）含有极性键的极性分子的是________。
18．用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：
分子或离子
孤对电子对数
杂化轨道数
中心原子轨道杂化形式
分子或离子的立体结构
NH3
1
4
sp3
三角锥形
BeCl2
SO3
NH4＋
SO42－
NCl3
19．根据周期表知识回答下列问题：
（1）PH3分子与NH3分子的构型关系________（填“相似”或“不相似”），P—H键________（填“有”或“无”）极性，PH3分子________（填“是”或“不是”）极性分子。
（2）NH3与PH3相比，热稳定性________更强。
（3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是（ ）
A．键的极性：
N—H比P—H强B．分子的极性：
NH3比PH3强
C．相对分子质量：
PH3比NH3大D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力（氢键）
20．第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
（1）NH3是一种很好的配体，氨气分子是________（填“极性”或“非极性”）分子，NH3的沸点________（填“高于”“等于”或“低于”）AsH3。
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
图中虚线表示的作用力为________________。
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4·
H2O晶体。
在Cu（NH3）4SO4·
H2O晶体中，含有的原子团或分子有：
[Cu（NH3）4]2＋、NH3、SO42－、H2O，[Cu（NH3）4]2＋为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是________，其中心原子的杂化轨道类型是________。
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型。
Ni（CO）4易溶于________（填标号）。
A．水 B．四氯化碳C．苯 D．硫酸镍溶液
21．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。
请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为________________，该元素的符号是________。
（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为________________，该元素的名称是________。
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________。
（4）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由.
_______________________________________________________________________________________________。
22．乙炔是有机合成工业的一种原料。
工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中与互为等电子体，的电子式可表示为________________；
1mol中含有的π键数目为________。
（2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。
Cu＋基态核外电子排布式为________________。
（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CHCN）。
丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；
分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。
1．答案：
B[解析]：
通常情况下，碳原子与碳原子之间、碳原子与氢原子之间形成的单键都是σ键；
碳原子与碳原子之间、碳原子与氧原子之间形成的双键中，一个价键是σ键，另一个是π键；
碳原子与碳原子之间形成的叁键中，一个价键是σ键，另两个是π键。
2．答案：
CD[解析]：
CS2与CO2结构相似，碳原子采取sp杂化，分子为直线形，所以A项错误；
ClO3-的价层电子对数为4，孤电子对数为1，所以是三角锥形，B项错误；
SF6的价层电子对数为6，无孤电子对，呈正八面体结构，有6对完全相同的成键电子对，C项正确；
SiF4和SO32-的价层电子对数为4，SiF4无孤电子对，所以为正四面体结构，SO32-含孤电子对，为三角锥形，但中心原子都是sp3杂化，D项正确。
3．答案：
B[解析]：
CCl4为非极性分子构成的溶剂，根据相似相溶规律，极性分子水难溶于CCl4，而碘单质、苯、甲烷都为非极性分子。
4．答案：
AC[解析]：
具有相同价电子数（指价电子总数）和相同原子数的分子或离子互为等电子体。
一个O3分子含有3个氧原子、（6×
3＝）18个价电子，因此O3的等电子体也应该含有3个原子、18个价电子。
SO2和NO2-都含有3个原子、18个价电子；
N2和CN－都含有2个原子、10个价电子；
因此SO2和NO2都是O3的等电子体。
5．答案：
C[解析]：
PCl3分子的价电子对数＝3＋（5－3×
1）＝4，因此PCl3分子中P原子以sp3杂化，sp3杂化轨道是原子最外层电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道。
sp3杂化所得到立体构型应为四面体，如甲烷分子。
但是如果杂化轨道被孤对电子占据，则构型将发生变化，如NH3分子是三角锥型，H2O分子是V型。
PCl3分子中一对孤对电子占据了一个杂化轨道，因此，PCl3分子是三角锥型。
6．答案：
利用VSEPR模型判断，H2S与水分子结构相似，其立体构型均为V型。
7．答案：
D。
[解析]：
二氯甲烷为甲烷的取代产物，故二氯甲烷中C原子以sp3杂化，形成四面体结构，由于空间结构不对称，故为含有极性键的极性分子。
分子中两个Cl原子始终处于相邻的位置，故无同分异构体。
8．答案：
B[解析]：
此题考查键的极性和分子的极性。
A中CO2结构为，H2S为，所以都含极性键，但H2S是极性分子；
B中C2H4为，CH
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