西藏拉萨市北京实验中学高三上学期第五次月考文科综合历史试题Word版含答案Word格式文档下载.docx
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C．二氧化硫和有色物质化合使之生成无色物质，发生了化学反应，属于化学变化，故C错误;
D．肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，故D错误。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（
A．标准状况下22．4LCCl4含有C—Cl键的数目为4NA
B．电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极减小质量为32g
C．电解旅58．5g熔融NaCl，标准状况能产生22．4L氯气、23．0g金属钠
D．己知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-40．3kJ·
mol-1，则在相同条件下通入6molH2和2molN2进行该反应时放出热量小于80．6kJ
阿伏加德罗常数
D
A．标况下，四氯化碳为液态，故A错误;
B．由Cu-2e-═Cu2+，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为0．5mol×
64g/mol=32g，但阳极材料为粗铜，则阳极溶解铜的质量小于32g，故B错误;
C．NaCl的物质的量为=1mol，则电解58．5g熔融的NaCl，能产生0．5mol×
22．4L/mol=11．2L氯气（标准状况），而不是22．4L氯气，故C错误;
D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）属于可逆反应，在相同条件下通入6molH2和2molN2不可能完全反应，放出热量小于80．6kJ，故D正确。
3．下列图示实验正确的是（
A．实验室制备氨气
B．测量锌和硫酸反应的速率
C．铁的吸氧腐蚀
D．实验室制氧气
化学实验的设计和评价
C
A．试管口应略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流，试管炸裂，故A错误;
B．缺少秒表，无法测量时间，故B错误;
C．食盐水呈中性，铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，故C正确;
D．二氧化锰是粉末，会进入溶液，无法控制反应速率，故D正确。
4．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。
下列说法正确的是（
A．正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O
B．Zn为电池的负极
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时K+向负极迁移
电解池原电池
A．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+8H2O+6e-=2Fe（OH）3+10OH-，故A错误;
B．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，故B正确;
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，故C错误;
D．电池工作时阳离子向正极迁移，故D错误。
5．下列事实与电化学原理无关的是（
A．金属钠与氧气反应生成过氧化钠
B．铁制器件在潮湿空气中生锈
C．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀
D．远洋海轮的外壳连接锌块可保护轮般不受腐蚀
金属的电化学腐蚀和防护
A
A．金属钠与氧气反应生成过氧化钠，与原电池无关，故A正确;
B．铁在潮湿空气中形成原电池发生吸氧腐蚀，故B错误;
C．镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀．所以，镀锌铁比镀锡铁耐用，故C错误;
D．原电池中活泼金属做负极，腐蚀锌，保护了铁，故D错误。
6．由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。
A．由X→Y反应的△H=E5-E2
B．升高温度有利于提高Z的产率
C．由X→Y的反应，增加压强有利于提高X的转化率
D．由X→Z反应的△H<
化学反应与能量
A．根据化学反应的实质，由X→Y反应的△H=E3-E2，故A错误;
B．由B分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，Z的产率降低，，故B错误;
C．根据化学反应2X（g）3Y（g），该反应是气体系数和增加的可逆反应，增大压强，平衡逆向移动，不利于提高X的转化率，故C错误;
D．由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即由反应的△H<
0，故D正确。
7．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（
A．抗氧化剂B．调味剂
C．着色剂D．增稠剂
影响化学反应速率的因素
A．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确;
B．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误;
C．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误;
D．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误;
二、实验题（共5小题）
8.焦亚硫酸钠（Na2S2O3）是常用的食品抗氧化剂之一，在空气中被氧化生成的产物
为Na2SO4．某小组进行如下实验：
实验一
焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。
装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：
Na2SO3+SO2=Na2S2O5
（1）仪器a、b的名称分别是_____、______。
（2）装置I中产生气体的化学方程式为______。
（3）要从装置II中获得已析出的晶体，可采用的分离方法是______，该方法用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗还需_______。
（4）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为_____（填序号）。
实验二
焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
（5）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_____（填序号）。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba（OH）2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
（6）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________。
（1）分液漏斗、圆底烧瓶;
（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;
（3）过滤、玻璃棒;
（4）d;
（5）a、e;
（6）取少量Na2S2O5晶体于试管中加入适量水溶液，滴加足量盐酸振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据装置图，仪器a为分液漏斗、b为圆底烧瓶;
（2）由装置II中发生的反应可知，装置I中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为:
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;
（3）装置II中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离，过滤除烧杯、漏斗还需玻璃棒;
（4）a．装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误;
b．该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误;
c．该装置不能吸收二氧化硫，所以无法实现实验目的，故错误;
d．该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确;
（5）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba（OH）2溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选ae;
（6）Na2S2O5中S元素的化合价为+4价，因此会被氧化为为+6价，即晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可，实验方案为：
取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
9.某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它们会对人类及生
态系统产生很大的伤害，必须进行处理。
常用的处理方法有两种。
方法1：
还原沉淀法，该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡步存在平衡：
2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=12，该溶液显________色。
（2）写出第③步的离子反应方程式：
________。
（3）第②步中，用6mol的FeSO4·
7H2O可还原____molCr2O72-离子。
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）·
c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_______。
方法2：
电解法：
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀。
（5）写出阳极的电极反应式___________________。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）__________________________
（7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为________。
电化学难溶电解质的溶解平衡氧化还原反应金属及其化合物
（1）黄
（2）Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓（3）1（4）5（5）Fe-2e-=Fe2+（6）2H++2e-=H2↑（7）Zn2++2e-=Zn
（1）c（H+）减小，平衡2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O左移，溶液呈黄色;
（2）第③步是沉淀铬离子的反应，离子反应方程式为：
Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓;
（3）6mol亚铁离子被氧化为+3价，失去6mol电子，Cr2O72-离子中铬元素化合价从+6价降低到+3价，应该得到6mo1电子，所以6mol的FeSO4·
7H2O可还原1mo1Cr2O72-离子;
（4）Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，则需c（OH-）===10-9mol/L，所以c（H+）=10-5mol/L，即pH=5;
（5）在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，以提供还原剂Fe2+;
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H+放电生成H2：
2H++2e-═H2↑;
（7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，阴极上的电极反应式为Zn2++2e-=Zn。
10.2015年9月爆发的德国大众车尾气排放作弊事件引起了公众的关注。
大众车
尾气中常含有大里氮氧化物．通常会采用喷射尿素溶液的方法，将有毒的氮氧化物还原成无
污染的物质。
大众选择了一种违规做法，即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理
系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动。
I、Ⅰ、通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量，其工作原理图如下图，写出NiO电极的电极反应式__________________;
Ⅱ、以CO2与NH3为原料可合成尿素[化学式为CO（NH2）2]。
已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）
△H=-l59．5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH
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