安徽省江南十校2018届高三3月综合素质检测理综化学试题Word文档下载推荐.doc
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9．
异丁香酚可作为合成香料的原料,其结构简式如下图所示。
下列有关叙述正确的是（）
A．异丁香酚属于芳香族化合物,分子式为C10H14O2
B．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol该物质与足量H2发生加成反应,最多可消耗1molH2
D．分子中所有原子有可能在同一平面上
10
．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。
已知：
X元素的简单阴离子比阳离子多2个电子,Y元素原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍,Z与Y同主族。
下列有关叙述不正确的是（）
A
．原子半径：
Z>
W>
Y>
X
B．元素X、Y形成的化合物分子中极性键与非极性键的数目之比可能为2∶1
C．Y
与X、Z、W均可形成能用于杀菌消毒的化合物
D．
Y
与Z
形成的化合物通入BaCl2溶液中一定有白色沉淀生成
11．下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是（）
选项
实验操作
主要仪器
注意事项
应用举例
A
洗气
①
从长管进气，短管出气
用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的SO2气体
B
气体干燥
②
从粗管进气，细管出气
用无水氯化钙作干燥剂干燥氨气
C
分液
③
先将下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出
分离植物油和水的混合物
D
气体收集
④
从长管进气，短管
出
气
收集氯气
12
．常温下，下列有关叙还不正确的是（）
A．若NH4Cl溶液的pH=6,则（Cl-
）-C（NH4+）=9.9×
10-7mol/L
B．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：
c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
C．
等物质的量浓度的Na2CO3与NaHCO3混合溶液中：
：
c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
D．已知H2A的K1=4.17×
10-7，k2=4
.9×
10-11，则NaHA溶液呈碱性
13．钴酸锂电池是目前用量最大的钾离子电池,用它作电源按下图装置进行电解。
通电后。
a电极上一直有气泡产生；
d电极附近先出现白色沉淀（CuCl），后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀（CuOH）。
A．已知钴酸锂电池放电时总反应为Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C,则Li1-xCoO2作负极,失电子
B．
当外电路中转移0.2mol电子时,电极b处们2.24LCl2生成
C．电极d
为阴极，电解开始时的电极反应式为Cu+Cl-
-e-=CuCl
D．所着电解的进行，U
形管1中发生了如下转化CuCl+OH-=CuOH+Cl-
26．（15
分）
己二酸是一种重要的化工原料和合成中间体。
室温下,己二酸微溶于水,当温度由28℃升至78℃时,其溶解度可增大20倍。
某实验小组利用绿色氧化剂H2O2氧化环己烯合成己二酸,反应和制备装置如下：
主要实验步骤：
①在100mL三颈烧瓶中依次加入1.50g钨酸钠0.57g草酸和34mL30%过氧化氢溶液，室温下磁力搅拌20min。
②用恒压滴液漏斗缓慢加入8.0mL的环己烯，继续搅拌并加热回流2
小时，停
止加热。
③将反应液迅速转入烧杯中，冷却至室温后再用冰水浴冷却，有大量晶体析出。
抽滤,并用少量冰水洗涤，即可得到己二酸晶体粗品。
回答下列问题：
（1）本实验中使用带刻度的恒压滴液漏斗的主要作用有、。
（2）步骤③中用冰水洗涤晶体的目的是。
己二酸晶体粗品可利用方法进一步获得纯品。
（3）取0.1480g
己二酸（Mr=146.0）样品置于250mL锥形瓶中,加入50mL蒸馏水溶解，再加入2滴指示剂，用0.1000mol/Ld的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为20.00
mL。
①本实验应选择（填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”）溶液作指示剂。
②判断滴定终点的方法是。
③样品中己二酸的质量分数为%（保留4位有效数字）。
（4）实验小组通过改变环己烯的用量来探究物料比对产率的影响，实验结果如下图所示。
结合图像分析产率变化的可能原因：
①A点→B点：
；
②B点→C点：
。
27．（14
电解精炼锡后的阳极泥中除含有一定量的Sn外,还含有Ag、Bi、Cu等金属，极具回收价值。
某锡冶炼厂采用纯湿法工艺从阳极泥中提取Ag、Bi、Cu,流程如下：
①BiCl3+H2OBiOCl+2HCl
②SnO2不溶于稀酸
和
碱溶液
（1）锡阳极泥在“氧化浸出”前需粉碎处理，目的是。
（2
）“氧化浸出"
时Cu
发生反应的离子方程式为。
（3）浸渣1的主要成分为AgCl和SnO2,则“氨浸出“时发生反应的化学方程式为。
（4）水合肼（N2H4·
H2O）起作用（填“还原”或“氧化”）。
已知N2H4为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，其第一步电离的方程式为。
（5）粗银电解冶炼时用作阳极，用溶液作电解液。
（6）“沉铜铋”时应将溶液的pH调至0.5～1.0之间，目的是。
28．（14分）
过去五年，环保部向水污染、大气污染宣战，生态环境保护取得明显成效。
Ⅰ．污水中硝酸盐浓度过高，会诱发一些水体产生亚硝胺类的致癌物质。
（1）在缺氧条件下,脱氮菌（反硝化菌）以甲醇作碳源，将NO3-还原成N2的过程如下：
反硝化作用过程：
NO3-NO2-NON2ON2
阶段①会生成CO2,请写出此反应的离子方程式：
;
阶段③生成的N2O是一种强温室气体，但却可用作火箭燃料的氧化剂，,其优点是。
（2）Murphy等人通过调节溶液pH为
10.25，利用铝粉将NO3-转变成N2,实现化学脱氮。
要转化0.01molNO3-,需gAl。
Ⅱ．CO2和CH4均为温室气体，如何减少它们的排放、充分利用能源是当今社会的重要课题。
（3）二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇。
①2H2（g）
+O2（g）=
2H2O（
g）△H=
-483.6
kJ·
mol-1
②CH3CH2OH（l）+3O2（
g）=
2CO2（g）+3H2O
（l）
△H=-1366.8kJ·
③H2O（l）=
H2O（g）△H=+44.0
则二氧化碳与氢气转化成乙醇和液态水的热化学方程式为：
。
（4）CO2和CH4在催化剂作用下可转化为合成气（CO
和H2）：
CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）
△H=+247.3
mol-1。
向容积为1L的密闭容器中通入反应物和生成物共5.25mol,在T℃时发生反应，气体体积分数及化学反应速率与反应时间的关系如下图所示：
①T℃时，反应的平衡常数K=。
向平衡体系中再加入CO2、CH4、H2和CO各0.5mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
②写出一种既能加快化学反应速率又能提高CH4转化率的措施。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
单质铁、锂、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域,回答下列问题：
（1）Fe原子的核外电子排布式为[Ar],Li原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为。
（2）
As
的卤化物的熔点如下：
AsCl3
AsBr3
AsI3
熔点/K
256.8
304
413
表中卤化物熔点差异的原因是,AsCl3分子的立体构型为。
（3）铁、锂、砷形成的化介物LiFeAs
是一种超导体,其晶胞结构如图1所示,已知立方晶胞参数acm，则该晶休的密度是g/cm3（用含a、NA的式子表示）。
（4）向FeCl3溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A,其结构如图2所示，图中M代表Fe3+。
则1号碳原子
有个σ键，2
号碳原子采取杂化方式;
Fe3+与氮原子之间形成的化学键是，Fe3+的配位数为；
该配合物中，第二周期的三种元素的第一电力能由大到小的顺序为。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
甲苯是有机化工的一种重要原料，用它制取利尿“呋塞米”
和重要的化工中间体“甲基丙烯酸苄基酯”的合成路线如下（部分步骤和条件省略）：
（1）A的名称为。
（2）反应类型：
反应②;
反应③。
（3）反应①的化学方程式。
（4）符合下列条件的B的同分异构体（不考虑立体异构）共有种。
①某环上只有两个取代基，且每个取代基上碳原子数不超过3
个。
②与B具有相同的官能团,1mol该有机物完全水解需要消耗2molNaOH。
写出其中核磁共振氢谱只有5组峰的有机物的结构简式。
（5）下列说法正确的是
A．呋塞米既可与强酸反应,又可与强碱反应
B．甲基丙烯酸是丙酸的同系物
C．1mol甲基丙烯酸和丙烯的混合物在氧气中完全燃烧共需要氧气4.5
mol
D．可用溴水鉴甲苯和甲基丙烯酸苄基酯
（6）结合以下信息：
①②RCNRCOOH
写出用丙酮和HCN
为原料制备化合物的合成路线（其它试剂任选）。
7-10ACBD11-13ABD
26．（15分）
（1）平衡压强，使液体顺利流下；
测量加入液体的体积（2分）
（2）减少洗涤过程中己二酸晶体的损失（2分）;
重结晶（1分）。
（3）
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