河北省衡水中学届高三大联考全国卷理综化学试题Word格式文档下载.docx
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常温下，氨气能与氯气反应
浓氨水检验氯气管道泄漏
【答案】D
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有NO），转移电子的数目为0.3NA
B．含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1NA
C．0.2molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目为2NA
D．30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为NA
【答案】A
【解析】A．400mL1mol/L稀硝酸中含0.4molHNO3，与Fe完全反应（还原产物只有NO），由化学方程式4HNO3+Fe=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O可知转移电子的数目为0.3NA，所以A正确；
B．含有0.1molNH4+的氨水中，还有水电离的少量H+，根据电荷守恒可知含有OH-的数目大于0.1NA，所以B不正确；
C．0.2molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目一定小于2NA，因为一个水分子中只有8个中子、一个重水分子中有10个中子，即0.2molH2O有1.6mol中子、而0.2molD2O有2mol中子，所以B不正确；
D．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，其相对分子质量分别为60和88，两种物质的单位质量的耗氧量是不同的，所以30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为NA不正确。
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3．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是
A．M的名称为异丁烷
B．N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）
C．Q的所有碳原子一定共面
D．M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】B
4．下列操作和现象所得结论正确的是
操作和现象
结论
A
其他条件不变，缩小H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡体系的容器容积，气体颜色变深
增大压强，平衡逆向移动
向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色
原溶液中一定含有Fe3+
C
用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失
所取稀硫酸体积小于20.00mL
D
25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大
酸性：
H2C2O4＜HF
【答案】C
【解析】A．其他条件不变，缩小H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡体系的容器容积，碘蒸气的浓度变大，所以气体颜色变深，但是因为前后气体分子数不变，平衡不发生移动，A不正确；
B．向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色，不能确定原溶液中一定含有Fe3+，因为操作步骤是错误的，应该先加入KSCN溶液，观察到溶液变红才能确定，所以B不正确；
C．用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mL，因为气泡的体积也计算在内，所以C正确；
D．碳酸根离子的水解分两步进行，以第一步为主，水解的离子方程式为C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大，根据越弱越水解，可判断酸性：
HC2O4-＜HF，所以D不正确。
5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最低负价与最高正价的代数和为0；
Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。
下列说法正确的是
A．X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：
X<
Y
B．X分别与Z、W、Q形成的最简单化合物的稳定性：
Z<
W<
Q
C．ZQ5分子中的所有原子最外层均满足8电子结构
D．W、Q形成的含氧酸均为强酸
【点睛】1.氢元素的最高价为+1，最低价为-1，-1价的氢离子的K层达到2电子稳定结构。
2.有关某元素的氧化物的水化物的酸性问题一定要特别注意，看清是否为最高价氧化物，不是最高价氧化物的水化物就不能依据非金属性进行比较。
6．一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示（电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极）。
该装置工作时，下列说法不正确的是
A．电极丁的反应式为MnO42--e-=MnO4-
B．电极乙附近溶液的pH减小
C．KOH溶液的质量分数：
c%＞a%＞b%
D．导线中流过2mol电子时，理论上有2molK+移入阴极区
【解析】分析两装置的特点可以判断左边是燃料电池，右边的是电解池。
通氧气的甲电极极是燃料电池的正极，与此电极相连的丁是电解池的阳极，则丁电极上锰酸根补氧化为高锰酸根，丙电极为阴极，溶液中的氢离子被还原为H2，所以X为H2。
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A．电极丁的反应式为MnO42--e-=MnO4-，是正确的；
B．电极乙上发生的反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，氢氧根离子浓度减小，所以附近溶液的pH减小，B正确；
C．丙电极上发生2H2O+2e-=H2+2OH-，甲电极上发生O2+4e-+2H2O=4OH-，根据溶液流向可判断KOH溶液的质量分数：
c%＞b%＞a%，所以C不正确；
D．导线中流过2mol电子时，理论上有2molK+移入阴极区，内电路是由离子定向移动导电的，K+带正电向阴极移动，由于用了所以D正确。
7．25℃时，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A．HFeO4-在水中的电离程度小于水解程度
B．B、C两点对应溶液中水的电离程度：
B>
C
C．B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
D．由A点数据可知，H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×
l0-4
点对应溶液中水的电离程度：
B<
C，所以B不正确；
C．B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小肯定是不正确的，因为在一定温度下，水的离子积是定值，所以不可能均减小，C不正确；
D．由A点数据可知，A点对应的溶液中pH=4，HFeO4-的物质的量分数为80.6%,则H2FeO4的物质的量分数为19.4%，所以两者的物质的量之比为=4.15，c（H+）=10-4mol/L,H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1==4.15×
l0-4,D正确。
8．氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。
某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）：
I．氮化钙的制备。
（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。
（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为__________（填仪器接口字母）。
（3）按连接好的装置进行实验。
①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：
_______（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。
A．点燃装置C处酒精灯，反应一段时间B．打开分液漏斗活塞
C．点燃装置A处酒精灯D．熄灭装置A处酒精灯
e.熄灭装置C处酒精灯f.关闭分液漏斗活塞
②装置B的作用为_________。
③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。
（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：
_______________。
II．测定氮化钙纯度。
i.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200．00mL;
ii．取20．00mL稀释后的溶液，用0．2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25．00mL。
（5）所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。
【答案】
（1）．3Ca+N2Ca3N2
（2）．igh（或hg）ab（或ba）ef（或fe）jk（或kj）dc（3）．cbaefd（4）．防止外界空气进入装置C使Ca3N2变质（5）．银白色金属逐渐变为棕色（6）．取混合物少量于洁净试管中，加入适量稀盐酸，将生成的气体净化后，通入灼热的CuO黑色固体变红，则Ca3N2中混有钙单质（7）．92.5%
I．
（1）钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为3Ca+N2Ca3N2。
（2）按气流由左到右的方向，合理的连接顺字为igh（或hg）ab（或ba）ef（或fe）jk（或kj）dc。
（3）①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品，点燃装置A处酒精灯，打开分液漏斗活塞，点燃装置C处酒精灯，反应一段时间，熄灭装置C处酒精灯，关闭分液漏斗活塞，熄灭装置A处酒精灯。
所以正确的顺序为cbaefd。
②氮化钙易水解，而空气中是有水蒸气的，所以装置B的作用为防止外界空气进入装置C使Ca3N2变质。
③因为钙是银白色金属，而氮化钙是棕色的，所以装置C的硬质玻璃管中的现象为银白色金属逐渐变为棕色。
（4）要证明Ca3N2中混有钙单质，可以取混合物与盐酸反应生成氯化钙、氯化铵和氢气（虽然钙与水也能反应生成氢气，因氮化钙与水反应会生成氨气，如果混合物直接和水反应，生成的气体中氨气是主要成分，又因硫酸钙微溶会影响固体的溶解，所以用盐酸来与混合物反应检验钙是最好的），生成的气体用CuO来检验，如果黑色的氧化铜变红则证明有氢气生成，也就证明了钙单质的存在。
所以实验方案为：
取混合物少量于洁净试管中，加入适量稀盐酸，将生成的气体净化后，通入灼热的CuO黑色固体变红，则Ca3N2中混有钙单质。
（5）氮化钙与水反应生成氨气和氢氧化钙，钙与水反应生成氢氧化钙和氢气。
将氨气通入盐酸中生成氯化铵。
盐酸的总物质的量为0.1mol,过量的盐酸消耗的氢氧化钠为25.0010-3L0.2mlo/L=0.05mol，所以n（NH3）=0.05mol，由N元素守恒求出n（Ca3N2）=0.025mol，所以m（Ca3N2）=0.025mol=3.7g，所取固体中氮化钙的质量分数为92.5%。
9．工业上以钛铁矿为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：
已知：
酸酸时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；
②本实验温度下，Ksp=1.0×
10-11；
③溶液中离子浓度小于等于l.0×
10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。
请国答下列问题：
（1）FeTiO3中Ti元素的化合价为_____价，铁红的用途为_____（任写一种）。
（2）“水解”中，发生反应的离子方程式为________。
（3）“沉铁”中，气态产物的电子式为______；
该过程需控制反应温度低于35℃，原因为_______。
（4）FeCO3转化为铁红时，发生反应的化学方程式为____________。
（5）滤液3可用于制备Mg（OH）2。
若滤液3中c（Mg2+）=1.2×
10-3mol/L，向其中加入等体积的NaOH溶液的浓度为________mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（溶液体积变化忽略不计）。
（6）“电解”时，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为_______，制得1molTi单质，理论上导线中通过的电量为______（保留三位有效数字，已知：
l个电子的电量为1.6×
10-19C）。
【答案】
（1）．+4
（2）．制备红色颜料和油漆、冶炼铁等（3）．TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+（4）．（5）．防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）（6）．4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（7）．4.4×
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