重庆高考理综化学试题及答案Word文档下载推荐.doc
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NaOH溶液
植物油
FeSO4溶液
B.配制一定物质的量
浓度的
NaNO3溶液
NaNO3
C.实验室制取氨气
D.验证乙烯的生成
KMnO4
酸性溶液
乙醇和浓硫酸的混合液
4.下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是
5.某化妆品的组分Z具有美白功效,原从杨树中提取,现可用如下反应制备:
下列叙述错误的是
A.X、Y和Z均能使溴水褪色
B.X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C.Y既能发生取代反应,也能发生加成反应
D.Y可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体
6.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·
mol-1
已知碳的燃烧热ΔH1=akJ·
mol-1
S(s)+2K(s)==K2S(s)ΔH2=bkJ·
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)ΔH3=ckJ·
则x为
A.3a+b-cB.c+3a-bC.a+b-cD.c+a-b
7.羰基硫(COS)可作为一种×
×
熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和×
的危害。
在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1
反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,下列说法正确的是
A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
B.通入CO后,正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S物质的量为7mol
D.CO的平衡转化率为80%
二、综合题(本大题共4小题,共58分)
8.(15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为
(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应).
(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O,KClO4含有化学键的类型为,K的原子结构示意图为。
(4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为。
[来源:
学_科_网]
(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况)。
①用碱石灰除去的物质为;
②该产气药剂中NaN3的质量分数为。
a
b
题9图2
稀盐酸
NaClO3溶液
淀粉KI溶液
接尾气处理装置
A
B
C
E
D
F
稳定剂
题9图1
9.(15分)ClO2与Cl2的氧化性相近。
在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某兴趣小组通过题9图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(!
)仪器D的名称是。
安装F中导管时,应选用题9图2中的。
学科网]
(2)打开B的活塞,A中发生反应:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是。
(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为,在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是。
2
4
6
8
10
12
14
16
题9图3
时间/天
稳定剂Ⅰ
稳定剂Ⅱ
ClO2的浓度
起保护鲜用
的最低浓度
(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是。
H2C
CHCH3
CHCH2Br
CH2BrCHBrCH2Br
HC
CCH2Br
G
NaC
CCHO
C6H6O
C6H10O
Br2
光照
NaOH
醇,Δ
①水解
②氧化
NaNH2
Na液氨
L
M
J
T
10.(14分)某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫,其中一种组分T可通过下列反应路线合成(部分反应条件略)。
(1)A的化学名称是,A→B新生成的官能团是;
(2)D的核磁共振氢谱显示峰的组数为。
(3)D→E的化学方程式为。
(4)G与新制的Cu(OH)2发生反应,所得有机物的结构简式为。
H
R3
R4
(5)L可由B与H2发生加成反应而得,已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2,则M得结构简式为。
(6)已知R3C≡CR4,则T的结构简式为。
11.(14分)我国古代青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值,但出土的青铜器因受到环境腐蚀,欲对其进行修复和防护具有重要意义。
(1)原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。
(2)某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g,则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为。
(3)研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。
关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是。
A.降低了反应的活化能B.增大了反应的速率
C.降低了反应的焓变D.增大了反应的平衡常数[来源:
(4)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。
如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位,Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,该化学方程式为。
(5)题11图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。
①腐蚀过程中,负极是(填图中字母“a”或“b”或“c”;
②环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为;
③若生成4.29gCu2(OH)3Cl,则理论上耗氧体积为L(标准状况)。
]
Cu
OH-
O2
Cu2+
a.多孔粉状锈
b.多孔催化层
c.青铜基体
题11图
参考答案:
1—7DBCABAC
8.(15分)
(1)
(2)Fe(3)离子键和共价键
(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(5)①CO2、H2O②65%
9.(15分)
(1)锥形瓶b
(2)慢(3)吸收Cl2
(4)4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O验证是否有ClO2生成
(5)稳定剂Ⅱ,稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度
10.(14分)
(1)丙烯—Br
(2)2
CH2CH2CH3
OHC
(3)CH3BrCHBrCH2Br+2NaOHHC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O
(4)HC≡CCOONa(5)CH3CH2CH2C≡CCHO(6)
11.(14分)
11.(14分)
(1)四
(2)10:
1(3)A、B(4)Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O
(5)①c②2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓③0.448
5