高一化学元素周期表知识点总结Word格式文档下载.doc

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这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。

④元素种类最多的族是ⅢB族，化合物种类最多的族是ⅣA族。

（3）在下面的元素周期表中标出：

各族的族序数、每一周期起止元素的原子序数、镧系和锕系的位置。

画出主族的边界、过渡元素的边界、金属与非金属的分界线；

例题：

1.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（B）

A．0族B．主族C．副族D．Ⅶ族

2．已知某主族元素的原子结构示意图如下图，判断其位于第几周期，第几族？



X：

Y：

3．判断：

87号元素在周期表中位置。

116号元素在周期表中位置。

4.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数：

（D）

A．只可能是x+1　　　　　　　　B．只可能是x+1或x+11

C．可能是x+2　　　　　　　D．可能是x+1或x＋11或x＋25

5.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（D）

　A.n+8 

B.n+18 

C.n+32 

D.n+20

6.在元素周期表的前四周期中，如右图排列着五种元素：

若B元素的核电荷数为Z，则这五种元素的核电荷数之和可能是（ 

C 

）

A5Z＋2 

B5Z＋8C5Z＋10 

D5Z＋18

二、碱金属元素

⑴碱金属元素包括；

⑵碱金属的化学性质：

（由钠钾分别与氧气与水反应得出）

①相似性：

碱金属元素原子的最外层都有个电子，它们的化学性质相似，化合价都是。

②递变性：

随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐。

所以，碱金属元素多数性质也有差异，从锂到铯金属性逐渐，如它们与氧气或水反应时，钾比钠的反应，铷、铯的反应更加剧烈，生成的氧化物越来越　　　。

最高价氧化物对应水化物的碱性越来越　　。

①锂和氧气只能生成Li2O一种产物。

②碱金属与水反应的通式：

2R+2H2O==2ROH+H2↑

⑶碱金属的物理性质

相似点：

色（Cs略带金属光泽），质，密度，熔沸点

导电性和导热性都很好。

递变性：

从Li→Cs：

碱金属元素单质的密度（）：

熔沸点。

锂的密度小于煤油的密度，所以锂不能保存在煤油中，应存放于液体石蜡中。

⑷金属性强弱的依据

①单质跟水或酸置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）。

反应越易，说明其金属性就越强。

②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。

③金属间的置换反应。

金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。

④金属阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。

（易失不易得）

⑤金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性越强）

1.碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（C）

A.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸

B.它的熔点很低C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物

D.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱

2.钾的金属活动性比钠强，根本原因是（B）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.钾的密度比钠的小 B.钾原子的电子层比钠原子多一层

C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D.加热时，钾比钠更易汽化

四、卤族元素

1.卤素原子结构示意图：

FClBrI。

最外层电子数均为个，但电子层数逐渐增大，得电子能力，非金属性。

2.卤族元素单质的物理性质的变化规律。

（1）颜色、状态:

F2Cl2Br2I2（颜色逐渐加深，状态由气到固）

（2）熔沸点：

逐渐（3）密度：

逐渐（4）溶解性：

。

3.卤素单质与氢气反应

名称

反应条件

方程式

生成氢化物的稳定性

F2

H2+F2

2HF

HF很稳定

Cl2

H2+Cl2

光照或点燃

2HCl

HCl稳定

Br2

H2+Br2

△

2HBr

HBr较不稳定

I2

H2+I2△

2HI

HI稳定

结论：

与氢气反应难易程度：

生成的氢化物的稳定性：

4.卤素单质间的置换反应

氯气通入溴化钠水溶液中，发生的反应为：

Cl2+2NaBr=Br2＋2NaCl氧化性：

Cl2Br2。

氯气通入碘化钾水溶液中，发生的反应为：

Cl2+2KI=I2＋2KCl氧化性：

Cl2I2。

溴水滴入碘化钾水溶液中，发生的反应为：

Br2+2KI=I2＋2KBr氧化性：

Br2I2。

（1）氧化性：

F2＞Cl2＞Br2＞I2⑵还原性：

F-＜Cl-＜Br-＜I-

F2的特殊性：

2F2+2H2O==4HF+O2；

氢氟酸为弱酸，其余氢卤酸（盐酸、氢溴酸、氢碘酸）均为强酸；

AgF易溶，其余AgX均难溶，AgCl（白色）AgBr（浅黄色）AgI（黄色）

5.非金属性强弱的依据

（1）单质跟氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性。

越易与H2反应，生成的氢化物也就越稳定，也就说明其非金属性也就越强。

（2）最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。

酸性越强，说明其非金属性越强。

（3）非金属单质间的置换反应。

非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。

Br2+2KI=I2＋2KBr

（4）非金属元素的原子对应阴离子还原性越强，元素的非金属性就越弱。

（易得不易失）

1砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（C）

A．砹是有色固体B．非金属性：

At＞I2

C．HAt非常稳定D．I2可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。

2.下列对卤素的说法不符合递变规律的是（CD）

A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

C.F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱

D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大

四、元素、核素、同位素

（1）质量数：

将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。

质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

原子的质量数近似等于其相对原子质量,不能说原子的质量数就是其相对原子质量

（2）原子组成的表示方法

关键记忆：

阳离子aWm+：

核电荷数＝质子数>

核外电子数，核外电子数＝a－m

阴离子bYn-：

核电荷数＝质子数<

核外电子数，核外电子数＝b＋n

（3）元素、核素、同位素

元素：

具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

核素：

人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

同位素：

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。

①同位素在周期表里占据同一位置。

②同位素原子的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异

③天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。

④同种元素的不同的原子也可组成不同的单质或化合物的分子。

例如：

氢元素有三种同位素（H、D、T），则其单质与氧气化合生成的水分子共6种：

H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO，这些水分子的最大式量_22__，最小式量__18__，共有__5_种式量。

（4）相对原子质量

原子的相对原子质量：

以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，一个原子的质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量

元素的相对原子质量：

是按照各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。

C1：

35.45，就是一个平均值。

（计算公式:

M=M1×

n1%+M2×

n2%）

【随堂练习】

1.硼元素的平均原子量为10.8，则自然界中10B和11B的原子个数比1：

4（用十字交叉法解题），10B的物质的量分数20%，质量分数略小于20%。

原子核

质子：

带1个单位的电荷

中子：

不带电

核外电子：

带一个单位的电荷

五、原子结构、核外电子排布规律

1.原子的构成

原子

核电荷数=质子数=核外电子数