山东省2018高中学业水平考试化学专题复习元素周期表专题Word下载.docx

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8、氧在化合物中一般显-2价，氢显+1价，但Na2O2、H2O2中的氧显-1价，NaH、CaH2中的氢显[-1]价。

9、试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。

10、一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。

如：

2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑+Na2SO4。

三、卤族单质和化合物的特殊性

1、氟

⑴无正价和含氧酸，非金属性最强，F-的还原性最弱。

⑵2F2+2H2O=4HF+O2，与H2反应在暗处即爆炸。

⑶HF酸是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在塑料瓶中，HF在HX中沸点最高，因为分子间存在氢键。

⑷CaX2—只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥剂

2、氯

⑴Cl2易液化。

⑵含氧酸中，高价的酸性强，低价的氧化性强。

酸性：

HClO4>

HClO3>

HClO2>

HClO；

氧化性：

HClO>

HClO3>

HClO4。

3、溴

⑴溴—深红棕色，唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水抑制挥发。

⑵易溶于有机溶剂。

4、碘

⑴加热时易升华。

⑵遇淀粉溶液变蓝色。

⑶易溶于有机溶剂。

⑷食盐中的加入KIO3可防治甲状腺肿大。

⑸碘与有变价的金属反应生成低价化合物。

四、短周期元素中具有特殊性排布的原子

⑴最外层有一个电子的非金属元素：

H。

⑵最外层电子数等于次外层电子数的元素：

Be、Ar。

⑶最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素：

依次是C、O、Ne。

⑷电子总数是最外层电子数2倍的元素：

Be。

⑸最外层电子数是电子层数2倍的元素：

He、C、S。

⑹最外层电子数是电子层数3倍的元素：

O。

⑺次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：

Li、Si 

。

⑻内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：

Li、P。

⑼电子层数与最外层电子数相等的元素：

H、Be、Al。

五、粒子半径大小比较

1、同种元素的原子或单核离子，化合价越高，半径越小

例如，半径：

Fe3+＜Fe2+＜Fe

2、具有相同电子层结构的原子或离子，核电荷数越大，半径越小

S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+

3、同主族元素的原子，随核电荷数的增加，半径逐渐增大

Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 半径：

F＜Cl＜Br＜I

4、带相等电荷数的同主族元素的离子，随核电荷数的增加，半径逐渐增大

Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+ F-＜Cl-＜Br-＜I-

5、同周期元素的原子（稀有气体除外），随核电荷数的增加，半径逐渐减小

Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl

小结：

简单粒子半径大小比较的“三看”规律：

一看电子层数，最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；

二看核电荷数，当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；

三看核外电子数，当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

六、熟记常见等电子粒子

1、核外有10个电子的微粒：

（1）分子：

Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

（2）阳离子：

Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+

（3）阴离子：

N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。

2、核外有18个电子的微粒：

⑴比10电子粒子多一个电子层的对应粒子

①分子：

Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4。

②阳离子：

K+、Ca2+

②阴离子：

S2-、Cl-、SH-。

⑵“9+9”规律

9电子基团：

—CH3、—OH、—NH2、—F

18电子分子：

C2H6、H2O2、N2H4、F2、CH3F、CH3OH

3、核外有14个电子的微粒

N2、CO、C2H2、Si、HCN、C22-、CN-等

七、元素金属性、非金属性强弱的判断

1、金属性强弱的依据

⑴根据在周期表中的位置

①同周期元素，从左至右随原子序数的增加，金属性减弱。

②同主族元素，从上至下随原子序数的增加，金属性增强。

⑵实验依据

①单质跟水或酸置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）。

反应越易，说明其金属性就越强。

②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

碱性越强，说明其金属性也就越强，反之则弱。

③金属间的置换反应。

依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。

④金属阳离子氧化性的强弱。

阳离子的氧化性越强，对应金属的金属性就越弱。

⑤根据电化学原理：

不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；

在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素金属性弱。

2、非金属性强弱的依据

①同周期元素，从左至右随原子序数的增加，非金属性增强。

②同主族元素，从上至下随原子序数的增加，非金属性减弱。

①单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性。

越易与 

反应，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，说明其非金属性也就越强。

②最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。

酸性越强，说明其非金属性越强。

③非金属单质间的置换反应。

非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来，说明甲的非金属性比乙强。

④非金属元素的原子对应阴离子的还原性。

还原性越强，元素的非金属性就越弱。

八、根据元素性质、存在、用途的特殊性。

1、形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：

C。

2、空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：

N。

3、地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素：

4、最活泼的非金属元素：

F；

最活泼的金属元素：

Cs；

最轻的单质的元素：

H；

最轻的金属元素：

Li；

单质的着火点最低的非金属元素是：

P。

5、短周期中与水剧烈反应的单质是Na和F2。

6、地壳中含量最多的金属元素；

或既能与酸又能与碱反应放出氢气的常见金属是Al。

7、常温下单质呈液态的非金属是Br2，金属是Hg。

8、元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能反应的是N、P。

九、化学键与物质类别关系规律

1、只含非极性键的物质：

同种非金属元素构成的单质，如：

I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

2、只含有极性键的物质：

一般是不同非金属元素构成的共价化合物、如：

HCl、NH3、SiO2、CS2等。

3、既有极性键又有非极性键的物质：

H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。

4、只含有离子键的物质：

活泼非金属与活泼金属元素形成的化合物，如：

Na2S、NaH、K2O、CsCl等。

5、既有离子键又有非极性键的物质。

Na2O2、Na2S2、CaC2等。

6、既有离子键又有极性键的物质，如NaOH等。

7、由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：

NH4Cl等。

8、由强极性键构成但又不是强电解质的物质。

如HF等。

9、无化学键的物质：

稀有气体。

10、离子化合物中并不存在单个的分子，例如：

NaCl，并不存在NaCl分子。

1、有A、B、C、D四种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数依次为4、3、6、7。

A原子的次外层有2个电子，B、C、D原子的次外层都有 8个电子。

（1）写出元素名称：

A；

B；

C；

D；

（2）以上某元素的单质可用于制造漂白粉，请写出制漂白粉的化学方程式；

（3）比较B、C、D三种元素原子半径大小（用具体原子符号书写）；

（4）B、D两种元素简单离子形成的化合物所含的化学键为。

2、下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：

（1）元素①的氢化物的化学式是；

该元素的一种氧化物是红棕色气体，请写出该气体溶于水时发生反应的离子方程式。

（2）原子半径：

②③（填“>

”“<

”或“=”）。

（3）元素④的名称是。

（4）元素的非金属性：

⑤⑥（填“>

”或“<

”）。

3、三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。

已知A、B、C三种元素的原子最外层电子数之和为15。

据此填空：

（1）写出B的元素符号：

，C的氢化物的化学式。

（2）写出A元素的最高价氧化物的化学式，电子式。

（3）写出C的气态氢化物与A的最高价氧化物反应的化学方程式。

4、元素①-⑤在元素周期表中的位置如下：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

第2周期

①

②

第3周期

③

④

⑤

回答下列问题：

（1）元素③-⑤中，原子半径最大的是（填元素符号）。

（2）元素②和⑤分别形成的简单氢化物中，热稳定性较强的是（填化学式）。

（3）元素②和③形成的化合物（原子个数比为1:

2）中含有的化学键类型为。

（4）常温下，少量元素④的单质可溶于（填序号）。

a.元素①的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中

b.元素③的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中

c.元素⑤的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中

5、右图为部分元素在元素周期表中的相对位置。

据此回答相关问题：

N

O

F

P

S

Cl

（1）其中非金属性最强的是（填元素符号）。

（2）N、P两种元素的最高价氧化物对应的水化物的

HNO3H3PO4（填“＞”、“=”或“＜”）。

（3）O位于元素周期表中的第族。

（4）S、Cl两种元素氢化物的稳定性：

H2SHCl（填“＞”、“=”或“＜”）。

⑥

6、右图为元素周期表的一部分，图中①~⑥代表六种短周期主族元素，已知元素①的气态氢化物的水溶液呈碱性，请回答下列有关问题：

（1）六种元素中，非金属性最弱的是（填元素符号）。

（2）元素③在周期表中的位