高中化学必修二第一章第三节离子键导学案Word下载.doc

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【自主学习】

思考与探究：

观看课本实验1—2，请描述实验现象。

并完成氯化钠形成过程的探究。

实验现象

化学方程式

氯化钠形成过程的微观分析

（）

不稳定

稳定

氯化钠形成过程：

根据钠和氯元素的原子核外电子排布，要达到8个电子的稳定结构，钠原子需要_________________，氯原子需要_________________，钠与氯气反应时，钠原子的___

_____________转移到氯原子的_________________上，形成_________________的钠离子和_________________的氯离子，通过_____________________结合在一起，从而形成氯化钠。

一、离子键

1、定义：

2、成键的粒子：

3、成键的元素：

【注意】特例：

①

②

4、成键的原因

①、原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；

②、离子间吸引与排斥处于平衡状态；

③、体系的总能量降低。

5、成键的作用力：

二、离子化合物

的叫做离子化合物

【例1】．下列说法正确的是（）

A．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力

B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

【例2】与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）

A.Na2SB.CCl4C.KClD.KF

三、电子式

在周围用或来表示的式子

2、电子式的书写

（1）、原子的电子式：

（要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位）

原子

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

电子式

（2）阳离子的电子式：

阳离子

Na+

Mg2+

Al3+

K+

H+

NH4+

【说明】①、阳离子的的电子式不需标出新形成的最外层电子数

②、简单阳离子（即单核阳离子）的电子式就是阳离子的符号

③、复杂阳离子的电子式需用“[]”括起来并标上离子所带的电荷

（3）阴离子的电子式：

必须在元素符号周围标出最外层电子，并用“[]”括起来并标上离子所带的电荷

阴离子

Cl-

O2-

N3-

H-

OH-

O22-

（4）离子化合物的电子式

化合物

NaCl

MgO

K2S

MgCl2

NaOH

3.用电子式表示出化合物的形成过程：

左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用箭头连接。

【跟踪训练】

1、下列说法正确的是（）

A．离子键就是阴阳离子间的静电引力

B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键

2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（） A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与8

3、下列电子式有误的是（）

4．下列化合物电子式书写正确的是（）

5、用电子式表示下列物质的形成过程

（1）Na2S：

（2）CaF2：

（3）LiBr：

　　　（4）MgO：

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