化学选修3第三章《晶体结构与性质》单元测试题Word下载.doc

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B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D．1molDO中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数）

5.现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。

其

中如图所示是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。

下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔沸点

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

6.某物质的实验式为PtCl4·

2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，

以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位

D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配

7.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原

子填充在石墨各层碳原子中。

比较常见的石墨间隙化合物

是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK,其平面图形见下图，则x值为:

A.8B.12C.24D.60

8.金属键具有的性质是

A．饱和性B．方向性C．无饱和性和方向性D．既有饱和性又有方向性

9.下列说法正确的是

A．124gP4含有的P－P键的个数为6NAB．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NA

C．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NAD．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NA

10.长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素

为第18列。

按这种规定，下列说法正确的是

a

A.第9列中元素中没有非金属元素

B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C.第四周期第9列元素是铁元素

D.第10、11列为ds区

11.已知NaCl的摩尔质量为58.5g·

mol－1，其晶体密度为dg·

cm－3，

若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示

A．117a3d B．58.5/（2a3d） C．234/（a3d） D．58.5/（4a3d）

12.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

13.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中

A．分子间作用力无一定方向性B．占据晶格结点的微粒是原子

C．化学键是共价键D．三者都是

14.氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效

地储存氢气。

有报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体

结构的最小单元如右图所示。

则这种合金的化学式为

A.LaNi6 

B.LaNi3 

C.LaNi4 

D.LaNi5

15.下面二维平面晶体所表示的化学式为AX2的是

A.　　　　　　　B.　　　　　　　C.　　　　　　　　D.

16．（16分）在下列物质中：

NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。

⑴其中只含有离子键的离子晶体是；

⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是；

⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是；

⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是；

⑸其中含有极性共价键的非极性分子是；

⑹其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是；

⑺其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是；

⑻其中含有极性共价键的原子晶体是。

17．（10分）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答：

（1）晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是_____。

（2）已知晶体的结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如下图），其中有20个等边

三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。

通过观察图形及推算，

得出此基本结构单元是由__________个硼原子构成的，其中B—B键的键角为

____________，共含有___________个B—B键。

18.（10分）二氧化硅是立体网状结构，其晶体结构如图所示。

认真观察该

晶体结构后完成下列问题：

（1）二氧化硅中最小的环为________元环。

（2）每个硅原子为_____个最小环所共有,每个氧原子为____个最小环所共有

（3）每个最小环平均拥有________个硅原子，________个氧原子。

19.（8分）有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN—离子位于立方体的棱上。

（1）根据晶体结构特点，推出其化学式（用最简单整数示）__________________________。

（2）此化学式带何种电荷?

用什么样的离子（用Mn+表示）与其结合成中性的化学式?

写出此电中性的化学式。

;

20.（4分）金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌（如图其余各面省略），金原子半径为1.44×

10-10m，Au的摩尔质量为197g/mol.求：

（1）金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。

（2）金的密度为_________g·

cm-3。

21．（12分）一种离子晶体的晶胞如右图其中阳离子A以表示阴离子B以表示。

（1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。

（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离

子化合物的化学式是___________________；

（3）阳离子周围距离最近的阴离子数为_____，阴离子周围距离最近的阳离子数_____。

（4）已知A的离子半径为rm，则该晶胞的体积是___________m3。

22．（13分）⑴CH3＋、--CH3（甲基）、CH3－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是。

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH3＋中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

E．两个－CH3（甲基）或一个CH3＋和一个CH3－结合均可得到CH3CH3

（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌在周期表中的位置：

第周期，第族，属于区。

②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。

写出Zn2+基态电子排布式；

葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3CHO]中碳原子杂化方式有。

③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+。

配位体NH3分子属于（填“极性分子”或“非极性分子”）；

在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键。

④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为；

该化合物晶体的熔点比干冰（填写“高”或“低”），原因是。

23．（12分）已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表。

元素

结构或性质信息

T

原子的L层上s电子数等于p电子数。

X

元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的。

Y

空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的。

Z

单质常温、常压下是气体。

原子的M层上有1个未成对的p电子。

请根据信息回答有关问题：

（1）写出与Y2互为等电子体的分子式。

（2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是。

（3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是。

（4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和。

①该元素基态原子的外围层电子排布式为。

②元素Q与元素Z形成四面体的[QZ4]2－，其中Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式是。

③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是（选填“甲”、“乙”、“丙”）。

参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

D

A

B

C

9

10

11

12

13

14

15

16．

（1）NaCl、Na2S；

（2）NaOH、（NH4）2S；

（3）（NH4）2S；

（4）Na2S2；

（5）CO2、CCl4C2H2；

（6