人教版初中九年级化学19单元知识点整理文档格式.docx
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硫
氯
氩
钾
钙。
Na
Mg
Al
Si
P,
S
Cl
Ar
K
Ca。
另外10种常考元素:
锰
铁
铜
锌
银
钡
铂
金
汞
碘
Mn
Fe
Cu
Zn
AgBa
Pt
Au
Hg
I
二．常考仪器
镊子、药匙、坩埚钳、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、酒精灯、试管、集气瓶、水槽、天平、砝码、游码、活性炭（不是碳）
三、重要的化学反应文字表达式及现象（描述实验现象时，不能说出生成物的名称）物质燃烧实验现象的描述：
一般为一光、二热、三生成。
1、铁在氧气中燃烧：
文字表达式：
铁+氧气四氧化三铁
FeO2Fe3O4
现象：
（1）剧烈燃烧，火星四射
（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：
瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
2、镁在空气中燃烧：
镁+氧气氧化镁
MgO2MgO
（1）发出耀眼的白光
（2）放出热量（3）生成白色粉末
3、铝在空气中燃烧：
文字表达式：
铝+氧气三氧化二铝（氧化铝）
AlO2Al2O3
发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、碳在氧气中充分燃烧：
碳+氧气二氧化碳
CO2CO2
（1）发出白光
（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
6、硫粉在空气中燃烧：
硫+氧气二氧化硫
SO2SO2
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰
（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体
7、红（白）磷在空气中燃烧：
红磷+氧气五氧化二磷
PO2P2O5
（1）发出白光
（2）放出热量（3）生成大量白烟。
5.氢气中空气中燃烧：
氢气+氧气→水
H2O2H2O
淡蓝火焰、放热、
8、蜡烛在空气中燃烧
石蜡+氧气水+二氧化碳
O2H2OCO2
在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
9、实验室制氧气：
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4K2MnO4MnO2O2
氯酸钾氯化钾+氧气
KClO3KClO2
过氧化氢水+氧气
H2O2H2OO2
第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质
1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2.物理变化与物理性质
【物理变化】
（1）定义：
没有生成其它物质的变化
（2）特征：
物质的形态发生了变化
（3）形式：
物质固液气三种状态的改变，破碎、扩散、溶解、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等
【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括：
颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、密度、硬度等。
3.化学变化与化学性质
【化学变化】
变化时都生成了其他物质
生成了其它物质
（3）常伴随的现象：
发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。
【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、毒性、酸碱性、热稳定性等。
4、物理变化与化学变化的联系和区别
物理变化与化学变化的本质区别是：
是否有新物质生成。
化学变化中一定伴随物理变化物理变化中一定不伴随化学变化
二、走进化学实验室
1、药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：
不能用手接触药品；
不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；
不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：
取用药品应严格按规定用量。
若无说明，应取最少量，即：
液体取1～2mL；
固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：
既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
2.固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器：
一般用药匙；
块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；
取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
3、液体药品的取用
⑴取用少量液体，可用胶头滴管。
滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；
倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；
瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。
倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。
量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
俯视则读数偏大，仰视则读数偏小。
4.物质的加热
（1）酒精灯的使用
①酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；
酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；
绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；
绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；
使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
②可以直接加热的仪器有：
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；
可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：
烧杯、烧瓶等；
不能加热的仪器有：
量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
（2））给物质加热：
加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；
给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。
给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以冷凝水或生成水倒流，使试管炸裂。
5.仪器的洗涤
玻璃仪器洗涤干净的标准：
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
6.近代化学理论的建立
⒈原子、分子理论：
由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表：
由门捷列夫（俄国人）发现。
7.两个重要实验
（1）蜡烛及其燃烧的探究
实验探究步骤
观察物质的性质变化、现象
结论、解释
1点燃前
⑴观察蜡烛的颜色、
形态、形状
乳白色固态圆柱状
颜色：
乳白色
状态：
固态
⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中
浮在水上，难溶于水，硬度小
密度比水小，硬度小，难溶于水
2点燃
蜡烛
⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰
火焰分三层，第二层最明亮，内层暗
石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出
火柴杆接触外焰部分变黑
外层温度最高，加热用的是外层（外焰）
⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡
烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊
蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳
3熄灭蜡烛
⑴将蜡烛熄灭观察
有白烟
蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧
（2）对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
观察物质的性质、变化、现象
结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。
将塑料管小心插入集气瓶内，吹气
集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体
呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上
气体无色
呼出的是无色的气体，密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质
⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡
盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，
盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊
人呼出气体中含有较多的二氧化碳CO2+Ca（OH）2===
CaCO3↓+H2O
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中
燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；
燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭
人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较
对着呼气的玻璃片上有水珠
人呼出气体中含有较多的水蒸气
第二单元空气氧气
一、空气
1．空气的成分
空气成分
氮气N2
氧气O2
稀有气体
二氧化碳
其它气体及杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
★2．探究空气中氧气的含量。
用实验证明空气中氧气体积约占1/5，氮气约占4/5。
【实验方法】用燃烧红磷的方法测空气中氧气的体积分数
现象：
红磷燃烧产生大量白烟，冷却至室温后打开弹簧夹，有水进入
点燃
集气瓶
反应原理：
磷+氧气五氧化二磷
消耗氧气，集气瓶压强减小，大气压把水从烧杯压入集气瓶
【实验注意事项】：
（1）红磷要稍过量，确保空气中的氧气被完全消耗。
（2）橡皮塞要塞紧，确保装置的气密性好（此实验开始前应先检查装置的气密性）
（3）要等容器内的白烟完全消失、恢复到室温，再打开弹簧夹，观察并记录。
否则会导致测量结果偏低。
（4）若选用其它物质测定空气成分，应选择只与氧气反应的可燃物，燃烧产物是固体；
（5）若选择硫做燃烧物，瓶内应放少量氢氧化钠溶液，使瓶内压强减少明显，测量才会更接近真实值。
【实验讨论】
若用燃烧红磷的方法，讨论下列情况对实验结果的影响：
（1）红磷量过多不影响
（2）红磷量偏少偏小（3）瓶塞未塞紧，造成装置漏气偏小
（4）没有完全冷却就打开弹簧夹偏小（5）点燃红磷后，没有立即伸入瓶中偏大
（6）没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出偏大。
五、常考问题：
1.水面上升少于1/5体积，导致这一结果的原因有哪些？
答：
⑴装置的气密性不好；
⑵红磷的量不足；
⑶装置没冷却到室温就打开弹簧夹；
⑷瓶内剩余氧气含量低，不足以支持物质的燃烧；
⑸导管内没有事先注入水；
⑹烧杯内的水量不足。
2.水面上升大于1/5体积，导致这一结果的原因有哪些？
⑴在红磷燃烧过程中未夹紧弹簧夹（使得瓶内气体一开始就受热膨胀逸出，造成瓶内实际空气减少，试验后倒吸入的水就多了）；
⑵伸入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出。
3.能否用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷进行实验？
不能用木炭、硫、铁丝、铝箔等代替红磷。
因为木炭、硫燃烧虽然消耗氧气，但燃烧生成的二氧化碳、二氧化硫都是气体，瓶内气压变化较小，水不能进入；
铁丝和铝箔在空气中不能燃烧，实验无法进行。
4.若想用用木炭或硫代替红磷，应如何改进，才能保证实验成功？
答：
将集气瓶中的水换成稀碱溶液，如NaOH、KOH溶液等，碱溶液能把
应生成的二氧化碳或二氧化硫充分吸收，从而达到容器内气压减小的效果。
3．空气的用途（重点记氮气的用途-灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装中充氮气以防腐）
主要性质
无色无味的气体，微溶于水能支持燃烧、供呼吸。
无色无味、难溶于水的气体；
性质稳定、不供
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