人教版初中九年级化学19单元知识点整理文档格式.docx
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硫
氯
氩
钾
钙。
Na
Mg
Al
Si
P,
S
Cl
Ar
K
Ca。
另外10种常考元素:
锰
铁
铜
锌
银
钡
铂
金
汞
碘
Mn
Fe
Cu
Zn
AgBa
Pt
Au
Hg
I
二.常考仪器
镊子、药匙、坩埚钳、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、酒精灯、试管、集气瓶、水槽、天平、砝码、游码、活性炭(不是碳)
三、重要的化学反应文字表达式及现象(描述实验现象时,不能说出生成物的名称)物质燃烧实验现象的描述:
一般为一光、二热、三生成。
1、铁在氧气中燃烧:
文字表达式:
铁+氧气四氧化三铁
FeO2Fe3O4
现象:
(1)剧烈燃烧,火星四射
(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:
瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
2、镁在空气中燃烧:
镁+氧气氧化镁
MgO2MgO
(1)发出耀眼的白光
(2)放出热量(3)生成白色粉末
3、铝在空气中燃烧:
文字表达式:
铝+氧气三氧化二铝(氧化铝)
AlO2Al2O3
发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
5、碳在氧气中充分燃烧:
碳+氧气二氧化碳
CO2CO2
(1)发出白光
(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
6、硫粉在空气中燃烧:
硫+氧气二氧化硫
SO2SO2
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰
(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体
7、红(白)磷在空气中燃烧:
红磷+氧气五氧化二磷
PO2P2O5
(1)发出白光
(2)放出热量(3)生成大量白烟。
5.氢气中空气中燃烧:
氢气+氧气→水
H2O2H2O
淡蓝火焰、放热、
8、蜡烛在空气中燃烧
石蜡+氧气水+二氧化碳
O2H2OCO2
在氧气中燃烧发出白光,在空气中燃烧发黄光,集气瓶的内壁有水珠出现,并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
9、实验室制氧气:
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4K2MnO4MnO2O2
氯酸钾氯化钾+氧气
KClO3KClO2
过氧化氢水+氧气
H2O2H2OO2
第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质
1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2.物理变化与物理性质
【物理变化】
(1)定义:
没有生成其它物质的变化
(2)特征:
物质的形态发生了变化
(3)形式:
物质固液气三种状态的改变,破碎、扩散、溶解、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等
【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括:
颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、密度、硬度等。
3.化学变化与化学性质
【化学变化】
变化时都生成了其他物质
生成了其它物质
(3)常伴随的现象:
发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。
【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、毒性、酸碱性、热稳定性等。
4、物理变化与化学变化的联系和区别
物理变化与化学变化的本质区别是:
是否有新物质生成。
化学变化中一定伴随物理变化物理变化中一定不伴随化学变化
二、走进化学实验室
1、药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”:
不能用手接触药品;
不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;
不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约:
取用药品应严格按规定用量。
若无说明,应取最少量,即:
液体取1~2mL;
固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”:
既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,要放在指定的容器里。
2.固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器:
一般用药匙;
块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品,用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;
取用块状或密度大的金属,用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
3、液体药品的取用
⑴取用少量液体,可用胶头滴管。
滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方,滴管不要接触烧杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时,先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染药液;
倾倒液体时,应使标签向着手心,以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;
瓶口紧靠试管口或仪器口,以免药液流出。
倒完药液后立即盖紧瓶塞,以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品,常用量筒量取。
量液时,量筒必须放平,倒入液体到接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
俯视则读数偏大,仰视则读数偏小。
4.物质的加热
(1)酒精灯的使用
①酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高,因此,加热时应用外焰部分加热;
酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3;
绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;
绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯;
使用完毕,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。
②可以直接加热的仪器有:
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;
可以加热但必须垫上石棉网的仪器有:
烧杯、烧瓶等;
不能加热的仪器有:
量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
(2))给物质加热:
加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干,以免使仪器炸裂;
给试管里药品加热时,应先使试管均匀受热——预热,然后对准药品部位加热。
给液体加热,试管与桌面约成45度角,且试管内液体不能超过试管容积的1/3,试管口不准对着有人的地方。
给试管里固体加热时,试管口一般应略向下倾斜,以冷凝水或生成水倒流,使试管炸裂。
5.仪器的洗涤
玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
6.近代化学理论的建立
⒈原子、分子理论:
由道尔顿(英国人)、阿伏加德罗(意大利)建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表:
由门捷列夫(俄国人)发现。
7.两个重要实验
(1)蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤
观察物质的性质变化、现象
结论、解释
1点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色:
乳白色
状态:
固态
⑵用小刀切下一块石蜡,投入水中
浮在水上,难溶于水,硬度小
密度比水小,硬度小,难溶于水
2点燃
蜡烛
⑴用火柴点燃蜡烛,观察蜡烛火焰
火焰分三层,第二层最明亮,内层暗
石蜡具有可燃性,其火焰分三层,第二层最亮,内层暗
⑵取一根火柴,迅速平放在火焰中,1s后取出
火柴杆接触外焰部分变黑
外层温度最高,加热用的是外层(外焰)
⑶用一干燥烧杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的烧杯,迅速向烧杯内倒入少量石灰水,振荡
烧杯内壁有水雾,石灰水变浑浊
蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
3熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态,再汽化,而后燃烧
(2)对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体⑴在两个集气瓶中装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒放水中。
将塑料管小心插入集气瓶内,吹气
集气瓶中的水排出,集气瓶内充满气体
呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后,用玻璃片盖住瓶口,从水中取出正放于桌上
气体无色
呼出的是无色的气体,密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中,各滴入几滴石灰水,振荡
盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊,
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊
人呼出气体中含有较多的二氧化碳CO2+Ca(OH)2===
CaCO3↓+H2O
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭;
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭
人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气,并与放在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上有水珠
人呼出气体中含有较多的水蒸气
第二单元空气氧气
一、空气
1.空气的成分
空气成分
氮气N2
氧气O2
稀有气体
二氧化碳
其它气体及杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
★2.探究空气中氧气的含量。
用实验证明空气中氧气体积约占1/5,氮气约占4/5。
【实验方法】用燃烧红磷的方法测空气中氧气的体积分数
现象:
红磷燃烧产生大量白烟,冷却至室温后打开弹簧夹,有水进入
点燃
集气瓶
反应原理:
磷+氧气五氧化二磷
消耗氧气,集气瓶压强减小,大气压把水从烧杯压入集气瓶
【实验注意事项】:
(1)红磷要稍过量,确保空气中的氧气被完全消耗。
(2)橡皮塞要塞紧,确保装置的气密性好(此实验开始前应先检查装置的气密性)
(3)要等容器内的白烟完全消失、恢复到室温,再打开弹簧夹,观察并记录。
否则会导致测量结果偏低。
(4)若选用其它物质测定空气成分,应选择只与氧气反应的可燃物,燃烧产物是固体;
(5)若选择硫做燃烧物,瓶内应放少量氢氧化钠溶液,使瓶内压强减少明显,测量才会更接近真实值。
【实验讨论】
若用燃烧红磷的方法,讨论下列情况对实验结果的影响:
(1)红磷量过多不影响
(2)红磷量偏少偏小(3)瓶塞未塞紧,造成装置漏气偏小
(4)没有完全冷却就打开弹簧夹偏小(5)点燃红磷后,没有立即伸入瓶中偏大
(6)没夹紧弹簧夹,红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出偏大。
五、常考问题:
1.水面上升少于1/5体积,导致这一结果的原因有哪些?
答:
⑴装置的气密性不好;
⑵红磷的量不足;
⑶装置没冷却到室温就打开弹簧夹;
⑷瓶内剩余氧气含量低,不足以支持物质的燃烧;
⑸导管内没有事先注入水;
⑹烧杯内的水量不足。
2.水面上升大于1/5体积,导致这一结果的原因有哪些?
⑴在红磷燃烧过程中未夹紧弹簧夹(使得瓶内气体一开始就受热膨胀逸出,造成瓶内实际空气减少,试验后倒吸入的水就多了);
⑵伸入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出。
3.能否用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷进行实验?
不能用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷。
因为木炭、硫燃烧虽然消耗氧气,但燃烧生成的二氧化碳、二氧化硫都是气体,瓶内气压变化较小,水不能进入;
铁丝和铝箔在空气中不能燃烧,实验无法进行。
4.若想用用木炭或硫代替红磷,应如何改进,才能保证实验成功?
答:
将集气瓶中的水换成稀碱溶液,如NaOH、KOH溶液等,碱溶液能把
应生成的二氧化碳或二氧化硫充分吸收,从而达到容器内气压减小的效果。
3.空气的用途(重点记氮气的用途-灯泡中充氮气以延长使用寿命,食品包装中充氮气以防腐)
主要性质
无色无味的气体,微溶于水能支持燃烧、供呼吸。
无色无味、难溶于水的气体;
性质稳定、不供